В этой статье мы расскажем о таком предмете как химия. Во многом он интересен тем, что описывает скрытые от глаз события и метаморфозы, когда одно вещество реагирует с другим, при этом получается еще что-то. Как бы это не звучало банально, но именно подобные химические процессы часто и с пользой применяются для производства всех тех материалов и изделий, которые нам встречаются в обыденной жизни. Во многих из них при изготовлении затрагивается и вопрос химической технологии, то есть обеспечения наилучших характеристик при минимальных затратах. В этом химия должна как раз быть использована как практичная наука. Однако эта практика зачастую не приходит сама собой, а для нее необходимо в том числе обладать какой-то информацией. И вот о этой полезной информации речь и пойдет в нашей статье. Мы расскажем об ответах по химии для рабочей тетради за 8 класс, автор Габриелян.
Все ответы приведены согласно параграфам, главам и номерам в рабочей тетради. Поэтому выбираем ту вкладку, которая актуальна для вас и смотрим ГДЗ
ГДЗ ответы по химии, рабочая тетрадь, 8 класс, Габриелян
...кликаем по вкладкам и смотрим ответы
§1 Часть I №1
-
§1. Часть I. Номер №1
Установите соответствие между физическим телом и его названием.Физическое тело Название физического тела 1) 
А) Пробирка 2) 
Б) Химический стакан 3) 
В) Колба 4) 
Г) Мензурка 5) 
Д) Воронка 6) 
Е) Мерный цилиндр Ответ:
1 2 3 4 5 6 Решение
Ответ:
1 2 3 4 5 6 Б В Г Е А Д 2
-
Номер №2
То, из чего состоят физические тела, − это _ _ _ _ _ _ _ _, которые отличаются друг от друга _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Решение
То, из чего состоят физические тела, − это вещества, которые отличаются друг от друга свойствами. 3
-
Номер №3
Оформите таблицу.
Эталонные свойства веществаВещество Эталонные свойства Где используется Алмаз Вода Ртуть
Решение
Эталонные свойства веществаВещество Эталонные свойства Где используется Алмаз Высокая твердость, блеск, прозрачный. В ювелирных украшениях, для резки Вода Без вкуса и запаха, прозрачная, хорошо растворяет вещества. Универсальный растворитель Ртуть Серебристый цвет, жидкое состояние, высокая плотность. В термометрах и монометрах 4
-
Номер №4
Химия изучает:
− _ _ _ _ _ _ _ _
− _ _ _ _ _ _ _ _ веществ
− _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ веществ,
или _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ −
это _
Решение
Химия изучает:
− вещества
− свойства веществ
− превращение веществ,
− или химические свойства −
это способность веществ вступать во взаимодействие с другими веществами, образуя новые. 5
-
Номер №5
Материал − это _
Решение
Материал − это вещество или смесь веществ, из которых изготавливается изделие. 6
-
Номер №6
Наука о материалах − _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Наука о материалах − материаловедение. 7
-
Номер №7
Выберите вещества и материалы из следующего перечня: дюралюминий, медь, вода, сталь, стекло, кремний, олово, бронза, ртуть. Заполните таблицу.Вещество Материал
РешениеВещество Материал медь дюралюминий вода медь кремний сталь олово стекло ртуть кремний олово бронза 8
-
Номер №8
Положительное отношение к химии и химической промышленности − это _ _ _ _ _ _ _ _ _, а негативное − _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Положительное отношение к химии и химической промышленности − это хемофилия, а негативное − хемофобия. Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Заполните таблицу.
Сравнение свойств соли и сахараСвойства Соль Сахар
Решение
Сравнение свойств соли и сахараСвойства Соль Сахар Цвет Белый Белый Запах Отсутствует Отсутствует Вкус Сладкий Сладкий Агрегатное состояние Твердое вещество Твердое вещество Растворимость в воде Хорошо растворима Хорошо растворима 2
-
Номер №2
Заполните таблицу, используя дополнительную информацию.Свойства алюминия Применение материалов на основе алюминия Физические Химические
РешениеСвойства алюминия Применение материалов на основе алюминия Физические свойства: легкий, ковкий, твердый, обладает металлическим блеском, теплопроводен, электропроводен. Применяется в производстве запчастей для машин, самолетов и посуды. Химические свойства: активный металл, реагирующий как с кислотами, так и с щелочами, имеет высокую коррозийную стойкость. Используется для получения водорода и изготовления алюминиевых покрытий. 3
-
Номер №3
Расположите понятия в соответствии с последовательноcтью: вещество → материал → изделие.
А) ледяная скульптура (1) − вода (2) − лед (3)
Б) бронза (1) − медь (2) − медаль (3)
В) тетрадь (1) − бумага (2) − целлюлоза (3)
Решение
А) вода (2) → лед (3) → ледяная скульптура (1)
Б) медь (2) → бронза (1) → медаль (3)
В) целлюлоза (3) → бумага (2) → тетрадь (1)
Ответ:
А) 2 → 3 → 1
Б) 2 → 1 → 3
В) 3 → 2 → 1 4
-
Номер №4
Рядом с именем ученого укажите годы его жизни и наиболее значимый вклад в науку (используйте дополнительные источники информации). Установите соответствие между именем ученого и его портретом.Имя Годы жизни и вклад в науку Портрет 1) М. В. Ломоносов А) 
2) А. М. Бутлеров Б) 
3) Д. И. Менделеев В) 
Ответ:
1 2 3
РешениеИмя Годы жизни и вклад в науку Портрет 1) М. В. Ломоносов 19.11.1711г. − 15.04.1765г. Сформулировал закон сохранения массы веществ, заложил основу молекулярно−кинетической теории. А) 2) А. М. Бутлеров 15.09.1828г. − 17.08.1886г. Сформулировал теорию строения органических веществ. Б) 3) Д. И. Менделеев 08.02.1834г. − 02.02.1907г. Сформулировал периодический закон. Открыл периодическую систему химических элементов. В) Ответ:
1 2 3 В А Б 5
-
Номер №5
Заполните таблицу, указав аргументы в пользу положительного (хемофилия) и отрицательного (хемофобия) отношения к химии и химической промышленности.Хемофилия
Хемофобия
РешениеХемофилия
Хемофобия 1) Развитие промышленности 1) Загрязнения окружающей среды 2) Развитие транспорта 2) Кислотные дожди 3) Открытие новых лекарств 3) Парниковый эффект 4) Производства новых бытовых средств 4) Эрозия почвы 5) Повышение качества жизни 5) Выбросы вредных веществ 6
-
Номер №6
Сформулируйте свое отношение к химии.
Решение
Я являюсь сторонником хемофилии, так как химия оказывает огромное положительное влияние на жизнь человека. Благодаря химии развивается энергетика и транспорт, совершенствуются современные технологии и средства коммуникации. §2 Часть I №1
-
§2. Часть I. Номер №1
Методы, которые вы использовали при изучении естественных наук:
а) биологии
б) физической географии
в) физики
Как вы думаете, какие из этих методов можно использовать при изучении химии?
Решение
Методы, которые мы использовали при изучении естественных наук:
а) биологии − При изучении биологии я использовала такие методы, как наблюдение, эксперимент, сравнение, микроскопия.
б) физической географии − При изучении физической географии я использовала такие методы, как наблюдение, анализ, сравнение, описание.
в) физики − При изучении физики я использовала такие методы, как наблюдение, эксперимент, сравнение, сравнение.
При изучении химии можно использовать такие методы, как наблюдение, описание, эксперимент, измерение, анализ. 2
-
Номер №2
Концентрация внимания на познаваемых объектах с целью их изучения − это _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Концентрация внимания на познаваемых объектах с целью их изучения − это наблюдение. 3
-
Номер №3
По отношению к наблюдателю различают _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ и _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ наблюдения.
Решение
По отношению к наблюдателю различают непосредственное и опосредованное наблюдения. 4
-
Номер №4
По отношению ко времени различают _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ и _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ наблюдения.
Решение
По отношению ко времени различают долговременное и кратковременное наблюдения. 5
-
Номер №5
В процессе наблюдения в химии, как и вообще в ходе любого исследования, определяется _ _ _ _ _, формулируется _ _ _ _ и выдвигается _ _ _ _ _ _ _ _, для проверки которой проводится _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ − это
Подтвердить (опровергнуть) гипотезу позволяют _ _ _ _ _ _.
Решение
В процессе наблюдения в химии, как и вообще в ходе любого исследования, определяется предмет, формулируется цель и выдвигается гипотеза, для проверки которой проводится эксперимент.
Эксперимент − это исследование, которое проводят с веществами в контролируемых условиях с целью изучения их свойств.
Подтвердить (опровергнуть) гипотезу позволяют выводы. 6
-
Номер №6
− это упрощенный образец химического объекта, в котором копируются его важнейшие свойства.
Решение
Химическая модель − это упрощенный образец химического объекта, в котором копируются его важнейшие свойства. 7
-
Номер №7
Закончите схему.
Примеры материальных моделей:
1) _
2) _
3) _Примеры знаковых моделей:
1) _
2) _
3) _
Решение
Примеры материальных моделей:
1) Модель строения Земли
2) Модель атома
3) Модель кристаллов
Примеры знаковых моделей:
1) Химическая формула вещества
2) Графики
3) Таблицы 8
-
Номер №8
Установите аналогию между лингвистическим и химическим понятиями.
ЛИНГВИСТИЧЕСКОЕ ПОНЯТИЕ
1) Буква
2) Алфавит
3) Слово
4) Предложение
↓↑
ХИМИЧЕСКОЕ ПОНЯТИЕ
А) Химическое уравнение
Б) Химический символ
В) Периодическая система Д. И. Менделеева
Г) Химическая формула
Ответ:1 2 3 4 Решение
1) Буква − химический символ.
2) Алфавит − периодическая таблица Д.И. Менделеева.
3) Слово − химическая формула.
4) Предложение − химическое уравнение.
