Задание 22 ОГЭ по химии с ответами, ФИПИ: расчетные задачи

: Категория: ОГЭ по химии

Все варианты задания 22 ОГЭ по химии из открытого банка заданий ФИПИ с ответами: расчетные задачи на вычисление количества вещества, массы, объёма, массовой доли.

Темы КЭС 4.5.3 Вычисление количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции. 4.5.2 Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе. Тип ответа Развернутый ответ.

Все варианты задания 22 ОГЭ по химии с ФИПИ

Дайте развернутый ответ.
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

1.  Составим уравнение реакции:

Mg + 2HCl = MgCl₂ +H₂↑

2.  Рассчитаем массу и количество вещества прореагировавшей соляной кислоты:

m(в-ва) = m(р-ра) · w : 100
m(HCl) = 146 г · 20 : 100 = 29,2 г;

n = m/M
n(HCl ) = 29,2 г : 36,5 г/моль = 0,8 моль.

3.  Определим количество вещества и объём выделившегося водорода:

n(HCl) : n(H₂) = 2 : 1
n(H₂) = 1/2 · n(HCl) = 0,4 моль;

V = n · Vm
V (H) = 0,4 моль · 22,4 л/моль = 8,96 л.

Ответ: 8,96 л.

Номер: C74978

Дайте развернутый ответ.
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ:

Ba(OH)₂+K₂CO₃=BaCO₃+2KOH;

m(Ba(OH)₂)=w * m(р-ра)=0,05 * 34,2=1,71 г;

M(Ba(OH)₂)=171 г/моль;

n(Ba(OH)₂)=m/M=1,71 / 171=0,01 моль;

n(BaCO₃)=n(Ba(OH)₂)=0,01 моль (по уравнению реакции);

M(BaCO₃)=197 г/моль;

m(BaCO₃)=n(BaCO3) * M(BaCO3)=0,01 * 197= 1,97 г.

Ответ: 1,97 г

Номер: CA9BD5

Дайте развернутый ответ.
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты.

Ответ:

1) Составим уравнение реакции:

СаСО₃+2HСl=CaCl₂+CO₂+H2O

2) Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:

m(HCl)=730 * 0,01=7,3 г
n(HCl)= m(HCl)/M(HCl)=7,3/36,5=0,2 моль

3) По уравнению реакции:

n(CO2)=0,5 * n(HCl)=0,1 моль.

Определим объём углекислого газа:

V(CO₂)= 22,4 *0,1 =2,24 л

Ответ: 2,24 л.

Номер: 6FF2D6

Дайте развернутый ответ.
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:

2KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O

n(K₂S) = V(K₂S)/Vm = 0,896 л / 22,4 л/моль = 0,04 моль

n(K₂S) = n(H₂S) = 0,04 моль (по уравнению реакции)

M(K₂S) = 110 г/моль

m(K₂S) = n(K₂S) * M(K₂S) = 0,04 моль *110 г/моль = 4,4 г

ω(K₂S) = 4,4 г/220 г = 0,02 или 2%

Ответ: 2%

Номер: 2667C0

Ответ:

Ba(OH)₂+K₂CO₃=BaCO₃+2KOH;

m(Ba(OH)₂)=w * m(р-ра)=0,05 * 34,2=1,71 г;

M(Ba(OH)₂)=171 г/моль;

n(Ba(OH)₂)=m/M=1,71 / 171=0,01 моль;

n(BaCO₃)=n(Ba(OH)₂)=0,01 моль (по уравнению реакции);

M(BaCO₃)=197 г/моль;

m(BaCO₃)=n(BaCO3) * M(BaCO3)=0,01 * 197= 1,97 г.

Ответ: 1,97 г

Номер: 35839E

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Ответ:

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

m(NaOH) = 80 * 20 : 100 = 16 г

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль

n(NaOH) = m : M = 16 / 40 = 0,4 моль

n(Cu(OH)₂) = 1/2 * n(NaOH) = 0,2 моль (по уравнению реакции)

M(Cu(OH)₂) = 64+32+2 = 98 г/моль

m(Cu(OH)₂)= n(Cu(OH)₂) * M(Cu(OH)₂) = 0,2 * 98 = 19,6 г

Ответ: 19,6 г.

Номер: A15062

Ответ:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

m(HCl) = 146 г · 0,2 = 29,2 г

n(H₂) = 0,5n(HCl) = 0,5 × 0,8 моль = 0,4 моль

V(H₂) = n(H₂) × Vm = 0,4 моль × 22,4 л/моль = 8,96 л

Ответ: 8,96 л

Номер: 92F66F

Ответ:

2KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O

n(Н₂S) = V / Vm = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль

n(K₂S) = n(H₂S) = 0,04 моль

m(K₂S) = n * M = 0,04 * 110 = 4,4 г

W(K₂S) = 4,4 / 220 = 0,02 = 2%

Ответ: 2%.

Номер: E7F763

Дайте развернутый ответ.
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.

Ответ:

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

n(Cu(OH)₂) = m : M = 4,9 : 98 = 0,05 моль

n(NaOH) = n(CuSO₄) • 2 = 0,1 моль

m(NaOH) = n • M = 0,1 • 40 = 4 г

m(NaOH)_p-pa = m_в-ва • 100% : ω = 4 • 100% : 5% = 80 г

Ответ: 80 г.

Номер: 482946

Дайте развернутый ответ.
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%.

Ответ:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄+ 2H₂O

m(H₂SO₄) = m_p-pa • ω : 100% = 245 • 20 : 100% = 49 г

n(H₂SO₄) = m : M = 49 : 98 = 0,5 моль

n(NaOH) = n(H₂SO₄) • 2 = 0,5 • 2 = 1 моль

m(NaOH) = n • M = 1 • 40 = 40 г

Ответ: 40 г.

Номер: 29624D

Дайте развернутый ответ.
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

n(CO₂) = V : V_M = 1,12 : 22,4 = 0,05 моль

n(K₂CO₃) = n(CO₂) = 0,05 моль

m(K₂CO₃) = n • M = 0,05 • 138 = 6,9 г

ω(K₂CO₃) = 6,9 : 138 • 100% = 5%

Ответ: 5%

Номер: D13C4A

Дайте развернутый ответ.
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.

Ответ:

2HСl + CuO = CuCl₂ + H₂O

n(CuO) = m : M = 32 : 80 = 0,4 моль

n(HCl) = n(CuO) • 2 = 0,4 • 2 = 0,8 моль

m(HCl) = n • M = 0,8 • 36,5 = 29,2 г

ω(HCl) = m_в-ва : m_p_-pa • 100% = 29,2 : 146 • 100% = 20%

Ответ: 20%

Номер: 56A14D

Дайте развернутый ответ.
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Ответ:

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃ ↓ + 2NaCl

n(CaCO₃) = m : M = 12 : 100 = 0,12 моль

n(Na₂CO₃) = n(CaCO₃) = 0,12 моль

m(Na₂CO₃) = n • M = 0,12 • 106 = 12,72 г

ω(Na₂CO₃) = m_в_-_ва : m_p-pa • 100% = 12,72 : 150 • 100% = 8,48%

Ответ: 8,48%.

Номер: 5D6743

Дайте развернутый ответ.
К раствору серной кислоты с массовой долей кислоты 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Ответ:

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ ↓ + 2HNO₃

n(BaSO₄) = m : M = 11,65 : 233 = 0,05 моль

n(H₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0,05 моль

m(H₂SO₄) = n • M = 0,05 • 98 = 4,9 г

m(H₂SO₄)_p-pa = m_в-ва • 100% : ω = 4,9 • 100% : 5% = 98 г

Ответ: 98 г.

Номер: AD5644

Дайте развернутый ответ.
К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

NaCl + AgNO₃ = AgCl ↓ + NaNO₃

m(AgNO₃) = m_p-pa • ω : 100% = 85 • 2 : 100% = 1,7 г

n(AgNO₃) = m : M = 1,7 : 170 = 0,01 моль

n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,01 моль

m(AgCl) = n • M = 0,01 • 143,5 = 1,435 г

Ответ: 1,435 г.

Номер: 98AD40

Дайте развернутый ответ.
После пропускания 5,6 л аммиака через раствор с массовой долей серной кислоты 10% получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Ответ:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

n(NH₃) = V : V_M = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль

n(H₂SO₄) = n(NH₃) : 2 = 0,25 : 2 = 0,125 моль

m(H₂SO₄) = n · M = 0,125 · 98 = 12,25 г

m(H₂SO₄)_p-pa = m_в_-_ва· 100% : ω = 12,25 · 100% : 10% = 122,5 г

Ответ: 122,5 г.

Номер: 967546

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%.

Ответ:

2KOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂ ↓ + 2KCl

m(MgCl₂) = m_p_-_pa • ω : 100% = 19 • 5 : 100% = 0,95 г

n(MgCl₂) = m : M = 0,95 : 95 = 0,01 моль

n(Mg(OH)₂) = n(MgCl₂) = 0,01 моль

m(Mg(OH)₂) = n • M = 0,01 • 58 = 0,58 г

Ответ: 0,58 г

Номер: E2BD47

Дайте развернутый ответ.
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

Ответ:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

m(HCl) = m_p-pa • ω : 100% = 730 • 20 : 100% = 146 г

n(HCl) = m : M = 146 : 36,5 = 4 моль

n(CO₂) = n(HCl) : 2 = 2 моль

V(CO₂) = n • V_M = 2 • 22,4 = 44,8 л

Ответ: 44,8 л.

Номер: 6B1B4E

Дайте развернутый ответ.
К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

CuCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Cu(NO₃)₂

m(CuCl₂) = 135*0,02 = 2,7г

n(CuCl₂) = m/M = 2,7/135 = 0,02 моль

n(AgCl) = 2 n(CuCl₂) = 0,04 моль

m(AgCl) = n*M = 0,04*143,5 = 5,74 г

Ответ: 5,74 г

Номер: 6FF143

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г.