Ответ:1 2 3 4 Б В Г А 9
-
Номер №9
На рисунке 7 в учебнике изображено (впишите число):
а) _ веществ
б) _ молекул
в) _ атомов
г) _ видов атомов
Решение
а) 7 веществ: кислород, сера, гелий, этиловый спирт, метан, углекислый газ, угарный газ.
б) 7 молекул
в) 30 атомов
г) 5 видов атомов: кислород, сера, углерод, водород, гелий. Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Проведите домашний эксперимент. На тарелку положите бумажную салфетку и с помощью ватных палочек нанесите на нее на расстоянии 2 см друг от друга три пятна: воды, одеколона и подсолнечного масла. Через выбранный интервал времени отмечайте происходящие с пятнами изменения. Оформите отчет в виде таблицы.Что делали Что наблюдали Выводы
Нарисуйте график зависимости размера пятна одной из наблюдаемых жидкостей (по выбору) от времени.
РешениеЧто делали Что наблюдали Выводы Нанесли пятна воды, одеколона и подсолнечного масла на расстоянии 2 см друг от друга Капли воды высыхают за 7−15 минут, капли одеколона за 1−2 минуты, а пятна подсолнечного масла остаются. У каждого их этих веществ скорость перехода из одного агрегатного состояния в другое различается. График зависимости размера пятна одеколона от времен
где d − диаметр пятна, t − время 2
-
Номер №2
Заполните таблицу, используя дополнительную информацию.Наука Наблюдение Научное открытие Автор Физика Биология Физическая география Астрономия Решение
Наука Наблюдение Научное открытие Автор Физика Галилео Галилей установил, что расстояние, пройденное телом, которое свободно высвобождается с определенной высоты, пропорционально квадрату времени, затраченного на его прохождение. Закон падения тел Галилео Галилей Биология С помощью микроскопа Антон ван Левенгук случайно обнаруживает микроорганизмы в капле воды. Открытие микроорганизмов Антон ван Левенгук Физическая география Наблюдение за круговоротом воды в природе Труд "Метеорологика" Аристотель Астрономия Наблюдение за пятнами на Солнце, горами на Луне Открытия Галилея: пятна на Солнце, горы на Луне Галилео Галилей 3
-
Номер №3
С помощью пластилина и спичек изготовьте шаростержневые модели молекул, состоящих из атомов двух видов: а) двухатомную; б) трехатомную; в) пятиатомную. Для этого используйте рисунок в учебнике или другие источники информации. Сфотографируйте свои модели и вклейте их в тетрадь или принесите на урок.
Решение а
Молекула состоит из двух атомов.
Решение б
Молекула состоит из 3 атомов.
Решение в
Молекула состоит из 5 атомов.
4
-
Номер №4
Установите соответствие между знаковой моделью и объектом изучения естественной науки.Знаковая модель Объект изучения 1) C 6 H 12 O 6 А) 
2) Ч 4 Л 4 Т 4 + 2 П 1 Б) 
3) H 2 O В) 
Решение
Ответ:1 2 3 В Б А 5
-
Номер №5
Напишите эссе о своем первом посещении химической лаборатории или школьного кабинета химии.
Решение
Первый раз в химической лаборатории я побывала в 7 классе. Мы посещали ее вместе с нашим учителем химии. Нам рассказывали про разные химические реакции, это было очень интересно и познавательно. В конце экскурсии нам показали очень красивую реакцию, которую мы запомнили навсегда. §3 Часть I №1
-
§3. Часть I. Номер №1
Заполните таблицу.Агрегатное состояние
Свойства вещества в данном агрегатном состоянии и их объяснение Примеры веществ при обычных условиях
РешениеАгрегатное состояние
Свойства вещества в данном агрегатном состоянии и их объяснение Примеры веществ при обычных условиях Газообразное состояние При охлаждении или повышении давления газы могут сжижаться, т. е. переходить из газообразного состояния в жидкое, а при дальнейшем охлаждении и повышении давления становиться твёрдыми. Газы сжимаемы. Если уменьшить объём газа, его давление возрастёт, поскольку число столкновений частиц со стенками сосуда увеличится. Кислород, водород, азот. Жидкое состояние В жидкостях взаимодействие между молекулами настолько велико, что не позволяет им свободно отрываться друг от друга и удаляться на большие расстояния. Поэтому, в отличие от газов, жидкости практически несжимаемы. Жидкости обладают текучестью, поэтому принимают форму сосуда, в котором находятся. Этиловый спирт, серная кислота, ацетон. Твердое состояние Твёрдые тела сохраняют свои форму и объём. Это объясняется тем, что частицы, образующие твёрдое тело, сохраняют своё взаимное положение относительно друг друга и перестают свободно перемещаться, а могут совершать лишь небольшие колебания. Поваренная соль, железо, сахар. 2
-
Номер №2
Оформите отчет опыта "Проверка герметичности прибора".Что делали Что наблюдали Выводы
РешениеПроверка герметичности прибора
Что делали Что наблюдали Выводы Проверяли герметичность пробирки с газоотводной трубкой: появление пузырьков воздуха в стакане с водой указывает на то, что пробирка герметична Присутствие пузырьков газа Таким образом, прибор герметичен 3
-
Номер №3
Переход из газообразного состояния в жидкое − это _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, а обратно − это _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Переход из газообразного состояния в жидкое − это конденсация, а обратно − это испарение. 4
-
Номер №4
Переход из жидкого состояния в твердое − это _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, а обратно − это _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Переход из жидкого состояния в твердое − это кристаллизация, а обратно − это плавление. 5
-
Номер №5
Переход из твердого состояния в газообразное − это _ _ _ _ _ _ _ _, а обратно − это _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Переход из твердого состояния в газообразное − это возгонка, а обратно − это десублимация. 6
-
Номер №6
При температуре 0°C возможны следующие взаимные переходы воды:
1) _
2) _
3) _
При температуре 100°C вода переходит из _ состояния в _
Решение
При температуре 0°C возможны следующие взаимные переходы воды:
1) плавление
2) кристаллизация
3) не изменяется агрегатное состояние
При температуре 100°C вода переходит из жидкого состояния в газообразное. 7
-
Номер №7
Для этих веществ характерны все взаимные переходы из одного агрегатного состояния в другое.
А) Вода
Б) Сухой лед
В) Кислород
Г) Этиловый спирт
Д) Йод
Ответ: _ _
Решение
Все взаимные переходы из одного агрегатного состояния в другое характерны для воды и кислорода.
Ответ: А, В. Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Когда на морозе у мужчин борода и усы покрываются инеем или на окнах зимой образуются узоры, наблюдается _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ паров воды.
Решение
Когда на морозе у мужчин борода и усы покрываются инеем или на окнах зимой образуются узоры, наблюдается десублимация паров воды. 2
-
Номер №2
Один из этапов производства растворимого кофе заключается в замораживании кристаллов кофейного экстракта и их обезвоживании в вакууме. В основе этого этапа лежит явление _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Один из этапов производства растворимого кофе заключается в замораживании кристаллов кофейного экстракта и их обезвоживании в вакууме. В основе этого этапа лежит явление сублимация. 3
-
Номер №3
Для хранения шерстяных вещей до сих пор используют твердый нафталин, испаряющиеся частицы которого не позволяют моли откладывать яйца на одежду. В основе действия нафталина лежит явление _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Для хранения шерстяных вещей до сих пор используют твердый нафталин, испаряющиеся частицы которого не позволяют моли откладывать яйца на одежду. В основе действия нафталина лежит явление сублимации. 4
-
Номер №4
Заполните таблицу.Взаимные переходы веществ
Переход Наблюдения в природе Наблюдения в быту Решение
Взаимные переходы веществПереход Наблюдения в природе Наблюдения в быту Испарение Высыхание луж Образование пара при кипении воды Конденсация Образование росы Запотевание стекол Плавление Таяние сосулек Таяние льда в напитке Кристаллизация Образование изморози Образование кристаллов соли Сублимация Исчезновение снега без его таяния Сушка белья зимой на балконе Десублимация Образование инея Образование льда в холодильнике 5
-
Номер №5
Под схемой укажите агрегатные состояния углекислого газа и его взаимные переходы.
1 − _
2 − _
3 − _
4 − _
Решение
1 − твердое состояние
2 − газообразное состояние
3 − сублимация (или возгонка)
4 − десублимация 6
-
Номер №6
Напишите синквейн о разных агрегатных состояниях воды.
Решение
1) Состояние.
2) Газообразное, твердое, жидкое.
3) Переходит, изменяется, видоизменяется.
4) Вода существует в 3 агрегатных состояниях: газообразное, жидкое, твердое.
5) Самое распространенное состояние воды − жидкое. §4 Часть I. Номер №1
-
§4. Часть I. Номер №1
Составная часть смеси − это _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Составная часть смеси − это компонент. 2
-
Номер №2
Чистые вещества состоят из одинаковых структурных частиц, поэтому их разделяют с помощью _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ методов.
Решение
Чистые вещества состоят из одинаковых структурных частиц, поэтому их разделяют с помощью физических методов. 3
-
Номер №3
Оформите схему.
Решение
4
-
Номер №4
Оформите схему.
Решение
5
-
Номер №5
Заполните таблицу.
Лабораторные, промышленные и бытовые способы разделения смесейСпособ разделения Лабораторная установка (описание или рисунок) Бытовой и промышленный способы (примеры) Решение
Лабораторные, промышленные и бытовые способы разделения смесейСпособ разделения Лабораторная установка (описание или рисунок) Бытовой и промышленный способы (примеры) Фильтрование 
Водопроводную воду фильтруют через слой чистого песка на водоочистных станциях. Дополнительно с этой целью дома часто используют бытовые фильтры. Выпаривание 
Выпаривание — основа соледобычи из концентрированных растворов соляных озёр — рассолов. Берега этих озёр представляют собой природные чаши для выпаривания. В роли нагревателя такой природной установки для выпаривания выступает Солнце. За счёт солнечной энергии вода испаряется, а соль кристаллизуется. Делительная воронка 
Смесь воды и нефтепродуктов легко разделить отстаиванием с помощью особого прибора — делительной воронки. Вода, как более тяжёлая жидкость, соберётся внизу, а нефтепродукт образует верхний слой. Открыв кран воронки, можно легко слить воду, а затем, закрыв и снова открыв его, слить нефтепродукт. Хроматография 
Этот способ основан на различии скорости перемещения компонентов растворённой смеси в слое некоторых веществ и материалов, например бумаги (бумажная хроматография). Дистилляция 
В медицине используется очищенная от примесей вода как растворитель для приготовления лекарственных форм и для инъекций. Одним из способов получения такой воды является дистилляция, или перегонка, а потому такую воду называют дистиллированной. Отстаивание 
Примером такого метода может быть раствор воды с железными опилками, опилки осядут на дно, так как они тяжелые. Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Заполните таблицу, используя дополнительные источники информации.
Природные смеси и их составСмесь Тип смеси по агрегатному состоянию Тип смеси по размеру частиц компонентов Состав смеси Воздух Природный газ Нефть Гранит
Решение
Природные смеси и их составСмесь Тип смеси по агрегатному состоянию Тип смеси по размеру частиц компонентов Состав смеси Воздух Газообразная смесь Гомогенная (однородная) смесь Кислород, азот, озон, аргон, углекислый газ Природный газ Газообразная смесь Гомогенная (однородная) смесь Метан, этан, пропан Нефть Жидкая смесь Гомогенная (однородная) смесь Углеводороды, угль, вода Гранит Твердая смесь Гетерогенная (неоднородная) смесь Кварц, слюда, шпаты 2
-
Номер №2
Аппарат для механического разделения смеси на компоненты под действием центробежной силы − это _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . Как в медицине используют этот аппарат? Для ответа используйте источники дополнительной информации.
Решение
Аппарат для механического разделения смеси на компоненты под действием центробежной силы − это центрифуга.
В медицине центрифуга используется для очистки крови − диализа. 3
-
Номер №3
Заполните таблицу.
Бытовые смесиАгрегатное состояние смеси Пример смеси Состав смеси Применение смеси Жидкое Твердое
Решение
Бытовые смесиАгрегатное состояние смеси Пример смеси Состав смеси Применение смеси Жидкое Столовый уксус Вода, уксусная кислота При приготовлении пищи Твердое Приправа для мяса Черный перец, паприка, куркума, хмели сунели При приготовлении мяса 4
-
Номер №4
Установите соответствие между операцией по очистке поваренной соли от речного песка и оборудованием для этой операции.
ОПЕРАЦИЯ
1) Фильтрование
2) Выпаривание
3) Растворение смеси в воде
4) Изготовление фильтра
↓↑
ОБОРУДОВАНИЕ
А) Стакан с водой и стеклянная палочка с резиновым наконечником
Б) Фильтровальная бумага, ножницы
В) Штатив с кольцом, воронка, фильтр
Г) Штатив с кольцом, фарфоровая чашечка, спиртовка
Ответ:1 2 3 4
Решение
1) Фильтрование − штатив с кольцом, воронка, фильтр
2) Выпаривание − штатив с кольцом, фарфоровая чашечка, спиртовка
3) Растворение смеси в воде − стакан с водой и стеклянная палочка с резиновым наконечником
4) Изготовление фильтра − фильтровальная бумага, ножницы
Ответ:1 2 3 4 В Г А Б 5
-
Номер №5
Установите последовательность разделения смеси песка, соли и железных опилок.
1) Фильтрование
2) Намагничивание
3) Выпаривание
4) Растворение
Ответ: _ _ _ _
Решение
Ответ: 2 4 1 3 6
-
Номер №6
Установите правильный порядок операций получения дистиллированной воды.
1) Подача охлаждающей воды в рубашку холодильника
2) Сбор конденсата в приемник
3) Налив воды в перегонную колбу
4) Кипячение исходной воды
Ответ: _ _ _ _
Решение
Ответ: 3 4 1 2 §5 Часть I №1
-
§5. Часть I. Номер №1
Определенный вид атомов − это _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
Известно _ _ _ (количество) видов атомов.
Решение
Определенный вид атомов − это химический элемент.
Известно 118 (количество) видов атомов. 2
-
Номер №2
Заполните схему.
Решение
Способность одного химического элемента образовывать несколько простых веществ − это аллотропия. 3
-
Номер №3
Из _ _ _ (число) химических элементов _ _ образуют _ _ _ простых веществ и более _ _ _ млн сложных.
Решение
Из 118 (число) химических элементов 90 образуют 400 простых веществ и более 100 млн сложных. 4
-
Номер №4
Причины аллотропии:
1) _
Примеры:
2) _
Примеры:
Решение
Причины аллотропии:
1) разный состав молекул
Примеры: кислород и озон
2) разные кристаллические решетки
Примеры: красный и белый фосфор 5
-
Номер №5
Вещества → _ → _ → химические элементы.
Решение
Вещества → молекулы → атомы → химические элементы. 6
-
Номер №6
При химических реакциях _ исходных веществ разрушаются до атомов и из них образуются новые _
Решение
При химических реакциях молекулы исходных веществ разрушаются до атомов и из них образуются новые молекулы веществ. 7
-
Номер №7
Различают вещества _ , _ и _ строения.
Решение
Различают вещества ионного, атомного и молекулярного строения. 8
-
Номер №8
Атомы − это _
Решение
Атомы − это мельчайшие химически неделимые частицы вещества. 9
-
Номер №9
Молекулы − это _
Решение
Молекулы − это мельчайшие частицы вещества, определяющие его химические свойства. 10
-
Номер №10
Ионы − это _
Решение
Ионы − это положительно или отрицательно заряженные частицы, которые образуются из атомов или групп атомов. Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Заполните схему.
Решение
2
-
Номер №2
Заполните схему.
Решение
Примеры: атомы водорода, молекулы водорода, молекула воды. 3
-
Номер №3
Рядом с именем ученого опишите его вклад в атомно−молекулярное учение (используйте дополнительные источники информации). Установите соответствие между именем ученого и его портретом.Имя Вклад в атомно−молекулярное учение Портрет 1) Демокрит А) 
2) М.В. Ломоносов Б) 
3) Д. Дальтон В) Ответ:
1 2 3 Решение
Имя Вклад в атомно−молекулярное учение Портрет 1) Демокрит Демокрит предположил, что все вещества состоят из невидимых человеческим глазом малых частиц − атомов. А) 2) М.В. Ломоносов Ломоносов является основоположником атомно−молекулярного учения, он изложил свои взгляды в работе. Б) 3) Д. Дальтон По Дальтону простые вещества состоят только из атомов, и лишь сложные вещества − из «сложных атомов» В)
Ответ:1 2 3 Б В А 4
-
Номер №4
Вспомните из курса физики явления, которые доказывают первое положение атомно−молекулярного учения.
А) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ − это _
Б) _ _ _ _ _ _ _ _ − это _
Решение
А) Броуновское движение − это непрерывное хаотичное движение частиц твердого вещества в жидкости или газе, вызываемое тепловым движением частиц жидкости или газа.
Б) Диффузия − это взаимное проникновение одного вещества в другое. 5
-
Номер №5
Установите соответствие между типом строения вещества и веществом.
ТИП СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА
1) Атомное
2) Ионное
3) Молекулярное
↓↑
А) Сахар
Б) Графит
В) Вода
Г) Алмаз
Д) Поваренная соль
Е) Перманганат калия
Ответ:1 2 3
Решение
1) Атомное − графит, алмаз
2) Ионное − поваренная соль, перманганат калия
3) Молекулярное − сахар, вода
Ответ:1 2 3 Б, Г Д, Е А, В 6
-
Номер №6
Выберите из перечня: водород, кислород, углекислый газ, азот, вода, сероводород − простые и сложные вещества и выпишите их в два столбца.
ВеществоПростое Сложное
Решение
ВеществоПростое Сложное Водород Углекислый газ Кислород Вода Азот Сероводород §6 Часть I №1
-
§6. Часть I. Номер №1
Заполните пустые ячейки таблицы.
Химические элементы − металлыНазвание элемента Символ элемента Произношение Алюминия Барий Fe Калий Кальций Литий Магний Марганец Купрум Na Zn Серебро Решение
Химические элементы − металлыНазвание элемента Символ элемента Произношение Алюминий Al Алюминия Барий Ba Барий Железо Fe Феррум Калий K Калий Кальций Ca Кальций Литий Li Литий Магний Mg Магний Марганец Mn Марганец Медь Cu Купрум Натрий Na Натрий Цинк Zn Цинк Серебро Ag Аргентум 2
-
Номер №2
Заполните пустые ячейки таблицы.
Химические элементы − неметаллыНазвание элемента Символ элемента Произношение Азот H O Кремний Сера Углерод Фосфор Фосфор
Решение
Химические элементы − неметаллыНазвание элемента Символ элемента Произношение Азот N Эн Водород H Аш Кислород O О Кремний Si Силициум Сера S Эс Углерод C Це Фосфор P Пэ Хлор Cl Хлор 3
-
Номер №3
Вертикальные столбцы периодической таблицы Д.И. Менделеева − это _ _ _ _ _ _ , а горизонтальные − это _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Вертикальные столбцы периодической таблицы Д.И. Менделеева − это группы , а горизонтальные − это периоды. 4
-
Номер №4
Заполните таблицу.