Ответ:

Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 3,2/64 = 0,05 моль

n(AgNO₃) = 2n(Cu) = 0,1 моль

m(AgNO₃) = n * M= 0,1 * 170 = 17 г

m(р-ра) = m(AgNO₃)/W = 17/0,05 = 340 г

Ответ: 340 г

Номер: 6E7043

Дайте развернутый ответ.
Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Ответ:

H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄

m(H₂SO₄) = m(p-pa) * ω = 350 г * 0,07 = 24,5 г

n(H₂SO₄) = m/M = 24,5 / 98 = 0,25 моль

n(NH₃) = 2n(H₂SO₄) = 0,5 моль

V(NH₃) = n ∙ V_m = 00,5 ∙ 22,4 = 11,2 л

Ответ: 11,2 л

Номер: F647F3

Дайте развернутый ответ.
К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 3% добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

3AgNO₃ + AlCl₃ → 3AgCl + Al(NO₃)₃

m(AgNO₃)= 170*0,03 = 5,1 г

n(AgNO₃)= m/M = 5,1/170=0,03 моль

n(AgCl)=(AgNO₃)= 0,03 моль

m(AgCl)= n * M= 0,03*143,5=4,3 г

Ответ: 4,3 г.

Номер: 07C0F0

Дайте развернутый ответ.
К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6% добавили избыток раствора хлорида железа(III). Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

3AgNO₃ + FeCl₃ = Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

m (AgNO₃) = 340*0,06 = 20,4 г

n (AgNO₃) = m/M = 20,4/170 = 0,12 моль

n (AgCl) = n (AgNO₃) = 0,12 моль

m(AgCl) = n * M= 0,12 * 143,5 = 17,22г

Ответ: 17,22 г.

Номер: 014DF8

Дайте развернутый ответ.
К 200 г раствора с массовой долей серной кислоты 12,25% прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄+ 2HNO₃

m (H₂SO₄) = 200 * 0,1225 = 24,5 г

n(H₂SO₄) = m/M = 24,5 / 98 = 0,25 моль

n(BaSO₄) = n(H₂SO₄) = 0,25 моль

m(BaSO₄) = n * M= 0,25 ∙ 233 = 58,25 г

Ответ: 58,25 г.

Номер: DF38F4

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу карбоната натрия, который потребуется для полной нейтрализации 49 г 20%-ного раствора серной кислоты.

Ответ:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

m(H₂SO₄) = 49 * 0,2 = 9,8г

n(H₂SO₄₎ = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль

n(Na₂CO₃) = n(H₂SO₄) =0,1 моль

m(Na₂CO₃) = n * M= 0,1 * 106 = 10,6 г

Ответ: 10,6 г.

Номер: C383FF

Дайте развернутый ответ.
Вычислите объём газа (н.у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

Ответ:

FeS + H₂SO4 = FeSO₄ + H₂S

m(H₂SO₄) = 490 * 0,1 = 49 г

n(H₂SO₄)=m/M = 49/98 = 0,5 моль

n(H₂S) = n(H₂SO₄)= 0,5 моль

V(H₂S) = n * Vm = 0,5×22,4= 11,2 л

Ответ: 11,2 л

Номер: E664FA

Дайте развернутый ответ.
К 88,8 г раствора с массовой долей хлорида кальция 15% добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

3CaCl₂ +2Na₃PO₄ = 6NaCl + Ca₃(PO₄)₂

m(CaCl₂) = 88,8 * 0,15 = 13,32 г

n(CaCl₂) = m/M = 13,32/11 = 0,12 моль

n(Ca₃(PO₄)₂) = 1/3n(CaCl₂) = 1/3 * 0,12 = 0,04 моль

m(Ca₃(PO₄)₂) = n * M = 0,04 * 310 = 12,4 г

Ответ: 12,4 г.

Номер: 60BFF2

Дайте развернутый ответ.
К 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей соли 15% добавили избыток раствора нитрата свинца. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

2AlCl₃ + 3Pb(NO₃)₂= 3PbCl₂ + 2Al(NO₃)₃

m(AlCl₃) = m_p-pa • ω : 100% = 89 • 15 : 100% = 13,35 г

n(AlCl₃) = m : M = 13.35 : 133.5 = 0,1 моль

n(PbCl₂) = n(AlCl₃) : 2 • 3 = 0,15 моль

m(PbCl₂) = n • M = 0,15 • 278 = 41,7 г

Ответ: 41,7 г.

Номер: ec67F2

Дайте развернутый ответ.
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли соляную кислоту до прекращения выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Ответ:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂

n(CO₂) = V(CO₂)/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 моль

n(Na₂CO₃) = n(CO₂) = 0,15 моль

m(Na₂CO₃)= n * M = 0,15 * 106 = 15,9 г

ω(Na₂CO₃) = 15,9/150 = 0,106 = 10,6%

Ответ: 10,6%.

Номер: 3B9cFA

Дайте развернутый ответ.
Через 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа.

Ответ:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

M(NaOH) = 80 * 0,1 = 8г

n(NaOH) = m/M = 8/40 = 0,2 моль

n(CO₂) = 0,5 n(NaOH) = 0,1 моль

V(CO₂) = n * V_m = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Ответ: 2,24 л.

Номер: 0B6505

Дайте развернутый ответ.
К избытку раствора сульфата меди(II) добавили 10 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

m(NaOH) = 10 * 0,2 = 2 г

n(NaOH) = m/M = 2/40 = 0,05 моль

n(Cu(OH)₂) = 0,5 n(NaOH) = 0,025 моль

m(Cu(OH)₂) = n*M = 0,025*98 = 2,45 г

Ответ: 2,45 г.

Номер: 035609

Дайте развернутый ответ.
К 848 г раствора с массовой долей фосфата калия 5% добавили избыток раствора хлорида кальция. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

2K₃PO₄ + 3CaCl₂ = 6KCl + Ca₃(PO₄)₂

m(K₃PO₄) = 848 * 0,05 = 42,4г

n(K₃PO₄) = m/M = 42,4 / 212 = 0,2 моль

n(Ca₃(PO₄)₂) = 0,5n(K₃PO₄) = 0,1 моль

m(Ca₃(PO₄)₂) = n*M = 0,1 * 310 = 31г

Ответ: 31 г.

Номер: BCA506

Дайте развернутый ответ.
К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

CuCl₂ + Na₂S = 2NaCl + CuS

m(CuCl₂) = 27 * 0,1 = 2,7 г

n(CuCl₂) = m/M = 2.7 / 135 = 0,02 моль

n(CuS) = n(CuCl₂) = 0,02 моль

m(CuS) = n*M = 0,02 * 96 = 1,92 г

Ответ: 1,92 г.

Номер: 13E600

Дайте развернутый ответ.
Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа.

Ответ:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

m(NaOH) = 0,06 * 40 = 2,4 г

n(NaOH) = m/M = 2,4/40 = 0,06 моль

n(СO₂) = 0,5n(NaOH) = 0,03 моль

V(CO₂) = n * V_m = 0,03 * 22,4 = 0,672 л

Ответ: 0,672 л.

Номер: 511604

Дайте развернутый ответ.
Через раствор нитрата меди(II) массой 37,6 г с массовой долей соли 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

Ответ:

Cu(NO₃)₂ + H₂S = CuS + 2HNO₃

m(CuNO₃) = 0,05 * 37,6 = 1,88 г

n(Cu(NO₃)₂) = m/M = 1,88/242 = 0,008 моль

n(CuS) = n(Cu(NO₃)₂) = 0,008 моль

m(CuS)= n*M = 96 * 0,008 = 0,786 г

Ответ: 0,786 г.

Номер: 976D01

Дайте развернутый ответ.
К 370 г раствора с массовой долей хлорида кальция 6% добавили избыток раствора карбоната калия. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

CaCl₂ + K₂CO₃ = CaCO₃ + 2KCl

m(CaCl₂) = 370 г * 0,06 = 22,2 г

n(CaCl₂) = m/M = 22,2/111 = 0,2 моль

n(CaCO₃) = n(CaCl₂) = 0,2 моль

m(CaCO₃) = n * M = 0,2 * 100 = 20 г

Ответ: 20 г.

Номер: 948A09

Дайте развернутый ответ.
К 57 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей 7% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 3BaSO₄ + 2FeCl₃

m(Fe₂(SO₄)₃) = 57 * 0,07 = 3,99 г

n(Fe₂(SO₄)₃) = m/M = 3,99/400 = 0,009975 моль

n(BaSO₄) = 3n(Fe₂(SO₄)₃) = 0,029925 моль

m((BaSO₄) = n * M = 0,029925 * 233 = 6,98 г

Ответ: 6,98 г.

Номер: 6AC403

Ответ:

СО₂ + 2КОН = К₂СО₃ + Н₂О

n(CO₂) = V/Vm = 1,12/22,4 = 0,05 моль

n(K₂CO₃) = n(CO₂) = 0,05 моль

m(K₂CO₃)= n*M = 0,05*138 = 6,9 г

w(K₂CO₃) = 6,9/138 = 0,05 = 5%

Ответ: 5%

Номер: 896205

Дайте развернутый ответ.
Раствор азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей кислоты 10% прилили к избытку карбоната магния. Вычислите объём выделившегося газа.

Ответ:

MgCO₃ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

m(HNO₃) = 25,2 * 0,1 = 2,52 г

n(HNO₃) = m/M = 2,52/63 = 0,04 моль

n(CO₂) = 1/2 n(HNO₃) = 0,02 моль

V(CO₂) = = n * V_m 0,02 * 22,4 = 0,448 л

Ответ: 0,448 л.

Номер: 8F3009

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора хлорида кальция на 424 г 5%-ного раствора карбоната натрия.

Ответ:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

m(Na₂CO₃) = 424*0,05 = 21,2 г

n(Na₂CO₃) = m/M = 21,2/106 = 0,2 моль

n(Na₂CO₃) = n(CaCO₃)

m(CaCO₃) = n*M = 0,2*100 = 20 г

Ответ: 20 г.

Номер: 4F2778

Дайте развернутый ответ.
При пропускании 2,24 л оксида углерода(IV) через раствор гидроксида калия получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:

СО₂ + 2KOH = K₂CO₃+ H₂O

n(CO₂) = V / Vm = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

n(K₂CO₃) = n(CO₂) = 0,1 моль

m(K₂CO₃)= n*M = 0,1* 138 = 13,8 г

(K₂CO₃) = m(K₂CO₃) / m р-ра*100% = 13,8 г / 138 г * 100%= 10%

Ответ: 10%

Номер: 7D5775

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 7%, необходимого для реакции с 6,42 г гидроксида железа(III).

Ответ:

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

n(Fe(OH)₃) = m/M = 6,42 /107 = 0,06 моль

n(HNO₃) = 3 n(Fe(OH)₃) = 0,18 моль

m(HNO₃) = n*M = 0,18*63=11,34 г

m(р-ра) = m(HNO₃)/w = 11,34/0,07 = 162 г

Ответ: 162 г.

Номер: 78DD76

Дайте развернутый ответ.
Раствор соляной кислоты массой 29,2 г с массовой долей HCl 5% добавили к избытку сульфита магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

Ответ:

MgSO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + SO₂

m(HCl) = 29,2*0,05 = 1,46 г

n(HCl) = m/M = 1,46 /36,5 = 0,04 моль

n(SO₂) = 0,5n(HCl) = 0,5*0,04 моль = 0,02 моль

V(SO₂) = n*V_m = 0,02*22,4 = 0,448 л

Ответ: 0,448 л

Номер: 5BCA70

Дайте развернутый ответ.
В результате реакции оксида натрия с водой было получено 80 г 10%-ного раствора щёлочи. Определите массу прореагировавшего оксида натрия.

Ответ:

Na₂O + H₂O = 2NaOH

m(NaOH) = 0,1*80 = 8 г

n(NaOH) = m/M = 8/40 = 0,2 моль

n(Na₂O) = 0,5n(NaOH) = 0,1 моль

m (Na₂O) = n*M = 0,1 * 62 = 6,2 г

Ответ: 6,2 г.

Номер: 5B1C7B

Ответ:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

m(HCl) = 146 г · 0,2 = 29,2 г

n(H₂) = 0,5n(HCl) = 0,5 × 0,8 моль = 0,4 моль

V(H₂) = n(H₂) × V_m = 0,4 моль × 22,4 л/моль = 8,96 л

Ответ: 8,96 л

Номер: 59BC7E

Дайте развернутый ответ.
К 200 г раствора сульфата натрия добавляли раствор гидроксида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 13,98 г. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия в исходном растворе.

Ответ:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2NaOH

n(BaSO₄) = m/M = 13,98/233 = 0,06 моль

n(Na₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0,06 моль

m(Na₂SO₄) = ν*M = 0,06*142 = 8,52 г

W = 8,52/200 = 0,0426 = 4,26%

Ответ: 4,26%

Номер: 5F7078

Дайте развернутый ответ.
К 32,8 г раствора с массовой долей нитрата кальция 15% добавили избыток раствора фосфата калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

3Ca(NO₃)₂ + 2K₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6KNO₃

m(Ca(NO₃)₂) = 0,15*32,8 = 4,92 г

n(Ca(NO₃)₂) = m/M = 4,92/164 = 0,03 моль

n(Ca₃(PO₄)₂) = 1/3 n(Ca(NO₃)₂) = 0,01 моль

m(Ca₃(PO₄)₂) = n * M = 0,01 * 310 = 3,1 г

Ответ: 3,1 г

Номер: C1C67F

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу алюминия, который может прореагировать с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди(II).

Ответ:

2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

m(CuSO₄) = 480 * 0,1 = 48 г

n(CuSO₄) = m/M = 48/160 = 0,3 моль

n(Al) = 2/3n(CuSO₄) = 0,2 моль

m(Al) = n * M = 0,2 * 27 = 5,4 г

Ответ: 5,4 г

Номер: 937D7D

Дайте развернутый ответ.
Вычислите объём сероводорода (н.у.), который потребуется для полного осаждения ионов меди из 320 г 20%-ного раствора сульфата меди(II).

Ответ:

CuSO₄+ H₂S = CuS + H₂SO₄

m(CuSO₄) = 320 * 0,2 = 64 г

n(CuSO₄) = m / M = 64/159 = 0,4 моль

n(H₂S) = n(CuSO₄) = 0,4 моль

V(H₂S) = n * V_m = 0,4 * 22,4 = 9 л

Ответ: 9 л.

Номер: E4347B

Дайте развернутый ответ.
284 г раствора сульфата натрия с массовой долей растворённого вещества 10% смешали с избытком раствора нитрата бария. Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ:

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + 2NaNO₃

m(Na₂SO₄) = 284 * 0,1 = 28,4 г

n(Na₂SO₄) = m / M = 28,4 / 142 = 0,2 моль

n(BaSO₄) = n(Na₂SO₄) = 0,2 моль

m(BaSO₄) = n * M = 0,2 * 233 = 46,6 г

Ответ: 46,6 г.

Номер: 6E8E73

Дайте развернутый ответ.
Через раствор гидроксида бария пропустили хлороводород. Образовалось 41,6 г раствора с массовой долей хлорида бария 15%. Вычислите объём прореагировавшего газа.

Ответ:

Ba(OH)₂ + 2HCl = 2H₂O + BaCl₂

m(BaCl₂) = 41,6 г + 0,15 = 6,24 г

n(BaCl₂) = m / M= 6,24 / 208 = 0,3 моль

n(HCl) = 2n(BaCl₂) = 0,6 моль

V(HCl) = n * V_m = 0,6 * 22,4 = 13,44 л

Ответ: 13,44 л.

Номер: 803572

Дайте развернутый ответ.
После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н.у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:

2KOH + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O

n(SO₂) = V/V_m = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

n(K₂SO₃) = n(SO₂) = 0,2 моль

m(K₂SO₃) = n * M = 0,2 * 158 = 31,6 г

W(K₂SO₃) = m(K₂SO₃) / m(р-ра) = 31,6 / 252,8 = 0,125 = 12,5%

Ответ: 12,5%.

Номер: 8C2279

Дайте развернутый ответ.
К раствору карбоната натрия массой 84,8 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃ + 2NaNO₃

m(Na₂CO₃) = 84,8 * 0,05 = 4,24 г

n(Na₂CO₃) = m / M = 4,24 / 106 = 0,04 моль

n(BaCO₃) = n(Na₂CO₃) = 0,04 моль

m(BaCO₃) = n * M = 0,04 * 197 = 7,88 г

Ответ: 7,88 г.

Номер: 8FEE79

Дайте развернутый ответ.
К 200 г соляной кислоты добавляли небольшими порциями карбонат кальция до прекращения выделения газа. Всего выделилось 4,48 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю хлороводорода в соляной кислоте.

Ответ:

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂

n(CO₂) = V(CO₂) / V_m = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

n(HCl) = 2n(CO₂) = 2 * 0,2 = 0,4 моль

m(HCl) = M * n = 0,4 * 36,5 = 14,6 г

W(HCl) = 14,6 / 200 = 0,073 = 7,3%

Ответ: 7,3%.

Номер: c88272

Дайте развернутый ответ.
Через 10%-ный раствор серной кислоты пропускали аммиак до полного образования средней соли. Всего израсходовано 11,2 л (н.у.) аммиака. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Ответ:

H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄

n(NH₃) = V(CO₂) / V_m = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль

n(H₂SO₄) = 0,5n(NH₃) = 0,25 моль

m(H₂SO₄) = M * n = 98 * 0,25 = 24,5 г

m(р-ра) = 24,5 / 0,1 = 245 г

Ответ: 252 г.

Номер: cF8576

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 15%, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 3,7 г гидроксида кальция.

Ответ:

2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

n(Сa(OH)₂) = m/M= 3,7 / 74 = 0,05 моль

n(HNO₃) = 2n(Ca(OH)₂) = 0,1 моль

m(HNO₃) = n * M = 0,1 * 63 = 6,3 моль

m(р-ра) = 6,3 / 0,15 = 42 г

Ответ: 42 г.

Номер: 0746BE

Дайте развернутый ответ.
К 328 г раствора с массовой долей нитрата кальция 5% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaNO₃

m(Ca(NO₃)₂) = 328 * 0,05 = 16,4 г

n(Ca(NO₃)₂) = m / M = 16,4 / 164 = 0,1 моль

n(CaCO₃) = n(Ca(NO₃)₂) = 0,1 моль

m(CaCO₃) = n * M = 0,1 * 100 = 10 г

Ответ: 10 г.

Номер: CD8DBD

Дайте развернутый ответ.
К раствору карбоната натрия массой 42,4 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃ + 2NaNO₃

m(Na₂CO₃) = 42,4 * 0,05 = 2,12 г

n(Na₂CO₃) = m / M = 2,12 / 106 = 0,02 моль

n(BaCO₃) = n(Na₂CO₃) = 0,02 моль

m(BaCO₃) = n * M = 0,02 * 197 = 3,94 г

Ответ: 3,94 г.

Номер: 377BB4

Дайте развернутый ответ.
При взаимодействии металлического натрия с водой образовалось 100 г раствора гидроксида натрия и 1,12 л водорода. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе.