Два варианта периодической таблицы Д.И. МенделееваРазделение по вертикали и горизонтали
Короткопериодный вариант Длиннопериодный вариант Группы _ (число) групп, каждая состоит из двух подгрупп: − _ _ _ _ _ _ _ , или _ −группы; − _ _ _ _ _ _ _ _ , или _ − группы. _ _ (число) групп, которые делятся на _ и _ − группы Периоды Всего _ периодов: 1−3 − _ периоды; 4−7 − _ периоды Всего _ периодов: 1−3 − _ периоды; 4−7 − __ периоды Решение
Два варианта периодической таблицы Д.И. МенделееваРазделение по вертикали и горизонтали
Короткопериодный вариант Длиннопериодный вариант Группы 8 групп, каждая состоит из двух подгрупп: − главной , или А−группы; − побочной , или Б−группы. 18 групп, которые делятся на А и Б−группы Периоды Всего 7 периодов: 1−3 − малые периоды; 4−7 − большие периоды Всего 7 периодов: 1−3 − малые периоды; 4−7 − большие периоды 5
-
Номер №5
Укажите координаты меди _ _ (символ) в периодической таблице: порядковый номер _ _, номер группы _ _, номер периода _.
Решение
Укажите координаты меди Cu в периодической таблице: порядковый номер 29, номер группы I Б, номер периода 4. 6
-
Номер №6
Информация, которую несет химический знак (символ):
1) _
2) _
3) _
Решение
Информация, которую несет химический знак (символ):
1) Конкретный химический элемент.
2) Один атом химического элемента.
3) Относительную атомную массу, которая приведена в таблице Д. И. Менделеева рядом с символом каждого элемента. 7
-
Номер №7
Относительная атомная масса − это _
Она обозначается _
Решение
Относительная атомная масса − это величина, показывающая, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше $\frac{1}{12}$ массы атома углерода.
Она обозначается Ar. Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Приведите по 2−3 примера этимологии названий химический элементов.
А) Свойства простого вещества: _
Б) Географические объекты: _
В) Астрономические объекты: _
Г) Великие ученые: _
Д) Мифология: _
Решение
А) Свойства простого вещества: азот, хлор, йод.
Б) Географические объекты: галлий, германий.
В) Астрономические объекты: уран, селен.
Г) Великие ученые: менделевий, кюрий.
Д) Мифология: тантал, прометий. 2
-
Номер №2
Заполните таблицу, описав химические элементы, имеющие отношение к России.Номер элемента Химический знак Положение в таблице Д.И. Менделеева Этимология названия 44 62 101 105 114 115 118 Решение
Номер элемента Химический знак Положение в таблице Д.И. Менделеева Этимология названия 44 Ru VIII Б−группа, 5 период Рутений назван в честь России 62 Sm III Б−группа, 6 период Самарий назван в честь самарскита 101 Md III Б−группа, 7 период Менделевий назван в честь Менделеева 105 Db V Б−группа, 7 период Дубний назван в честь Дубны 114 Fl IV А−группа, 7 период Флеровий назван в честь Флерова 115 Mc V А−группа, 7 период Московий назван в честь Московской области 118 Og VIII А−группа, 7 период Оганесон назван в честь Оганесяна 3
-
Номер №3
Положение кальция в таблице Д.И. Менделеева описывается координатами:
1) 3−й период, IIА−группа
2) 4−й период, IIБ−группа
3) 4−й период, IIА−группа
4) 4−й период, IБ−группа
Ответ: _
Решение
Ответ: 1. 4
-
Номер №4
Положение марганца в таблице Д.И. Менделеева описывается координатами:
1) 4−й период, VIIА−группа
2) 4−й период, VIIБ−группа
3) 5−й период, VIА−группа
4) 5−й период, IIБ−группа
Ответ: _
Решение
Ответ: 2. 5
-
Номер №5
Установите соответствие между химическим знаком неметалла и положением этого неметалла в таблице Д.И. Менделеева.
ХИМИЧЕСКИЙ ЗНАК
1) S
2) Cl
3) P
4) C
↓↑
ПОЛОЖЕНИЕ В ТАБЛИЦЕ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
А) Главная подгруппа V группы
Б) Главная подгруппа IV группы
В) Главная подгруппа VI группы
Г) Главная подгруппа VII группы
Ответ:1 2 3 4 Решение
1) S − главная подгруппа VI группы
2) Cl − главная подгруппа VII группы
3) P − главная подгруппа V группы
4) C − главная подгруппа IV группы
Ответ:1 2 3 4 В Г А Б 6
-
Номер №6
Расположите химические элементы C, Cl, Cu, Ca, Cs, Cd, Cr, Co по возрастанию их относительных атомных масс.
Ответ: _
Решение
Ar (C) = 12 а.е.м
Ar (Cl) = 35,5 а.е.м
Ar (Cu) = 64 а.е.м
Ar (Ca) = 40 а.е.м
Ar (Cs) = 133 а.е.м
Ar (Cd) = 112 а.е.м
Ar (Cr) = 52 а.е.м
Ar (Co) = 59 а.е.м
Ответ: C, Cl, Ca, Cr, Co, Cu, Cd, Cs 7
-
Номер №7
Вычеркните лишний химический элемент: гелий, неон, азот, аргон. Ответ поясните.
Решение
Азот лишний, так как он располагается в VА−группе в отличие от остальных элементов.
Ответ: гелий, неон, азот, аргон §7 Часть I №1
-
§7. Часть I. Номер №1
Химическая формула − это _
Решение
Химическая формула − это обозначение состава вещества с помощью символов химических элементов и индексов. 2
-
Номер №2
Относительная молекулярная масса − это _
Ее обозначение _
Решение
Относительная молекулярная масса − это безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше $\frac{1}{12}$ массы атома углерода.
Ее обозначение Mr. 3
-
Номер №3
Массовая доля элемента (ω) − это _
Она рассчитывается по формуле _
Решение
Массовая доля элемента (ω) − это величина, которая показывает долю (часть массы), приходящуюся на данный химический элемент в общей массе вещества.
Она рассчитывается по формуле: ω = Ar * n : Mr * 100% 4
-
Номер №4
Какую информацию несет химическая формула и что позволяет рассчитать?
1) _
2) _
3) _
4) _
5) _
6) _
7) _
Решение
Химическая формула показывает:
1) индивидуальное вещество;
2) тип вещества (простое или сложное);
3) одну молекулу вещества (для веществ, имеющих молекулярное строение), формульную единицу (для веществ, имеющих немолекулярное строение);
4) качественный состав вещества, т. е. какие химические элементы входят в его состав;
5) количественный состав вещества, т. е. число атомов каждого химического элемента в составе его одной формульной единицы;
6) можно рассчитать относительную молекулярную массу вещества;
7) массовую доля элемента в веществе. 5
-
Номер №5
Формула серной кислоты $H_{2}$ $SO_{4}$ показывает:
1) _
2) _
3) _
4) _
5) _
6) Mr ($H_{2}$ $SO_{4}$) =
7) ω(H) = _
ω(S) = _
ω(O) = _
Решение
Формула серной кислоты $H_{2}$ $SO_{4}$ показывает:
1) индивидуальное вещество
2) одну молекулы кислоты
3) тип вещества − сложное вещество
4) качественный состав молекулы
5) количественный состав молекулы
6) Mr ($H_{2}$ $SO_{4}$) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98
7) ω(H) = 1 * 2 : 98 * 100% = 2,04%
ω(S) = 32 : 98 * 100% = 32,65%
ω(O) = 4 * 16 : 98 * 100% = 65,31% 6
-
Номер №6
Формула кальциевой селитры $Ca(NO_{3}$ $)_ {2}$ показывает:
1) _
2) _
3) _
4) _
5) _
6) Mr ($Ca(NO_{3}$ $)_{2}$) =
7) ω(Ca) = _
ω(N) = _
ω(O) = _
Решение
Формула серной кислоты $Ca(NO_{3}$ $)_ {2}$ показывает:
1) индивидуальное вещество
2) одну молекулы соли
3) тип вещества − сложное вещество
4) качественный состав молекулы
5) количественный состав молекулы
6) Mr ($Ca(NO_{3}$ $)_{2}$) = 40 + 2 * 14 + 3 * 2 * 16 = 164
7) ω(Ca) = 40 : 164 * 100% = 24,39%
ω(N) = 2 * 14 : 164 * 100% = 17,07%
ω(O) = 2 * 3 * 16 : 164 * 100% = 65,31% Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Расположите простые вещества в порядке убывания их Mr:
а) кислород Mr ($O_{2}$) = _
б) белый фосфор Mr ($P_{4}$) = _
в) ромбическая сера Mr ($S_{8}$) = _
г) озон Mr ($O_{3}$) = _
Ответ:
Решение
а) кислород Mr ($O_{2}$) = 2 * 16 = 32
б) белый фосфор Mr ($P_{4}$) = 4 * 31 = 124
в) ромбическая сера Mr ($S_{8}$) = 8 * 32 = 256
г) озон Mr ($O_{3}$) = 3 * 16 = 48