Ответ:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

n(H₂) = V / V_m = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль

n(Na) = 2n(H₂) = 0,1 моль

m(NaOH) = n * M = 0,1 * 40 = 4 г

W(Na) = 4 / 100 = 4%

Ответ: 4%.

Номер: 386BBD

Дайте развернутый ответ.
К раствору хлорида железа(II) с массовой долей соли 5% добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции образовался осадок массой 4,5 г. Определите массу исходного раствора соли.

Ответ:

FeCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)₂

n(Fe(OH)₂) = m / M = 4,5 / 90 = 0,05 моль

n(Fe(OH)₂) = V(FeCl₂) = 0,05 моль

m(FeCl₂) = n * M = 0,05 * 127 = 6,35 г

m(р-ра) = 6,35 / 0,05 = 127 г

Ответ: 127 г.

Номер: eDA2B9

Дайте развернутый ответ.
После полного растворения 2 г оксида меди(II) в азотной кислоте масса раствора составила 94 г. Чему равна массовая доля получившейся соли в этом растворе?

Ответ:

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

n(CuO) = m / M = 2 / 80 = 0,025 моль

n(Cu(NO₃)₂) = n(CuO) = 0,025 моль

m(Cu(NO₃)₂) = n * M = 0,025 * 187 = 4,675 г

W(Cu(NO₃)₂) = 4,675 / 94 = 0,9497 = 4,97%

Ответ: 4,97%.

Номер: 495e16

Дайте развернутый ответ.
После пропускания 11,2 л (н. у.) аммиака через 10%-ный раствор серной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Ответ:

H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄

n(NH₃) = V / V_m = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль

n(H₂SO₄) = 1/2n(NH₃) = 0,25 моль

m(H₂SO₄) = n*M = 0,25 * 98 = 24,5 г

m(р-ра) = 24,5 / 0,1 = 245 г

Ответ: 245 г.

Номер: 0eD61F

Дайте развернутый ответ.
После пропускания через раствор серной кислоты 0,448 л аммиака (н.у.) получили 66 г раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

n(NH₃) = V / V_m = 0,448 / 22,4 = 0,02 моль

n((NH₄)₂SO₄) = 1/2n(NH₃) = 0,01 моль

m((NH₄)₂SO₄) = M * n = 132 * 0,01 = 1,32 г

W((NH₄)₂SO₄) = 1,32 г / 66 г = 0,02 = 2%

Ответ: 2%

Номер: 5D7514

Дайте развернутый ответ.
Через 175 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 14% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

Ответ:

H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄

m(H₂SO₄) = m(р-ра) * w /100 = 175 * 14 : 100 = 24,5 г

М(H₂SO₄) = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = m/M = 24,5 / 98 = 0,25 моль

n(NH₃) = 2 * n(H₂SO₄) = 0,5 моль (по уравнению реакции)

V = n * Vm = 0,5 * 22,4 =11,2 л

Ответ: 11,2 л.

Номер: C47C11

Дайте развернутый ответ.
После пропускания через раствор гидроксида натрия 2,24 л сернистого газа (н.у.) получили 252 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

n(SO₂) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

n(Na₂SO₃) = n(SO₂) = 0,1 моль

m(Na₂SO₃) = M * n = 126 * 0,1 = 12,6 г

w(Na₂SO₃) = 12,6 / 252 * 100% = 5%

Ответ: 5%.

Номер: E2A312

Дайте развернутый ответ.
При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O
n(P₂O₅) = m / M = 7,1 / 142 = 0,05 моль

n(Na₃PO₄) = 2n(P₂O₅) = 0,1 моль

m(Na₃PO₄) = n * M = 0,1 * 164 = 16,4 г

W(Na₃PO₄) =16,4 / 164 = 0,1 = 10%

Ответ: 10%.

Номер: E5E31E

Дайте развернутый ответ.
При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей щёлочи 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария.

Ответ:

СO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃ + H₂O

n(CO₂) = V / V_m = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

n(Ba(OH)₂) = n(CO₂) = 0,2 моль

m(Ba(OH)₂) = n * M = 0,2 * 171 = 34,2 г

m(р-ра) = 34,2 г / 0,12 = 285 г

Ответ: 285 г.

Номер: EBA018

Дайте развернутый ответ.
После пропускания 4,4 г углекислого газа через 320 г раствора гидроксида калия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю щёлочи в исходном растворе.

Ответ:

СО₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O

n(CO₂) = m / M = 4,4 / 44 = 0,1 моль

n(KOH) = 2n(CO₂) = 0,2 моль

m(KOH) = n * M = 0,2 * 56 = 11,2 г

W(KOH) = 11,2 / 320 * 100% = 3,5%

Ответ: 3,5%.

Номер: 6B7911

Дайте развернутый ответ.
Через раствор серной кислоты пропустили 0,224 л аммиака. Образовалось 13,2 г раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:

H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄

n(NH₃) = V / Vm = 0,224 / 22,4 = 0,01 моль

n((NH₄)₂SO₄) = 1/2n(NH₃) = 0,005 моль

m((NH₄)₂SO₄) = n * M = 0,005 * 132 = 0,66г

W((NH₄)₂SO₄) =0,66 / 13,2 = 0,05 = 5%

Ответ: 5%.

Номер: 38141F

Дайте развернутый ответ.
К 150 г раствора гидроксида бария добавляли серную кислоту до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 4,66 г. Рассчитайте массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

Ответ:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄= BaSO₄ + 2H₂O

n(BaSO₄) = m / M = 4,66 / 233 = 0,02 моль

n(Ba(OH)₂) = n(BaSO₄) = 0,02 моль

m(Ba(OH)₂) = n * M = 0,02 * 171 = 3,42 г

w(Ba(OH)₂) = 3,42 г / 150 г * 100% = 0,0228 * 100% = 2,28%

Ответ: 2,28%.

Номер: c41e19

Дайте развернутый ответ.
К 57,1 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 7,0% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂= 3BaSO₄+ 2FeCl₃

m(Fe₂(SO₄)₃) = 57,1 * 0,07 = 4 г

n(Fe₂(SO₄)₃) = m / M = 4 / 400 = 0,01 моль

n(BaSO₄) = 3n(Fe₂(SO₄)₃) = 0,03 моль

m(BaSO₄) = n * M = 0,03 * 233 = 6,99 г

Ответ: 6,99 г.

Номер: BDBB2B

Ответ:

CuCl₂+ Na₂S = CuS + 2NaCl

m(СuCl₂) = 27 * 0,1 = 2,7 г

n(CuCl₂) = m / M = 2,7 / 134 = 0,02 моль

n(CuS) = n(CuCl₂) = 0,02 моль

m(CuS) = n * M = 0,02 * 95 = 1,9 г

Ответ 1,9 г.

Номер: 12A32B

Дайте развернутый ответ.
Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

Ответ:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

m(NaOH) = 6 * 40 / 100 = 2,4 г

n(NaOH) = m / M = 2,4 / 40 = 0,06 моль

n(СO₂) = 1/2n(NaOH) = 0,03 моль

V(CO₂) = n * V_m = 0,03 * 22,4 = 0,672 л

Ответ: 0,672 л.

Номер: DBCC28

Дайте развернутый ответ.
К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

K₂CO₃+ Mg(NO₃)₂= 2KNO₃ + MgCO₃

m(K₂CO₃) = 27,6 * 0,1 = 2,76 г

n(K₂CO₃) = m / M = 2,76 / 138 = 0,02 моль

n(MgCO₃) = n(K₂CO₃) = 0,02 моль

m(MgCO₃) = n * M = 0,02 * 84 = 1,68 г

Ответ: 1,68 г.

Номер: 57F82F

Дайте развернутый ответ.
К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

3KOH + Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃(осад.) + 3KNO₃

m(KOH) = 56 * 0,06 = 3,36 г

n(KOH) = m / M = 3,36 / 56 = 0,06 моль

n(Al(OH)₃) = 1\3n(KOH) = 0,02 моль

m(Al(OH)₃) = n * M = 0,02 * 78 = 1,56 г

Ответ 1,56 г.

Номер: C3AA23

Ответ:

2KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O

n(Н₂S) = V / V_m = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль

n(K₂S) = n(H₂S) = 0,04 моль

m(K₂S) = n * M = 0,04 * 110 = 4,4 г

W(K₂S) = 4,4 / 220 = 0,02 = 2%

Ответ: 2%.

Номер: 808D2F

Дайте развернутый ответ.
К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

K₃PO₄ + 3AgNO₃ = 3KNO₃ + Ag₃PO₄

m(AgNO₃) = 102 * 0,1 = 1,02 г

n(AgNO₃) = m / M = 1,02 / 170 = 0,06 моль

n(Ag₃PO₄) = 1/3n(AgNO₃) = 0,02 моль

m(Ag₃PO₄) = M * n = 0,02* 418 = 8,38 г

Ответ: 8,38 г.

Номер: 8BFD27

Дайте развернутый ответ.
При взаимодействии избытка карбоната магния со 146 г раствора хлороводорода было получено 2,24 л углекислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.

Ответ:

MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂

n(CO₂) = V / Vm = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

n(HCl) = 2n(CO₂) = 0,2 моль

m(HCl) = n * M = 0,2 * 36,5 = 7,3 г

W(HCl) = 7,3 / 146 * 100% = 5%

Ответ: 5%.

Номер: 879D21

Дайте развернутый ответ.
Через раствор гидроксида натрия пропустили 8,96 л (н.у.) сернистого газа. Образовалось 400 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

n(SO₂) = V / Vm = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль

n(Na₂SO₃) = n(SO₂) = 0,4 моль

m(Na₂SO₃) = n * M = 0,4 * 126 = 50,4 г

W(Na₂SO₃) = 50,4 / 400 * 100% = 12,6%

Ответ: 12,6%.