Ответ: $S_{8}$, $P_{4}$, $O_{3}$, $O_{2}$. 2
-
Номер №2
Расположите простые вещества в порядке возрастания их Mr:
а) поваренная соль Mr (NaCl) = _
б) гашеная известь Mr ($Ca(OH)_ {2}$) = _
в) нитрат алюминия Mr ($Al(NO_ {3}$ $)_ {2}$) = _
г) фосфат кальция Mr ($Ca_{3}$ $(PO_{4})$ $_{3}$) = _
Ответ:
Решение
а) поваренная соль Mr (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5
б) гашеная известь Mr ($Ca(OH)_ {2}$) = 40 + 16 * 2 + 1 * 2 = 74
в) нитрат алюминия Mr ($Al(NO_{3}$ $)_ {2}$) = 27 + 2 * 14 + 2 * 3 * 16 = 213
г) фосфат кальция Mr ($Ca_{3}$ $(PO_{4})$ $_ {2}$) = 40 * 3 + 2 * 31 + 2 * 4 * 16 = 310
Ответ: NaCl, $Ca(OH)_{2}$, $Al(NO_{3}$ $)_{2}$, $Ca_{3}$ $(PO_{4})$ $_{2}$. 3
-
Номер №3
Информация, которую несет формула кальцинированной соды $(Na_{2}$ $CO_{3})$:
1) _
2) _
3) _
4) _
5) _
6) Mr $(Na_{2}$ $CO_{3})$ = _
7) ω(Na) = _
ω(C) = _
ω(O) = _
Решение
Информация, которую несет формула кальцинированной соды $(Na_{2}$ $CO_{3})$:
1) индивидуальное вещество
2) одну молекулы соли
3) тип вещества − сложное вещество
4) качественный состав молекулы
5) количественный состав молекулы
6) Mr $(Na_{2}$ $CO_{3})$ = 23 * 2 + 12 + 3 * 16 = 106
7) ω(Na) = 23 : 106 * 100% = 43,39%
ω(C) = 12 : 106 * 100% = 11,32%
ω(O) = 3 * 16 : 106 * 100% = 45,28% 4
-
Номер №4
Не производя вычислений, расположите соединения серы в порядке возрастания ее массовой доли:
а) пирит FeS
б) сернистый газ $SO_{2}$
в) сероуглерод $CS_{2}$
г) сернистый ангидрид $SO_{3}$
д) халькопирит $FeCuS_{2}$
Ответ: _
Решение
Ответ: д, а, г, б, в. 5
-
Номер №5
Расположите вещества в порядке возрастания в них массовой доли фосфора:
а) фосфид кальция Mr($Ca_{3}P_{2}$) =
ω(P) =
б) фосфорный ангидрид Mr($P_{2}O_{5}$) =
ω(P) =
в) фосфат калия Mr($K_{3}PO_{4}$) =
ω(P) =
г) пирофосфорная кислота Mr($H_{4}P_{2}O_{7}$) =
ω(P) =
Ответ: _
Решение
а) фосфид кальция Mr($Ca_{3}P_{2}$) = 3 * 40 + 2 * 31 = 182
ω(P) = 31 * 2 : 182 * 100% = 34,07%
б) фосфорный ангидрид Mr($P_{2}O_{5}$) = 2 * 31 + 5 * 16 = 142
ω(P) = 2 * 31 : 142 * 100% = 43,66%
в) фосфат калия Mr($K_{3}PO_{4}$) = 3 * 39 + 31 + 4 * 16 = 212
ω(P) = 31 : 212 * 100% = 14,62%
г) пирофосфорная кислота Mr($H_{4}P_{2}O_{7}$) =4 * 1 + 2 * 31 + 7 * 31 = 178
ω(P) = 2 * 31 : 178 * 100% = 34,83%
Ответ: $K_{3}PO_{4}$, $Ca_{3}P_{2}$, $H_{4}P_{2}O_{7}$, $P_{2}O_{5}$. 6
-
Номер №6
Одинаковые относительные молекулярные массы имеют вещества:
1) азот Mr ($N_{2}$) =
2) фосфорная кислота Mr ($H_{3}$ $PO_{4}$) =
3) этилен Mr ($C_{2}$ $H_{4}$) =
4) серная кислота Mr ($H_{2}$ $SO_{4}$) =
Ответ: _ и _ ; _ и _
Решение
1) азот Mr ($N_{2}$) = 2 * 14 = 28
2) фосфорная кислота Mr ($H_{3}$ $PO_{4}$) = 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 98
3) этилен Mr ($C_{2}$ $H_{4}$) = 2 * 12 + 4 * 1 = 28
4) серная кислота Mr ($H_{2}$ $SO_{4}$) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98
Ответ: 1 и 3 ; 2 и 4 §8 Часть I №1
-
§8. Часть I. Номер №1
Валентность − это _
Решение
Валентность − это свойство атомов одного химического элемента соединяться со строго определённым числом атомов другого химического элемента. 2
-
Номер №2
Формулы, в которых валентности элементов обозначены черточками, называют _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
Решение
Формулы, в которых валентности элементов обозначены черточками, называют структурными. 3
-
Номер №3
Решение
4
-
Номер №4
Составьте формулы соединений трехвалентного азота со следующими металлами: а) Na; б) Ca; в) AlДействие Примеры Примеры Примеры 1) Запишите рядом символы элементов а) б) в) 2) Над символами римскими цифрами укажите валентности элементов 3) Найдите наименьшее общее кратное двух числовых значений валентности 4) Определите индексы (т.е. _), разделив наименьшее общее кратное на числовые валентности каждого элемента Расположите данные соединения азота в порядке возрастания их Mr:
а) Mr ( _ ) =
б) Mr ( _ ) =
в) Mr ( _ ) =
Ответ:
РешениеДействие Примеры Примеры Примеры 1) Запишите рядом символы элементов а) NaN б) CaN в)AlN 2) Над символами римскими цифрами укажите валентности элементов $\overset{I}{Na}$, $\overset{III}{N}$ $\overset{II}{Ca}$, $\overset{III}{N}$ $\overset{III}{Al}$, $\overset{III}{N}$ 3) Найдите наименьшее общее кратное двух числовых значений валентности 3 6 3 4) Определите индексы (т.е. _), разделив наименьшее общее кратное на числовые валентности каждого элемента $Na_{3}N$ $Ca_{3}N_{2}$ AlN
Расположите данные соединения азота в порядке возрастания их Mr:
а) Mr ($Na_{3}N$) = 23 * 3 + 14 = 83
б) Mr ($Ca_{3}N_{2}$) = 40 * 3 + 14 * 2 = 148
в) Mr (AlN) = 27 + 14 = 41
Ответ: в, а, б 5
-
Номер №5
Составьте формулы сульфатов − соединений с двухвалентной группой атомов $SO_{4}$ − следующих металлов: а) K; б) Mg; в) Al.Действие Примеры Примеры Примеры 1) Запишите рядом символы элементов а) б) в) 2) Над символами римскими цифрами укажите валентности элементов 3) Найдите наименьшее общее кратное двух числовых значений валентности 4) Определите индексы, разделив наименьшее общее кратное на числовые валентности каждого элемента
Расположите данные сульфаты в порядке возрастания их Mr:
а) Mr ( _ ) =
б) Mr ( _ ) =
в) Mr ( _ ) =
Ответ:
РешениеДействие Примеры Примеры Примеры 1) Запишите рядом символы элементов а) $KSO б) $MgSO_{4}$ в)$AlSO_{4}$ 2) Над символами римскими цифрами укажите валентности элементов $\overset{I}{K}$, $\overset{II}{SO_{4}}$ $\overset{II}{Mg}$, $\overset{II}{SO_{4}}$ $\overset{III}{Al}$, $\overset{II}{SO_{4}}$ 3) Найдите наименьшее общее кратное двух числовых значений валентности 2 2 6 4) Определите индексы, разделив наименьшее общее кратное на числовые валентности каждого элемента $K_{2}SO_{4}$ $MgSO_{4}$ $Al_{2}(SO_{4})_{3}$
Расположите данные сульфаты в порядке возрастания их Mr:
а) Mr ($K_{2}SO_{4}$) = 39 * 2 + 32 + 16 * 4 = 174
б) Mr ($MgSO_{4}$) = 24 + 32 + 16 * 4 = 120
в) Mr ($Al_{2}(SO_{4})_{3}$) = 27 * 2 + 32 * 3 + 16 * 4 * 3 = 342
Ответ: б, а, в 6
-
Номер №6
Определите валентность второго элемента в формуле его оксида.Алгоритм \ Примеры $Cl_{2}O_{7}$ CO $CO_{2}$ $P_{2}O_{3}$ $P_{2}O_{5}$ 1) Укажите над символом элемента с постоянной валентностью ее значение 2) Определите общее число валентностей у этого элемента 3) Полученное число разделите на индекс второго элемента, чтобы определить его валентность
РешениеАлгоритм \ Примеры $Cl_{2}O_{7}$ CO $CO_{2}$ $P_{2}O_{3}$ $P_{2}O_{5}$ 1) Укажите над символом элемента с постоянной валентностью ее значение $\overset{II}{O}$ $\overset{II}{O}$ $\overset{II}{O}$ $\overset{II}{O}$ $\overset{II}{O}$ 2) Определите общее число валентностей у этого элемента 14 2 4 6 10 3) Полученное число разделите на индекс второго элемента, чтобы определить его валентность $\overset{VII}{Cl}$ $\overset{II}{C}$ $\overset{IV}{C}$ $\overset{III}{P}$ $\overset{V}{P}$ 7
-
Номер №7
Назовите следующие бинарные cоединения:
а) $FeCl_{3}$ −
б) $Al_{2}S_{3}$ −
в) $PbO_{2}$ −
г) $Mn_{2}O_{7}$ −
д) $Fe_{2}O_{3}$ −
е) $Al_{4}C_{3}$ −
Решение
Бинарные cоединения:
а) $FeCl_{3}$ − хлорид железа (III)
б) $Al_{2}S_{3}$ − сульфид алюминия
в) $PbO_{2}$ − оксид свинца (IV)
г) $Mn_{2}O_{7}$ − оксид марганца (VII)
д) $Fe_{2}O_{3}$ − оксид железа (III)
е) $Al_{4}C_{3}$ − карбид алюминия 8
-
Номер №8
Для веществ молекулярного строения соблюдается закон _ − независимо от способа получения вещества его состава остается постоянным.
Решение
Для веществ молекулярного строения соблюдается закон "Постоянства состава" − независимо от способа получения вещества его состава остается постоянным. Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Составьте формулы бинарных соединений металлов с двухвалентной серой − _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ , рассчитайте их Mr и массовую долю металла:
а) лития _, Mr ( _ ) = _
ω(Li) = _ , или _%
б) бария _, Mr ( _ ) = _
ω(Ba) = _, или _%
в) алюминия _, Mr ( _ ) = _
ω(Al) = _, или _%
г) свинца (IV) _, Mr ( _ ) = _
ω(Pb) = _, или _%
Решение
Составьте формулы бинарных соединений металлов с двухвалентной серой − сульфидов, рассчитайте их Mr и массовую долю металла:
а) лития $Li_{2}S$, Mr ($Li_{2}S$) = 2 * 7 + 32 = 46
ω(Li) = 2 * 7 : 46 = 0,3043, или 30,43%
б) бария BaS, Mr (BaS) = 137 + 32 = 169
ω(Ba) = 137 : 169 = 0,81, или 81%
в) алюминия $Al_{2}S_{3}$, Mr ($Al_{2}S_{3}$) = 2 * 27 + 3 * 32 = 150
ω(Al) = 2 * 27 : 150 = 0,36, или 36%
г) свинца (IV) $PbS_{2}$, Mr ($PbS_{2}$) = 207 + 2 * 32 = 271
ω(Pb) = 207 : 271 = 0,76, или 76% 2
-
Номер №2
Составьте формулы бинарных соединений кислорода − _ _ _ _ _ _ _ , рассчитайте их Mr и массовую долю второго элемента:
а) меди (I) _, Mr ( _ ) = _
ω(Cu) = _, или _%
б) железа (II) _, Mr ( _ ) = _
ω(Fe) = _, или _%
в) серы (VI) _, Mr ( _ ) = _
ω(S) = _, или _%
г) азота (IV) _, Mr ( _ ) = _
ω(N) = _, или _%
Решение
Составьте формулы бинарных соединений кислорода − оксидов, рассчитайте их Mr и массовую долю второго элемента:
а) меди (I) $Cu_{2}O$, Mr ($Cu_{2}O$) = 2 * 64 + 16 = 144
ω(Cu) = 2 * 64 : 144 = 0,889 или 88,9%
б) железа (II) FeO, Mr (FeO) = 56 + 16 = 72
ω(Fe) = 56 : 76 = 0,778, или 77,8%
в) серы (VI) $SO_{3}$, Mr ($SO_{3}$) = 32 + 3 * 16 = 80
ω(S) = 32 : 80 = 0,4, или 40%
г) азота (IV) $NO_{2}$, Mr ($NO_{2}$) = 14 + 2 * 16 = 46
ω(N) = 14 : 46 = 0,3043, или 30,43% 3
-
Номер №3
Установите соответствие между названием бинарного соединения и валентностью образующих его элементов.
НАЗВАНИЕ БИНАРНОГО СОЕДИНЕНИЯ
1) Хлорид алюминия
2) Оксид калия
3) Сульфид алюминия
4) Фосфид кальция
↑↓
ВАЛЕНТНОСТЬ ЭЛЕМЕНТОВ
А) II и III
Б) III и I
В) III и II
Г) I и II
Ответ:1 2 3 4
Решение
1) Хлорид алюминия − III и I
2) Оксид калия − I и II
3) Сульфид алюминия − III и II
4) Фосфид кальция − II и III
Ответ:1 2 3 4 Б Г В А 4
-
Номер №4
Составьте формулы силикатов − соединений металлов с двухвалентной группой атомов $SiO_{3}$:
а) силиката калия _
б) силиката кальция _
в) силиката железа (III) _
Решение
а) силиката калия $Na_{2}SiO_{3}$
б) силиката кальция $CaSiO_{3}$
в) силиката железа (III) $Fe_{2}(SiO_{3})_{3}$ 5
-
Номер №5
Установите соответствие между названием бинарного соединения и его формулой.
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ
1) Оксид азота (I)
2) Оксид азота (II)
3) Оксид азота (III)
4) Оксид азота (IV)
5) Оксид азота (V)
↓↑
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
А) $NO_{2}$
Б) $N_{2}O$
В) $N_{2}O_{3}$
Г) $N_{2}O_{5}$
Д) NO
Ответ:1 2 3 4 5
Решение
1) Оксид азота (I) − $N_{2}O$
2) Оксид азота (II) − NO
3) Оксид азота (III) − $N_{2}O_{3}$
4) Оксид азота (IV) − $NO_{2}$
5) Оксид азота (V) − $N_{2}O_{5}$
Ответ:1 2 3 4 5 Б Д В А Г §9 Часть I №1
-
§9. Часть I. Номер №1
Исходные вещества реакции − это _ _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Исходные вещества реакции − это реагенты. 2
-
Номер №2
Образующиеся в реакции вещества − это _ _ _ _ _ _ _ _ реакции.
Решение
Образующиеся в реакции вещества − это продукты реакции. 3
-
Номер №3
Химические реакции − это _
Решение
Химические реакции − это явление, при котором одни вещества (исходные вещества, или реагенты) превращаются в другие (продукты реакции) с новыми свойствами. 4
-
Номер №4
Признаки химических реакций:
а) ↓
б) ↑
в) растворение _
г) изменение _
д) _
е) +Q _ , это реакции _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
ж) −Q _ , это реакции _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Решение
Признаки химических реакций:
а) ↓ − выпадение осадка
б) ↑ − выделение газа
в) растворение осадка
г) изменение окраски раствора
д) выделение/поглощение теплоты
е) +Q выделение теплоты, это реакции экзотермические
ж) −Q поглощение теплоты, это реакции эндотермические 5
-
Номер №5
Если в _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ реакции выделяется свет, ее называют реакцией _ _ _ _ _ _ _ .
Решение
Если в экзотермической реакции выделяется свет, ее называют реакцией горения. 6
-
Номер №6
Заполните таблицу по результатам выполненных лабораторных опытов.Опыт Признак реакции Взаимодействие хлорида натрия и йодида калия с нитратом серебра Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с серной кислотой Взаимодействие питьевой соды и уксусной кислоты
РешениеОпыт Признак реакции Взаимодействие хлорида натрия и йодида калия с нитратом серебра Выпадение белого творожистого осадка Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с серной кислотой Растворение осадка Взаимодействие питьевой соды и уксусной кислоты Выделение газа − углекислого газа 7
-
Номер №7
Условия протекания химических реакций:
а) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ реагентов
б) первоначальная подача теплоты для большинства _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ реакций
в) постоянная подача теплоты для _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ реакций
Решение
Условия протекания химических реакций:
а) соприкосновение реагентов
б) первоначальная подача теплоты для большинства экзотермических реакций
в) постоянная подача теплоты для эндотермических реакций Часть II №1
-
§9. Часть II. Номер №1
Обозначьте основные части аппарата Киппа и опишите принцип его действия.
1 − _
2 − _
3 − _
4 − _
Принцип действия: _
Решение
1 − предохранительная склянка
2 − шарообразная воронка
3 − сосуд с сужением
4 − тубус для отработанной жидкостиПринцип действия: рассмотрим на примере получения водорода. На решётку, расположенную на дне среднего резервуара, помещают гранулы цинка. В аппарат наливают раствор кислоты (серной или соляной). Когда кран на газоотводной трубке закрыт, кислота находится в верхней воронке и нижнем резервуаре. Как только открывают кран, кислота течёт из воронки и заполняет нижнюю часть второго резервуара, в результате начинается реакция с цинком, выделяется водород. Когда эксперимент окончен, кран закрывают, и водород перестаёт выходить из аппарата Киппа. Давление газа вытесняет кислоту в воронку до тех пор, пока контакт кислоты и цинка не прекратится. Соприкосновение реагирующих веществ прекращается, и водород перестаёт выделяться.
2
-
Номер №2
Установите соответствие между рисунком и типом реакции.Рисунок Тип реакции 1) 
А) Эндотермическая 2) 
Б) Экзотермическая Ответ:
1 2
Решение
Ответ:1 2 Б А 3
-
Номер №3
Фотосинтез − это _
Схема реакции фотосинтеза:
_ (условие)
_ + _ → _ + _
Реагенты Продукты
Рассчитайте массовые доли углерода в реагенте и продукте реакции.
а) Mr ( _ ) = _
ω(C) = _ , или _%
б) Mr ( _ ) = _
ω(C) = _ , или _%
Решение
Фотосинтез − это процесс преобразования солнечной энергии в энергию химических связей органических веществ.
Схема реакции фотосинтеза:
Солнечный свет − условие.
6 $CO_{2}$ + 6 $H_{2}O$ → $C_{6}H_{12}O_{6}$ + 6 $O_{2}$
а) Mr ($CO_{2}$) = 12 + 2 * 16 = 44
ω(C) = 12 : 44 = 0,27, или 27%
б) Mr ($C_{6}H_{12}O_{6}$) = 6 * 12 + 12 * 1 + 6 * 16 = 180
ω(C) = 6 * 12 : 180 = 0,4, или 40% 4
-
Номер №4
Установите соответствие между понятием и значением этого понятия.
ПОНЯТИЕ
1) Химическая реакция
2) Экзотермическая реакция
3) Эндотермическая реакция
4) Условие протекания реакции
5) Условие прекращения реакции
6) Реакция горения
↓↑
ЗНАЧЕНИЕ ПОНЯТИЯ
А) Нарушение соприкосновения реагирующих веществ
Б) Соприкосновение реагирующих веществ
В) Процесс с выделением теплоты
Г) Процесс с поглощением теплоты
Д) Экзотермический процесс с выделением света
Е) Превращение одних веществ в другие
Ответ:1 2 3 4 5 6
Решение
1) Химическая реакция − превращение одних веществ в другие
2) Экзотермическая реакция − процесс с выделением теплоты
3) Эндотермическая реакция − процесс с поглощением теплоты
4) Условие протекания реакции − соприкосновение реагирующих веществ
5) Условие прекращения реакции − нарушение соприкосновения реагирующих веществ
6) Реакция горения − экзотермический процесс с выделением света
Ответ:1 2 3 4 5 6 Е В Г Б А Д 5
-
Номер №5
Опишите устройство воздушно−пенного огнетушителя, воспользовавшись дополнительными источниками информации.
Решение
Устройство воздушно−пенного огнетушителя включает:
1) металлический корпус
2) запорно−пусковой механизм с горловиной
3) баллон с кислородом для мгновенного запуска
4) трубки со стволом−насадкой
5) крепежное устройство
6
-
Номер №6
Напишите эссе о роли огня в истории человечества.
Решение
При помощи огня человек обеспечил себя теплом и светом. Без огня сегодня невозможна жизнь человека на нашей планете: огонь плавит руду, приводит в движение автомашины, пароходы, самолеты, ракеты, помогает вырабатывать электроэнергию. Огонь приносит пользу, если человек обращается с ним осторожно, соблюдая технику безопасности.