Номер: 375625

Дайте развернутый ответ.
После полного растворения 0,115 г натрия в воде образовался раствор щёлочи массой 3,2 г. Чему равна массовая доля щёлочи в получившемся растворе?

Ответ:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

n(Na) = m / M = 0,115 / 23 = 0,005 моль

n(NaOH) = n(Na) = 0,005 моль

m(NaOH) = n * M = 0,005 * 40 = 0,2 г

w(NaOH) = 0,2 / 3,2 * 100% = 6,25%

Ответ: 6,25%.

Номер: 4c61DA

Дайте развернутый ответ.
К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей соли 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

K₂SiO₃ + Ca(NO₃)₂ = 2KNO₃ + CaSiO₃

m(K₂SiO₃) = 20,53 * 0,15 = 3,0795 г

n(K₂SiO₃) = m / M = 3,0795 / 154 = 0,02 моль

n(K₂SiO₃) = n(CaSiO₃) = 0,02 моль

m(CaSiO₃) = n * M = 0,02 * 116 = 2,32 г

Ответ: 2,32 г.

Номер: 07A0D2

Дайте развернутый ответ.
После пропускания через раствор гидроксида натрия 0,896 л сернистого газа (н.у.) получили 63 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

n(SO₂) = V / V_m = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль

n(Na₂SO₃) = n(SO₂) = 0,04 моль

M(Na₂SO₃) = n * M = 0,04 * 126 = 5,04 г

W(Na₂SO₃) = 5,04 * 100% / 63 = 8%

Ответ: 8%.

Номер: B784DE

Дайте развернутый ответ.
170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе нитрата серебра.

Ответ:

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

n(AgCl) = m / M = 8,61 : 143,5 = 0,06 моль

n(AgNO₃) = n(AgCl) = 0,06 моль

m(AgNO₃) = n * M = 0,06 * 170 = 10,2 г

W(AgNO₃) = 10,2 : 170 = 0,06 = 6%

Ответ: 6%.

Номер: 156BDB

Дайте развернутый ответ.
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,448 л сернистого газа (н.у.) получили 79 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

n(SO₂) = V / V_m= 0,448 / 22,4 = 0,02 моль

n(K₂SO₃) = n(SO₂) = 0,02 моль

m(K₂SO₃) = n * M = 0,02 * 158 = 3,16 г

W(K₂SO₃) = 3,16 * 100 / 79 = 4 %

Ответ: 4 %.

Номер: 2CE3D1

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате пропускания углекислого газа через 370 г раствора гидроксида кальция с массовой долей щёлочи 0,2%.

Ответ:

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

m(Ca(OH)₂) = 370 * 0,002 = 0,74 г

n(Ca(OH)₂) = m / M = 0,74 / 74 = 0,01 моль

n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃) = 0,01 моль

m(CaCO₃) = n * M = 0,01 * 100 =1 г

Ответ: 1 г.

Номер: 9212DB

Дайте развернутый ответ.
При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.

Ответ:

2KOH + Cu(NO₃)₂ = Cu(OH)₂ + 2KNO₃

(Cu(OH)₂) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль

n(KOH) = 2n(Cu(OH)₂) = 0,2 моль

m(KOH)= n * M = 0,2 * 56 = 11,2 г

m(р-ра) = 11,2 / 0,1 = 112 г

Ответ: 112 г.

Номер: 38DEDA

Дайте развернутый ответ.
К 252 г раствора сульфита натрия с массовой долей соли 5 % добавили избыток соляной кислоты. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

Ответ:

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂ ↑

m(Na₂SO₃) = m_p-pa • ω : 100% = 252 • 5 : 100% = 12,6 г

n(Na₂SO₃) = m : M = 12,6 : 126 = 0,1 моль

n(SO₂) = n(Na₂SO₃) = 0,1 моль

V(SO₂) = n • V_M = 0,1 • 22,4 = 2,24 л

Ответ: 2,24 л.

Номер: cBD4DD

Дайте развернутый ответ.
К 200 г раствора хлорида кальция добавляли раствор карбоната натрия до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 12 г. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в исходном растворе. (Относительную атомную массу хлора примите равной 35,5).

Ответ:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

n(CaCO₃) = m / M = 12 / 100 = 0,12 моль

n(CaCl₂) = n(CaCO₃) = 0,12 моль

m(CaCl₂) = n * m = 0,12 * 111 = 13,32 г

W(CaCl₂) = 13,32 / 200 * 100 = 6,66%

Ответ: 6,66%.

Номер: 3427D1

Дайте развернутый ответ.
К избытку карбоната кальция добавили 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10%. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

Ответ:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

m(HCl) = 73 * 0,1 = 7,3 г

n(HCl) = m / M = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль

n(CO₂) = 1/2n(HCl) = 0,1 моль

V(CO₂) = n * V_m= 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Ответ: 2,24 л.

Номер: 05CA5F

Дайте развернутый ответ.
Вычислите объём углекислого газа, который был поглощён 740 г 0,2%-ного раствора гидроксида кальция, если после окончания реакции был получен прозрачный раствор гидрокарбоната кальция (Ca(HCO₃)₂).

Ответ:

Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂

m (Ca(OH)₂) = 0,002 * 740 = 1,48 г

n(Ca(OH)₂) = m / M = 1,48 / 74 = 0,02 моль

n(CO₂) = 2n(Ca(OH)₂) = 0,04 моль

V(CO₂)= n * V_m = 0,04 * 22,4 = 0,896 л

Ответ: 0,896 л.

Номер: 7DEA57

Дайте развернутый ответ.
К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Ответ:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

n(CO₂) = V / V_m = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль

n(Na₂CO₃) = n(CO₂) = 0,15 моль

m(Na₂CO₃) = n * M = 0,15 * 106 = 15,9 г

W(Na₂CO₃) = 15,9 : 150 = 0,106 * 100% = 10,6%

Ответ: 10,6%.

Номер: B7475D

Дайте развернутый ответ.
К раствору соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей HCl 10% добавили избыток сульфида железа(II). Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

Ответ:

2HCl + FeS = FeCl₂ + H₂S

m(HCl) = 116,8 * 0,1 = 11,68 г

n(HCl) = m / M = 11,68 / 36,5 = 0,32 моль

n(H₂S) = 1/2n(HCl) = 0,16 моль

V(H₂S) = n * V_m = 0,16 * 22,4 = 3,584 л

Ответ: 3,584 л.

Номер: 27D15A

Дайте развернутый ответ.

Вычислите объём сероводорода (н.у.), который может прореагировать с раствором нитрата меди(II) массой 37,6 г и массовой долей соли 5%.

Ответ:

Cu(NO₃)₂ + H₂S = CuS + 2HNO₃

m(Cu(NO₃)₂) = 37,6 / 0,05 = 1,88 г

n(Cu(NO₃)₂) = m / M = 1,88 / 188 = 0,01 моль

n(CuS) = n(Cu(NO₃)₂) = 0,01 моль

m(CuS) = n * M = 0,01 * 96 = 0,96 г

Ответ: 0,96 г.

Номер: D69150

Дайте развернутый ответ.
К раствору сульфита натрия массой 252 г с массовой долей соли 5% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

Ответ:

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂ ↑

m(Na₂SO₃) = m_p-pa • ω : 100% = 252 • 5 : 100% = 12,6 г

n(Na₂SO₃) = m : M = 12,6 : 126 = 0,1 моль

n(SO₂) = n(Na₂SO₃) = 0,1 моль

V(SO₂) = n • V_M = 0,1 • 22,4 = 2,24 л

Ответ: 2,24 л.

Номер: D97352

Дайте развернутый ответ.
В 73 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).

Ответ:

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

m(HCl) = 7 * 0,05 = 3,65 г

n(HCl) = m / M = 3,65 / 36,5 = 0,1 моль

n(H₂) = 1/2n(HCl) = 0,05 моль

V(H₂) = n * V_m= 0,05 * 22,4 = 1,12 л

Ответ: 1,12 л.

Номер: 533256

Дайте развернутый ответ.
После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

Ответ:

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

n(SO₂) = V / V_m = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

n(NaOH) = 2n(SO₂) = 2 * 0,25 = 0,5 моль

m(NaOH) = n * M = 40 * 0,5 = 20 г

W(NaOH) = 20 / 400 = 0,05 = 5%

Ответ: 5%.

Номер: 37FA5A

Дайте развернутый ответ.
К 40 г раствора хлорида бария добавляли сульфат натрия до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 4,66 г. Рассчитайте массовую долю хлорида бария в исходном растворе.

Ответ:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl

n(BaSO₄) = m / M = 4,66 / 233 = 0,02 моль

n(BaCl₂) = n(BaSO₄) = 0,02 моль

m(BaCl₂) = n * M = 0,02 * 208 = 4,16 г

W(BaCl₂) = (4,16 / 40) * 100% = 10,4%

Ответ: 10,4%.

Номер: 3A625E

Дайте развернутый ответ.
К 200 г раствора с массовой долей сульфата железа(III) 10% добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 3BaSO₄ + 2Fe(NO₃)₃

m(Fe₂(SO₄)₃)= 200 * 0,1 = 20 г

n(Fe₂(SO₄)₃) = m / M = 20 / 400 = 0,05 моль

n(BaSO₄) = 3n(Fe₂(SO₄)₃) = 0,05 * 3 = 0,15 моль

m(BaSO₄) = n * M = 0,15 * 233 = 34,95 г

Ответ: 34,95 г.

Номер: 80045B

Дайте развернутый ответ.
При взаимодействии 9,8 г гидроксида меди(II) с соляной кислотой получили 67 г раствора хлорида меди(II). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

n(Cu(OH)₂) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль

n(CuCl₂) = n(Cu(OH)₂) = 0,1 моль

m(CuCl₂) = n * M = 0,1 * 134 = 13,4 г

w(CuCl₂) = 13,4 / 67 * 100 = 20%

Ответ: 20%.

Номер: 869E5B

Дайте развернутый ответ.
73 г раствора соляной кислоты смешали с порцией карбоната кальция. При этом выделилось 0,896 л газа. Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.

Ответ:

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂

n(CO₂) = V / V_m = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль

n(HCl) = 2n(CO₂) = 0,08 моль

m(HCl) = n * M = 0,08 * 36,5 = 2,92 г

W(HCl) = 2,92 / 73 г = 0,04 = 4%

Ответ: 4%.

Номер: DB95A4

Дайте развернутый ответ.
К 17 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида магния. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

2AgNO₃ + MgCl₂ = 2AgCl + Mg(NO₃)₂

m (AgNO₃) = 17 * 0,02 = 0,34

n(AgNO₃) = m / M = 0,34 / 170 = 0,002 моль

n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,002 моль

m(AgCl) = n * M = 0,002 * 143,5 = 0,287 г

Ответ: 0,287 г.

Номер: 5FABA0

Дайте развернутый ответ.
Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Ответ:

Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃ + H₂O

m(Ba(OH)₂) = 171 * 0,05 = 8,55 г

m(Ba(OH)₂) = m / M = 8,55 / 171 = 0,05 моль

n(CO₂) = n(Ba(OH)₂) = 0,05 моль

V(CO₂) = V_m * n = 0,05 * 22,4 = 1,12 л

Ответ: 1,12 л.

Номер: 5D3CAA

Дайте развернутый ответ.
К 120 г раствора с массовой долей нитрата бария 10% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃ + 2NaNO₃

m(Ba(NO₃)₂) = 120 * 0,1 = 12 г

n(Ba(NO₃)₂) = m / M = 12 / 261 = 0,046 моль

n(BaCO₃) = n(Ba(NO₃)₂) = 0,046 моль

m(BaCO₃) = n * M = 0,046 * 197 = 9,062 г

Ответ: 9,062 г.

Номер: 565AAC

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу оксида меди(II), который может прореагировать с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

Ответ:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

m(HCl) = 0,2 * 73 = 14,6 г

n(HCl) = m / M = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль

n(CuO) = 1/2n(HCl) = 0,2 моль

m(CuO) = n * M = 0,2 * 80 = 16 г

Ответ: 16 г.

Номер: 954BA0

Дайте развернутый ответ.
К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

3Mg(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ ↓ + 6NaNO₃

m(Mg(NO₃)₂) = m_p-pa • ω : 100% = 296 • 6 : 100% = 17,76 г

n(Mg(NO₃)₂) = m : M = 17,76 : 148 = 0,12 моль

n(Mg₃(PO₄)₂) = n(Mg(NO₃)₂) : 3 = 0,12 : 3 = 0,04 моль

m(Mg₃(PO₄)₂) = n • M = 0,04 • 263 = 10,52 г

Ответ: 10,52 г.

Номер: FDA7C1

Дайте развернутый ответ.
К 22,2 г раствора с массовой долей хлорида кальция 4% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

m(CaCl₂) = 22,2 * 0,04 = 0,888 г

n(CaCl₂) = m / M = 0,888 / 111 = 0,008 моль

n(CaCO₃) = n(CaCl₂) = 0,008 моль

m(CaCO₃) = n * M = 0,008 * 100 = 0,8 г

Ответ: 0,8 г

Номер: 052EC6

Дайте развернутый ответ.
К 171 г раствора с массовой долей сульфата алюминия 6% добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 3BaSO₄ + 2Al(NO₃)₃

m(Al₂(SO₄)₃) = 171 * 0,06 = 10,26 г

n(Al₂(SO₄)₃) = m / M = 10,26 / 342 = 0,03 моль

n(BaSO₄) = 3n(Al₂(SO₄)₃) = 0,03 * 3 = 0,09 моль

m(BaSO₄) = n * M = 0,09 * 233 = 20,97 г

Ответ: 20,97 г.

Номер: 0E0AC3

Дайте развернутый ответ.
К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ = CaCO₃↓ + 2KNO₃

m(K₂CO₃) = 110,4 * 0,05 = 5,52 г

n(K₂CO₃) = m / M = 5,52 / 138 = 0,04 моль

n(CaCO₃) = n(K₂CO₃) = 0,04 моль

m(CaCO₃) = n * M = 0,04 * 100 = 4 г

Ответ: 4 г.

Номер: 7965CD

Дайте развернутый ответ.
Через 126 г раствора с массовой долей азотной кислоты 30% был пропущен аммиак, который полностью прореагировал. Определите объём (н.у.) аммиака, вступившего в реакцию.

Ответ:

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

m(HNO₃) = 126 г * 0,3 = 37,8 г

n(HNO₃) = m / M = 37,8 / 63 = 0,6 моль

n(NH₃) = n(HNO₃) = 0,6 моль

V(NH₃) = n * V_m = 0,6 * 22,4 = 13,44 л

Ответ: 13,44 л.

Номер: B2DCCF

Дайте развернутый ответ.
Через 925 г известковой воды (раствора гидроксида кальция) с массовой долей растворённого вещества 1% пропустили углекислый газ до образования осадка карбоната кальция. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа.

Ответ:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

m(Ca(OH)₂) = 925 * 0,01 = 9,25 г

n(Ca(OH)₂) = m / M = 9,25 / 74 = 0,125 моль

n(CO₂) = n(Ca(OH)₂) = 0,125 моль

V(CO₂) = n * V_m= 0,125 * 22,4 = 2,8 л

Ответ: 2,8 л.

Номер: 958BC4

Дайте развернутый ответ.
К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей соли 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

К₂СО₃ + Са(NO₃)₂ = 2КNO₃ + СаСО₃

m(К₂СО₃) = 27,6 * 0,2 = 5,52 г

n(К₂СО₃) = m / M = 5,52 / 138 = 0,04 моль

n(К₂СО₃) = n(СаСО₃) = 0,04 моль

m(СаСО₃) = n * M = 0,04 * 100 = 4 г

Ответ: 4 г.

Номер: 63B8CC

Дайте развернутый ответ.
Через раствор гидроксида натрия пропустили 4,48 л сернистого газа. Образовалось 126 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

n(SO₂) = V / V_m = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

n(Na₂SO₃) = n(SO₂) = 0,2 моль

m(Na₂SO₃) = M * n = 126 * 0,2 = 25,2 г

W(Na₂SO₃) = 25,2 / 126 * 100% = 20%

Ответ: 20%.

Номер: 8D7BC5

Дайте развернутый ответ.
Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

Ответ:

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

m(NaOH) = 0,08 * 40 = 3,2 г

n(NaOH) = m / M = 3,2 / 40 = 0,08 моль

n(SO₂) = 1/2n(NaOH) = 0,04 моль

V(SO₂) = n * V_m = 0,04 * 22,4 = 0,896 л

Ответ: 0,896 л.

Номер: F1C290

Дайте развернутый ответ.
К раствору сульфата алюминия массой 34,2 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 3BaSO₄ + 2Al(NO₃)₃

m(Al₂(SO₄)₃) = 34,2 * 0,1 = 3,42 г

n(Al₂(SO₄)₃) = m / M = 3,42 / 342 = 0,01 моль

n(BaSO₄) = 3n(Al₂(SO₄)₃) = 3 * 0,01 = 0,03 моль

m(BaSO₄) = n * M = 0,03 * 233 = 6,99 г

Ответ: 6,99 г.

Номер: F0FE9A

Дайте развернутый ответ.
При пропускании 5,6 л аммиака (н. у.) через раствор серной кислоты с массовой долей кислоты 7% образовался сульфат аммония. Вычислите массу исходного раствора серной кислоты.

Ответ:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

n(NH₃) = V / V_m = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

n(H₂SO₄) = 1/2n(NH₃) = 0,25 / 2 = 0,125 моль

m(H₂SO₄) = n * M = 98 * 0,125 = 12,25 г

m(р-ра) = 12,25 / 0,07 = 175 г

Ответ: 175 г.

Номер: BDEE98

Дайте развернутый ответ.
К 284 г раствора сульфата натрия с массовой долей соли 10% добавили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl

m (Na₂SO₄) = 0,1 * 284 г = 28,4 г

n(Na₂SO₄) = m / M = 284 / 142 = 2 моль

n(Na₂SO₄) = n(BaSO₄) = 2 моль

m(BaSO₄) = n * M = 2 * 233 = 466 г

Ответ: 466 г.

Номер: 16DF99

Дайте развернутый ответ.
Алюминий массой 5,4 г может прореагировать с 219 г раствора соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в растворе.

Ответ:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

n(Al) = m : M = 5,4 : 27 = 0,2 моль

n(HCl) = n(Al) • 3 = 0,2 • 3 = 0,6 моль

m(HCl) = n • M = 0,6 • 36,5 = 21,9 г

ω(HCl) = m_в-ва : m_p-pa • 100% = 21,9 : 219 • 100% = 10%

Ответ: 10%.

Номер: 244499

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида меди(II) на 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.

Ответ:

CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂

m(NaOH) = 80 * 0,1 = 8 г

n(NaOH) = m / M = 8 / 40 = 0,2 моль

n(Cu(OH)₂) = 1/2n(NaOH) = 0,1 моль

m(Cu(OH)₂) = n * M = 0,1 * 98 = 9,8 г

Ответ: 9,8 г.

Номер: 918D95

Дайте развернутый ответ.
Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 324 г раствора с массовой долей гидрокарбоната кальция 1%. Вычислите объём прореагировавшего газа.