Таким образом огонь сыграл важную роль в развитии человека. Помимо того, что он стал источником света, тепла и защитой, также он отразился и на интеллектуальном развитии древних людей. Благодаря использованию огня, у человека появилась потребность и возможность постоянной деятельности − нужно было добывать продукты питания. При этом надо было следить за огнем. Именно в этот момент начало формироваться разделение труда между мужчинами и женщинами. §10 Часть I №1
-
§10. Часть I. Номер №1
Оформите отчет о демонстрационном опыте "Горение фосфора".Что делал учитель Что наблюдали Выводы Схема реакции: _
Решение
Горение фосфораЧто делал учитель Что наблюдали Выводы На шпатели взял немного фосфора и внес в колбу с кислород. Горение фосфора белым пламенем. Таким образом, фосфор горит при нагревании. Схема реакции: P + $O_{2}$ = $P_{2}O_{5}$
2
-
Номер №2
Оформите отчет о выполненном демонстрационном опыте "Получение фосфорной кислоты".Что делал учитель Что наблюдали Выводы Схема реакции: _
Уравнение реакции: _
Решение
Получение фосфорной кислотыЧто делал учитель Что наблюдали Выводы К оксиду фосфора (V) добавили воду. На лакмусовую бумажку капнули полученный раствор. Лакмусовая бумажка приобрела красный цвет. Оксид фосфора (V) реагирует с водой, образуя кислоту Схема реакции: $P_{2}$ $O_{5}$ + $H_{2}$O = $H_{3}$ $PO_{4}$
Уравнение реакции: $P_{2}$ $O_{5}$ + 3$H_{2}$O = 2$H_{3}$ $PO_{4}$ 3
-
Номер №3
Закон сохранения массы веществ: _
Фамилии авторов закона: _ _ _ _ _ _ _ _ _ и _ _ _ _ _ _ _ _ .
Решение
Закон сохранения массы веществ: масса всех продуктов реакции равна массе всех реагентов.
Фамилии авторов закона: Ломоносов и Лавуазье. 4
-
Номер №4
Коэффициент реакции показывает _
Решение
Коэффициент реакции показывает количество молекул вещества. 5
-
Номер №5
Оформите отчет о выполненном лабораторном опыте "Доказательство справедливости закона сохранения массы веществ".Что делал учитель Что наблюдали Выводы Решение
Что делал учитель Что наблюдали Выводы Посчитали массу реагентов и продуктов реакции Замечаем, что масса реагентов реакции равна массе продуктов $P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$ 6
-
Номер №6
Химическое уравнение − это _
Решение
Химическое уравнение − это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков. 7
-
Номер №7
Уравнение химической реакции несет следующую информацию:
а) _
б) _
Решение
Уравнение химической реакции несет следующую информацию:
а) какие вещества вступают в химическую реакцию и какие вещества образуются в её результате;
б) число молекул (формульных единиц) реагентов и число молекул (формульных единиц) продуктов реакции. 8
-
Номер №8
На основе уравнения $P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$ можно получить следующую информацию:
а) в реакцию вступают _ и _
б) в результате образуется _
в) _ молекула $P_{2}O_{5}$ реагирует с _ молекулами $H_{2}O$, и образуется _ молекулы $H_{3}PO_{4}$
Решение
а) в реакцию вступают оксид фосфора (V) и вода
б) в результате образуется фосфорная кислота
в) 1 молекула $P_{2}O_{5}$ реагирует с 3 молекулами $H_{2}O$, и образуется 2 молекулы $H_{3}PO_{4}$ Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Составьте уравнения химических реакций на основе схем этих реакций.
а) Al + $O_{2}$ → $Al_{2}$ $O_{3}$
б) $SO_{2}$ + $O_{2}$ → $SO_{3}$
в) $NO_{2}$ + $O_{2}$ + $H_{2}$O → $HNO_{3}$
г) $Cu(NO_{3}$ $)_{2}$ → CuO + $NO_{2}$ + $O_{2}$↑
д) $Al(OH)_{3}$ + $H_{2}$ $SO_{4}$ → $Al_{2}$ $(SO_{4}$ $)_{3}$ + $H_{2}$O
е) $H_{3}$ $PO_{4}$ + $Ca(OH)_{2}$ → $Ca_{3}$ $(PO_{4}$ $)_{2}$ + $H_{2}$O
ж) $Fe(OH)_{3}$ → $Fe_{2}$ $O_{3}$ + $H_{2}$O
Решение а
4Al + 3$O_{2}$ = 2$Al_{2}$ $O_{3}$
Решение б
2$SO_{2}$ + $O_{2}$ = 2$SO_{3}$
Решение в
4$NO_{2}$ + $O_{2}$ + 2$H_{2}O$ = 4$HNO_{3}$
Решение г
2$Cu(NO_{3}$ $)_ {2}$ = 2CuO + 4$NO_{2}$ + $O_{2}$↑
Решение д
2$Al(OH)_ {3}$ + 3$H_{2}$ $SO_{4}$ = $Al_{2}$ $(SO_{4}$ $)_ {3}$ + 6$H_{2}$O
Решение е
2$H_{3}$ $PO_{4}$ + 3$Ca(OH)_ {2}$ = $Ca_{3}$ $(PO_{4}$ $)_ {2}$ + 6$H_{2}O$
Решение ж
2$Fe(OH)_ {3}$ = $Fe_{2}O_{3}$ + 3$H_{2}O$ 2
-
Номер №2
Составьте уравнение химической реакции, если ее схема
$Fe_{2}$ $O_{3}$ + $H_{2}$ = Fe + $H_{2}O$
Данное уравнение показывает:
а) _
б) _
в) _
Решение
$Fe_{2}$ $O_{3}$ + 3$H_{2}$ = 2Fe + 3$H_{2}O$
Данное уравнение показывает:
а) какие вещества вступают в химическую реакцию и какие вещества образуются в её результате;
б) число молекул (формульных единиц) реагентов и число молекул (формульных единиц) продуктов реакции;
в) тип химической реакции. 3
-
Номер №3
Справедливость закона сохранения массы веществ в этой реакции подтверждается следующими расчетами:
$\left. \begin{array}{ccc} Mr (Fe_{2}O_{3}) = \\ Mr (3H_{2}) = \\ \end{array} \right\} Mr (реагентов)$
$\left. \begin{array}{ccc} Mr (2Fe) = \\ Mr (H_{2}O) = \\ \end{array} \right\} Mr (продуктов)$
Решение
$\left. \begin{array}{ccc} Mr (Fe_{2}O_{3}) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 \\ Mr (3H_{2}) = 1 * 2 * 3 = 6\\ \end{array} \right\}Mr (реагентов) = 160 + 6 = 166$
$\left. \begin{array}{ccc} Mr (2Fe) = 56 * 2 = 112 \\ Mr (H_{2}O) = 1 * 2 + 16 = 18 \\ \end{array} \right\}Mr (продуктов) = 112 +18 = 130$ 4
-
Номер №4
По уравнениям реакции рассчитайте Mr недостающего реагента и установите его формулу.
$Na_{2}$O + _ = 2NaOH
Mr ($Na_{2}$O) = _
Mr (NaOH) = _
Mr ( _ ) = _
Решение
$Na_{2}O$ + $H_{2}O$ = 2NaOH
Mr ($Na_{2}O$) = 23 * 2 + 16 = 62
Mr (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40
Mr ($H_{2}O$) = 2 * 1 + 16 = 18 5
-
Номер №5
Рассчитайте Mr недостающего продукта реакции и установите его формулу.
$Fe_{2}O_{3}$ + 2Al = 2 _ + $Al_{2}O_{3}$
Mr ($Fe_{2}O_{3}$) = _
Mr (2Al) = _
Mr ($Al_{2}O_{3}$) = _
Mr ( _ ) = _
Решение
$Fe_{2}O_{3}$ + 2Al = 2Fe + $Al_{2}O_{3}$
Mr ($Fe_{2}O_{3}$) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160
Mr (2Al) = 2 * 27 = 54
Mr ($Al_{2}O_{3}$) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102
Mr (Fe) = 56 §11 Часть I №1
-
§11. Часть I. Номер №1
Реакции соединения − это _
Пример: _
Решение
Реакции соединения − это реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество.
Пример: 2Na + $Cl_{2}$ = 2NaCl 2
-
Номер №2
Реакции разложения − это _
Пример: _
Решение
Реакции разложения − это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
Пример: 2$Cu(NO_{3}$ $)_{2}$ = 2CuO + 4$NO_{2}$ + $O_{2}$↑ 3
-
Номер №3
Оформите отчет о выполненном лабораторном опыте "Разложение пероксида водорода".Что делал учитель Что наблюдали Выводы Решение
Что делал учитель Что наблюдали Выводы В пробирку налили 5 мл пероксида водорода, добавили немного оксида марганца (IV) Выделение пузырьков газа − кислорода $MnO_{2}$ (IV) − катализатор для реакции: 2$H_{2}O_{2}$ = 2$H_{2}O$ + $O_{2}$ 4
-
Номер №4
По тепловому эффекту почти все реакции соединения относятся к реакциям _ , а реакции _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ − к _ реакциям.