Ответ:

Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂

m(Ca(HCO₃)₂) = 324 * 0,01 = 3,24 г

n(Ca(HCO₃)₂) = 3,24 / 162 = 0,02 моль

n(CO₂) = 2n(Ca(HCO₃)₂) = 0,04 моль

V(CO₂) = 0,04 * 22,4 = 0,896 л

Ответ: 0,896 л.

Номер: E07399

Дайте развернутый ответ.
Через раствор нитрата меди(II) массой 75,2 г и массовой долей соли 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

Ответ:

H₂S + Cu(NO₃)₂ = CuS + 2HNO₃

m(Cu(NO₃)₂)= 75,2 * 0,05 = 3,76 г

n(Cu(NO₃)₂) = m / M = 3,76 / 188 = 0,02 моль

n(CuS) = n(Cu(NO₃)₂) = 0,02 моль

m(CuS) = n * M = 0,02 * 96 = 1,92 г

Ответ: 1,92 г.

Номер: 37E39A

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 10%, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г серной кислоты.

Ответ:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

n(H₂SO₄) = m / M = 4,9 / 98 = 0,05 моль

n(NaOH) = 2n(H₂SO₄) = 0,1 моль

m(NaOH) = n * M = 0,1 * 40 = 4 г

m(p-pa) = 4 / 0,1 = 40 г

Ответ: 40 г.

Номер: 8BC890

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, который потребуется для полного растворения 21,4 г гидроксида железа(III).

Ответ:

Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O

n(Fe(OH)₃) = m / M = 21,4 / 107 = 0,2 моль

n(HCl) = 3n(Fe(OH)₃) = 0,6 моль

m(HCl) = n * M = 0,6 * 36,5 = 21,9 г

m(р-ра) = 21,9 / 0,1 = 219 г

Ответ: 219 г.

Номер: 7CD0E0

Дайте развернутый ответ.
Через 32 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 5% пропустили избыток газообразного сероводорода до полного выпадения черного осадка. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа.

Ответ:

CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄

m(CuSO₄) = 32 * 0,05 = 1,6 г

n(CuSO₄) = m / M = 1,6 / 160 = 0,01 моль

n(H₂S) = n(CuSO₄) = 0,01 моль

V(H₂S) = n * V_m = 0,01 * 22,4 = 0,224 л

Ответ: 0, 224 л.

Номер: 7663E2

Дайте развернутый ответ.
К раствору хлорида алюминия массой 53,2 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

AlCl₃ + 3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl

m(AlCl₃) = 53,2 * 0,05 = 2,66 г

n(AlCl₃) = m / M = 2,66 / 133,5 = 0,02 моль

n(AgCl) = 3n(AlCl₃) = 0,06 моль

m(AgCl) = n * M = 0,06 * 143,5 = 8,61 г

Ответ: 8,61 г.

Номер: 7132E8

Дайте развернутый ответ.
К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

3BaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6NaCl

m(BaCl₂) = 104 * 0,09 = 9,36 г

n(BaCl₂) = m / M = 9,36 / 208 = 0,045 моль

n(Ba₃(PO₄)₂) = 1/3n(BaCl₂) = 0,015 моль

m(Ba₃(PO₄)₂) = n * M = 0,015 * 601 = 9,015 г

Ответ: 9,015 г.

Номер: E2ACE8

Дайте развернутый ответ.
К раствору хлорида алюминия массой 399 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

AlCl₂ + 3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl

m(AlCl₃) = 399 * 0,1 = 39,9 г

n(AlCl₃) = m / M = 39,9 / 133,5 = 0,3 моль

n(AgCl) = 3n(AlCl₃) = 0,9 моль

m(AgCl) = n * M = 0,9 * 143,5 = 129,15 г

Ответ: 129,15 г.

Номер: 3D1EE8

Дайте развернутый ответ.
Определите объём (н.у.) аммиака, который полностью прореагировал с раствором азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей кислоты 20%.

Ответ:

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

m(HNO₃) = 25,2 * 0,2 = 5,04 г

n(HNO₃) = m / M = 5,04 / 63 = 0,08 моль

n(NH₃) = n(HNO₃) = 0,08 моль

V(NH₃) = n * V_m= 22,4 * 0,08 = 1,792 л

Ответ: 1,792 л

Номер: 7DF76D

Дайте развернутый ответ.
В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2,87 г. Вычислите массу исходного раствора нитрата серебра с массовой долей соли 17%, взятого для реакции.

Ответ:

AgNO₃ + KCl = AgCl + KNO₃

n(AgCl) = m / M = 2,87 / 143 = 0,02 моль

n(AgNO₃) = n(AgCl) = 0,02 моль

m(AgNO₃) = n * M = 0,02 * 170 = 3,4 г

m(р-ра) = 3,4 / 0,17 = 20 г

Ответ: 20 г.

Номер: B70A6C

Дайте развернутый ответ.
К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

m(NaOH) = 80 * 0,05 = 4 г

n(NaOH) = m / M = 4 / 40 = 0,1 моль

n(Cu(OH)₂) = 1/2n(NaOH) = 0,1 моль * 1 / 2 = 0,05 моль

m(Cu(OH)₂) = n * M = 0,05 * 98 = 4,9 г

Ответ: 4,9 г.

Номер: 14AC61

Дайте развернутый ответ.
К избытку магния добавили 365 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10%. Определите объём (н.у.) выделившегося газа.

Ответ:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

m(HCl) = 365 * 0,1 = 36,5 г

n(HCl) = m / M = 36,5 / 36,5 = 1 моль

n(H₂) = 1/2n(HCl) = 0,5 моль

V(H₂) = n * V_m = 0,5 * 22,4 = 11,2 л

Ответ: 11,2 л.

Номер: 1F166A

Дайте развернутый ответ.
Через 28 г раствора с массовой долей гидроксида калия 8% пропустили углекислый газ до образования карбоната калия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

Ответ:

2КОН + СО₂ = К₂СО₃ + Н₂О

m(KOH) = 28 * 0,08 = 2,24 г

n(KOH) = m / M = 2,24 / 56 = 0,04 моль

n(CO₂) = 1/2n(KOH) = 0,02 моль

V(CO₂) = n * V_m = 0,02 * 22,4 = 0,448 л

Ответ: 0,448 л.

Номер: 1E466E

Дайте развернутый ответ.
Вычислите объём аммиака (н.у.), необходимого для полного взаимодействия со 196 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 2,5%.

Ответ:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

m(Н₂SO₄) = 196 * 0,025 = 4,9 г

n(H₂SO₄) = m / M = 4,9 / 98 = 0,05 моль

n(NH₃) = 2 * n(H₂SO₄) = 2 * 0,05 = 0,1 моль

V(NH₃) = n * V_m = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Ответ: 2,24 л.

Номер: ACBC6D

Дайте развернутый ответ.
В результате взаимодействия раствора хлорида кальция с массовой долей растворённого вещества 12% и раствора карбоната натрия выпал осадок массой 8 г. Вычислите массу исходного раствора хлорида кальция, взятого для реакции.

Ответ:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

n(CaCO₃) = m / M = 8 / 100 = 0,08 моль

n(CaCl₂) = n(CaCO₃) = 0,08 моль

m(CaCl2) = n * M = 0,08 * 110 = 8,8 г

m(р-ра) = 88 / 0,12 = 74 г

Ответ: 74 г.

Номер: AE0D6E

Дайте развернутый ответ.
К 376 г раствора с массовой долей нитрата меди(II) 7,5% добавили избыток раствора гидроксида калия. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

Cu(NO₃)₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KNO₃

m(Cu(NO₃)₂) = 376 * 0,075 = 28,2 г

n(Cu(NO₃)₂) = m / M = 28,2 / 188 = 0,15 моль

n(Cu(OH)₂) = n(Cu(NO₃)₂) = 0,15 моль

m(Cu(OH)₂) = n * M = 0,15 * 98 = 14,7 г

Ответ: 14,7 г.

Номер: C0EA64

Дайте развернутый ответ.
К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди(II). Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

2K₃PO₄ + 3CuCl₂ = Cu₃(PO₄)₂ + 6KCl

m(K₃PO₄) = 106 * 0,04 = 4,24 г

n(K₃PO₄) = m / M = 4,24 / 212 = 0,02 моль

n(Cu₃(PO₄)₂) = 1/2n(K₃PO₄) = 0,01 моль

m(Cu₃(PO₄)₂) = n * M = 0,01 * 382 = 3,82 г

Ответ: 3,82 г.

Номер: CACF6A

Дайте развернутый ответ.
К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

m(BaCl₂) = 80 * 0,065 = 5,2 г

n(BaCl₂) = m / M = 5,2 / 208 = 0,025 моль

n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,025 моль

m(BaSO₄) = n * M = 0,025 * 233 = 2,285 г

Ответ: 5,285 г.

Номер: EDD06F

Дайте развернутый ответ.
Избыток оксида алюминия добавили к 29,4 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции.

Ответ:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

m(H₂SO₄) = m_p-pa • ω : 100% = 29,4 • 10 : 100% = 2,94 г

n(H₂SO₄) = m : M = 2,94 : 98 = 0,03 моль

n(Al₂(SO₄)₃) = n(H₂SO₄) : 3 = 0,01 моль

m(Al₂(SO₄)₃) = n • M = 0,01 • 342 = 3,42 г

Ответ: 3,42 г.

Номер: E5FD6A

Дайте развернутый ответ.
В 98 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 4% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).

Ответ:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

m(H₂SO₄) = 98 * 0,04 = 3,92 г

n(H₂SO₄) = m / M = 3,92 / 98 = 0,04 моль

n(H₂) = n(H₂SO₄) = 0,04 моль

V(H₂) = n * V_m = 0,04 * 22,4 = 0,896 л

Ответ: 0,896 л.

Номер: 4B0639

Дайте развернутый ответ.
К 265 г раствора с массовой долей фосфата калия 8% добавили избыток раствора хлорида магния. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

2K₃PO₄ + 3MgCl₂ = Mg₃(PO₄)₂ + 6KCl

m(K₃PO₄) = 265 * 0,08 = 21,2 г

n(K₃PO₄) = m / M = 21,2 / 212 = 0,1 моль

n(Mg₃(PO₄)₂) = 1/2n(K₃PO₄) = 0,05 моль

m(Mg₃(PO₄)₂) = n * M = 262 * 0,05 = 13,1 г

Ответ: 13,1 г.

Номер: 74D03D

Дайте развернутый ответ.
Раствор соляной кислоты массой 14,6 г и с массовой долей HCl 10% добавили к избытку карбоната кальция. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

Ответ:

СaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O

m(HCl)=m*W / 100 процентов

m(HCl)=14,6*10 /100=1,46г

n(HCl)=m(HCl) / M(HCl) =1,46 г / (1+35,5) = 1,46 г / 36,5 = 0,04 моль

n(CO₂) = 1/2 * n(HCl) = 0,04 : 2 = 0,02 моль (по уравнению реакции)

V(CO₂) = n*Vm = 0,02 моль * 22,4 л/моль =0,448 л

Ответ: 0,448 л.

Номер: AA3F30

Дайте развернутый ответ.
К 424 г раствора с массовой долей фосфата калия 10% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

2K₃PO₄ + 3BaCl₂ = Ba₃(PO₄)₂ + 6KCl

m(K₃PO₄) = 424 * 0,1 = 42,4 г

n(K₃PO₄) = m / M = 42,4 / 212 = 0,2 моль

n(Ba₃(PO₄)₂) = 1/2n(K₃PO₄) = 0,1 моль

m(Ba₃(PO₄)₂) = n * M = 0,1 * 601 = 60,1 г

Ответ: 60,1 г.

Номер: A65C3A

Дайте развернутый ответ.
К 300 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 8% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

CuSO₄ + 2NaOH = Сu(OH)₂ + Na₂SO₄

m(CuSO₄) = 0,08 * 300 = 24 г

n(CuSO₄) = m / M = 25 / 160 = 0,15 моль

n(Сu(OH)₂) = n(CuSO₄) = 0,15 моль

m(Cu(OH)₂) = n * M = 98 * 0,15 = 14,7 г

Ответ: 14,7 г.

Номер: A46D3E

Дайте развернутый ответ.
Вычислите объём аммиака (н.у.), необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 г и массовой долей HCl 10%.

Ответ:

HCl + NH₃ = NH₄Cl

m(HCl) = 146 * 0,1 = 14,6 г

n(HCl) = m / M = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль

n(NH₃) = n(HCl) = 0,4 моль

V(NH₃) = n * V_m = 22,4 * 0,4 = 8,96 л

Ответ: 8,96 л.

Номер: 98523F

Дайте развернутый ответ.
При взаимодействии 8 г оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:

SO₃ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂O

n(SO₃) = m / M = 8 / 80 = 0,1 моль

n(K₂SO₄) = n(SO₃) = 0,1 моль

m(K₂SO₃) = n * M = 0,1 * 158 = 15,8 г

W(K₂SO₃) = 15,8 / 174 * 100 = 9 %

Ответ: 9%.

Номер: 105585

Дайте развернутый ответ.
К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей соли 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂= 3BaSO₄ ↓ + 2AlCl₃

m(Al₂(SO₄)₃) = m_p-pa • ω : 100% = 68,4 • 8 : 100% = 5,472 г

n(Al₂(SO₄)₃) = m : M = 5,472 : 342 = 0,016 моль

n(BaSO₄) = n(Al₂(SO₄)₃) • 3 = 0,048 моль

m(BaSO₄) = n • M = 0,048 • 233 = 11,184 г

Ответ: 11,184 г

Номер: D7A688

Дайте развернутый ответ.
При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получили 6,72 л водорода и 178 г раствора соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:

2Al + 6НCl = 2AlCl₃ + 3H₂

n(Н₂) = V / V_m= 6,72 / 22,4 = 0,3 моль

n(AlCl₃) = 2/3n(H₂) = 0,2 моль

m(AlCl₃) = n * M = 0,2 * 133,5 = 26,7 г

w(AlCl₃) = 26,7 / 178 * 100% = 15 %

Ответ: 15%.

Номер: C5E280

Дайте развернутый ответ.
В 36,5 г соляной кислоты поместили порцию карбоната кальция. При этом выделилось 0,448 л газа. Вычислите массовую долю HCl в исходном растворе соляной кислоты.

Ответ:

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂

n(CO₂) = V / V_m = 0,448 / 22,4 = 0,02 моль

n(HCl) = 2n(CO₂) = 0,04 моль

m(HCl) = n * M = 0,04 * 36,5 = 1,46 г

w(HCl) = 1,46 / 36,5 = 0,04 = 4%

Ответ: 4%.

Номер: 95FF81

Дайте развернутый ответ.
К раствору сульфита натрия массой 25,2 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объём выделившегося газа.

Ответ:

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O

m(Na₂SO₃) = 25,2 * 0,05 = 1,26 г

n(Na₂SO₃) = m / M = 1,26 / 125 = 0,01 моль

n(SO₂) = n(Na₂SO₃) = 0,01 моль

V(SO₂) = n * V_m= 0,01 * 22,4 = 0,0224 л

Ответ: 0,0224 л.

Номер: 61F184

Дайте развернутый ответ.
К 205 г раствора с массовой долей фосфата натрия 8% добавили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

2Na₃PO₄ + 3Ba(NO₃)₂ = Ba₃(PO₄)₂ + 6NaNO₃

m(Na₃PO₄) = 205 * 0,08 = 16,4 г

n(Na₃PO₄) = m / M = 16,4 / 164 = 0,1моль

n(Ba₃(PO₄)₂) =1/2n(Na₃PO₄) = 0,1 / 2 = 0,05 моль

m(Ba₃(PO₄)₂) = n * M = 0,05 * 601 = 30,05 г

Ответ: 30.05 г.

Номер: 890887

Дайте развернутый ответ.
При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получено 13,44 л (н.у.) водорода и 400 г раствора соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

n(H₂) = V : V_M = 13,44 : 22,4 = 0,6 моль

n(AlCl₃) = n(H₂) : 3 • 2 = 0,4 моль

m(AlCl₃) = n • M = 0,4 • 133,5 = 53,4 г

ω(Na₂CO₃) = m_в_-_ва : m_p-pa • 100% = 53,4 : 400 • 100% = 13,35%

Ответ: 13,35%.

Номер: c97ccF

Дайте развернутый ответ.
Через 5%-ный раствор сульфата меди(II) пропускали сероводород до прекращения выделения чёрного осадка. Масса осадка составила 14,4 г. Чему равна масса раствора сульфата меди(II)?

Ответ:

CuSO₄+ H₂S = CuS + H₂SO₄

n(CuS) = m / M = 14,4 / 96 = 0,15 моль

n(CuSO₄) = n(CuS) = 0,15 моль

m (CuSO₄) = n * M = 0,15 * 160 = 24 г

m (р-ра) = 24 / 0,05 = 480 г

Ответ: 480 г.

Номер: 567A9F

Дайте развернутый ответ.
К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия
в исходном растворе.

Ответ:

Na₂CO₃ + BaCl₂ = 2NaCl + BaCO₃

n(BaCO₃) = 39,4 / 197 = 0,2 моль

n(BaCO₃) = n(Na₂CO₃) = 0,2 моль

m(Na₂CO₃) = 0,2 * 106 = 21,2 г

W(Na₂CO₃) = 21,2 / 250 * 100% = 8,48%

Ответ: 8,48%.

Номер: 074167

Дайте развернутый ответ.
К 200 г раствора нитрата серебра добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса полученного осадка составила 28,7 г. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

Ответ:

2AgNO₃ + CaCl₂ = 2AgCl + Ca(NO₃)₂

n(AgCl) = m / M = 28,7 : 143,5 = 0,2 моль

n(AgNO₃) = n(AgCl) = 0,2 моль

m(AgNO₃) = m * М = 0,2 * 170 = 34 г

w(AgNO₃) = 34 : 200 * 100% = 17%

Oтвет: 17 %.

Номер: 2B4037

Дайте развернутый ответ.
К 150 г раствора серной кислоты добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 34,95 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

Ответ:

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

n(BaSO₄) = m / M = 34,95 / 233 = 0,15 моль

n(H₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0,15 моль

m(H₂SO₄) = n * M = 0,15 * 98 = 14,7 г

W(H₂SO₄) = 14,7 / 150 = 0,098 = 9,8%

Ответ: 9,8%.

Номер: 02Dc8c

Дайте развернутый ответ.
К раствору карбоната калия с массовой долей соли 6% добавили избыток раствора хлорида бария. В результате реакции образовался осадок массой 9,85 г. Определите массу исходного раствора карбоната калия.

Ответ:

K₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃ + 2KCl

n(BaCO₃) = m / M = 9,85 / 197 = 0,05 моль

n(K₂CO₃) = n(BaCO₃) = 0,05 моль

m(K₂CO₃) = n * M = 0,05 * 138 = 6,9 г

m(р-ра) = 6,9 / 0,06 = 115 г

Ответ: 115 г.

Номер: 3Ae580

Задание 22 ОГЭ по химии с ответами, ФИПИ: расчетные задачи

Все варианты задания 22 ОГЭ по химии с ФИПИ

ГДЗ по вашей программе

Все ГДЗ (МОЯ решалка)