Решение
По тепловому эффекту почти все реакции соединения относятся к реакциям экзотермическим, а реакции разложения − к эндотермическим реакциям. 5
-
Номер №5
Катализатор − это _
Решение
Катализатор − вещество, ускоряющее химические реакции. 6
-
Номер №6
Оформите отчет о выполненном лабораторном опыте "Замещение меди в медном купоросе железом".Что делал учитель Что наблюдали Выводы Решение
Что делал учитель Что наблюдали Выводы В пробирку налили раствор медного купороса, затем добавили железную скрепку На поверхности скрепки появляется налет красного цвета Таким образом, медный купорос реагирует с железом: $CuSO_{4}$ + Fe = $FeSO_{4}$ + Cu 7
-
Номер №7
Реакции замещения − это _
Решение
Реакции замещения − это реакции, в результате которых из простого и сложного веществ образуются новое простое и новое сложное вещества. 8
-
Номер №8
Оформите отчет о выполненном демонстрационном опыте "Взаимодействие натрия с водой".Что делал учитель Что наблюдали Выводы Решение
Что делал учитель Что наблюдали Выводы Внес небольшой кусочек натрия в воду. Наблюдали появление искр. 2Na + 2$H_{2}O$ = 2NaOH + $H_{2}$ 9
-
Номер №9
Реакции обмена − это _
Пример: _
Решение
Реакции обмена − реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
Пример: NaOH + HCl = NaCl + $H_{2}O$ 10
-
Номер №10
Уравнение 2Na + 2$H_{2}O$ = 2NaOH + $H_{2}$ дает следующую информацию:
а) тип реакции _
б) в реакцию вступают _ и _
в) в результате реакции образуются _ и _
г) _ атома Na реагируют с _ молекулами $H_{2}O$, в результате чего образуется _ молекулы NaOH и _ молекулы $H_{2}$
Решение
Уравнение 2Na + 2$H_{2}O$ = 2NaOH + $H_{2}$ дает следующую информацию:
а) тип реакции − замещение
б) в реакцию вступают натрий и вода
в) в результате реакции образуются гидроксид натрия и водород
г) 2 атома Na реагируют с 2 молекулами $H_{2}O$, в результате чего образуется 2 молекулы NaOH и 1 молекулы $H_{2}$ Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Установите соответствие между схемой реакции и ее типом. Составьте по схеме уравнение реакции.
СХЕМА РЕАКЦИИ
1) Fe + $O_{2} = Fe_{3}O_{4}$
2) $Fe(OH)_ {3} = Fe_{2}O_{3} + H_{2}O$
3) $Fe_{2}O_{3} + Al = Al_{2}O_{3} + Fe$
4) $Fe(OH)_ {3} + HNO_{3} = Fe(NO_{3})_ {3} + H_{2}O$
↓↑
ТИП РЕАКЦИИ
А) Разложение
Б) Соединения
В) Обмена
Г) ЗамещенияОтвет:
1 2 3 4 Решение
1) 3Fe + $2O_{2} = Fe_{3}O_{4}$ − реакция соединения
2) $2Fe(OH)_{3} = Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O$ − реакция разложения
3) $Fe_{2}O_{3} + 2Al = Al_{2}O_{3} + 2Fe$ − реакция замещения
4) $Fe(OH)_{3} + 3HNO_{3} = Fe(NO_{3})_{3} + 3H_{2}O$ − реакция обмена
Ответ:1 2 3 4 Б А Г В 2
-
Номер №2
Разложение дихромата аммония описывается схемой
$(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7} = Cr_{2}O_{3} + N_{2} + H_{2}O$
Составьте уравнение этой реакции.
Информацию, которую можно получить из уравнения реакции:
1) _
2) _
3) _
4) _
5) _
Решение
$(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7} = Cr_{2}O_{3} + N_{2} + 4H_{2}O$
Информацию, которую можно получить из уравнения реакции:
1) в реакцию вступает одно сложное вещество — $(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}$
2) реакция разложения
3) в результате реакции образуются три вещества — новое простое и два новых сложных
4) экзотермическая реакция
5) из одной молекулы дихромата аммония получается одна молекула оксида хрома (III), одна молекула азота и четыре молекулы воды 3
-
Номер №3
По уравнению реакции рассчитайте Mr недостающего реагента и установите его формулу.
Zn + 2 _ = $ZnCl_{2} + H_{2}$
Mr (Zn) = _
Mr ($ZnCl_{2}$) = _
Mr ($H_{2}$) = _
Mr ( _ ) =
Тип реакции − _
Решение
Zn + 2HCl = $ZnCl_{2} + H_{2}$
Mr (Zn) = 65
Mr ($ZnCl_{2}$) = 65 + 35,5 * 2 = 136
Mr ($H_{2}$) = 1 * 2 = 2
Mr (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5
Тип реакции − реакция замещения. 4
-
Номер №4
По уравнению реакции рассчитайте Mr недостающего продукта и установите его формулу.
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2} + $
Mr ($CaCO_{3}$) =
Mr (2HCl) =
Mr ($CaCl_{2}$) =
Mr ($CO_{2}$) =
Mr ( _ ) =
Тип реакции − _
Решение
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2} + H_{2}O$
Mr ($CaCO_{3}$) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100
Mr (2HCl) = 2 * (1 + 35,5) = 73
Mr ($CaCl_{2}$) = 40 + 35,5 * 2 = 111
Mr ($CO_{2}$) = 12 + 16 * 2 = 44
Mr ($H_{2}O$) = 1 * 2 + 16 = 18
Тип реакции − реакция обмена. §12 Часть I №1
-
§12. Часть I. Номер №1
Воздух − это природная _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (по визуальному эффекту) _ _ _ _ _ _ _ (по агрегатному состоянию) смесь.
Решение
Воздух − это природная однородная (по визуальному эффекту) газовая (по агрегатному состоянию) смесь. 2
-
Номер №2
Объемная доля компонента газовой смеси (φ) − это _ , которая рассчитывается по формуле _
Решение
Объемная доля компонента газовой смеси (φ) − это отношение объёма данного газа к общему объёму смеси, которая рассчитывается по формуле φ = V(газа) : V(смеси) * 100% 3
-
Номер №3
Заполните таблицу.
Состав воздухаКомпонент Объемная доля, % Решение
Состав воздухаКомпонент Объемная доля, % Азот
Кислород
Углекислый газ
Другие газы78%
21%
0,03%
0,97% 4
-
Номер №4
Воздух разделяют на компоненты способом фракционной _ _ _ _ _ _ _ _ _ жидкого воздуха. Вначале испаряется _ _ _ _ (формула _ ), затем _ _ _ _ _ (формула _ ), потом _ _ _ _ _ _ _ _ (формула _ ).
Решение
Воздух разделяют на компоненты способом фракционной перегонки жидкого воздуха. Вначале испаряется азот (формула $N_{2}$), затем аргон (формула Ar), потом кислород (формула $O_{2}$). 5
-
Номер №5
Определите объем азота, аргона и кислорода, который можно получить из $150\;м^{3}$ жидкого воздуха.
Решение
Дано:
V(воздуха) = $150\;м^{3}$
φ ($N_{2}$) = 78%
φ (Ar) = 0,9%
φ ($O_{2}$) = 21%
Найти:
V($N_{2}$) − ?
V(Ar) − ?
V($O_{2}$) − ?
Решение:
φ = V(газа) : V(смеси) * 100%
V(газа) = φ * V(смеси)
V($N_{2}$) = 0,78 * $150\;м^{3}$ = $117\;м^{3}$
V(Ar) = 0,009 * $150\;м^{3}$ = $1,35\;м^{3}$
V($O_{2}$) = 0,21 * $150\;м^{3}$ = $31,5\;м^{3}$
Ответ: V($N_{2}$) = $117\;м^{3}$; V(Ar) = $1,35\;м^{3}$; V($O_{2}$) = $31,5\;м^{3}$ Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
При фракционной перегонке жидкого воздуха получено $150\;м^{3}$ аргона. Какой объем воздуха был переработан, если объемная доля аргона в нем равна 0,9%?
Решение
Дано:
V (Ar) = $150\;м^{3}$
φ (Ar) = 0,9%
Найти: V (воздуха) − ?
Решение:
φ = V(газа) : V(воздуха) * 100%
V(воздуха) =V(газа) : φ
V(воздуха) = $150\;м^{3}$ : 0,009 = $16666,67\;м^{3}$
Ответ: $16666,67\;м^{3}$ 2
-
Номер №2
Какой объем азота, аргона, кислорода и углекислого газа можно получить из $750\;м^{3}$ жидкого воздуха при его фракционной перегонке?
Решение
Дано:
V (воздуха) = $750\;м^{3}$
Найти:
V ($N_{2}$) − ?
V (Ar) − ?
V ($O_{2}$) − ?
V ($CO_{2}$) − ?Решение:
φ = V(газа) : V (воздуха) * 100%
V (газа) = φ * V (воздуха)
V ($N_{2}$) = $750\;м^{3}$ * 0,78 = $585\;м^{3}$
V (Ar) = $750\;м^{3}$ * 0,009 = $6,75\;м^{3}$
V ($O_{2}$) = $750\;м^{3}$ * 0,21 = $157,5\;м^{3}$
V ($CO_{2}$) = $750\;м^{3}$ * 0,0003 = $0,225\;м^{3}$
Ответ: V ($N_{2}$) = $585\;м^{3}$; V (Ar) = $6,75\;м^{3}$ ; V ($O_{2}$) = $157,5\;м^{3}$ ; V ($CO_{2}$) = $0,225\;м^{3}$ 3
-
Номер №3
В природном газе 95% метана $CH_{4}$, 3% этана $C_{2}H_{6}$, оставшийся объем занимают другие газы. Рассчитайте объем метана и этана, который можно получить при разделении $500\;м^{3}$ природного газа.
РешениеДано:
φ ($CH_{4}$) = 95%
φ ($C_{2}H_{6}$) = 3%
V (природного газа) = $500\;м^{3}$
Найти:
V ($CH_{4}$) − ?
V ($C_{2}H_{6}$) − ?
Решение:
φ = V(газа) : V (воздуха) * 100%
V (газа) = φ * V (воздуха)
V ($CH_{4}$) = 0,95 * $500\;м^{3}$ = $475\;м^{3}$
V ($C_{2}H_{6}$) = 0,003 * $500\;м^{3}$ = $1,5\;м^{3}$
Ответ: V ($CH_{4}$) = $475\;м^{3}$; V ($C_{2}H_{6}$) = $1,5\;м^{3}$ 4
-
Номер №4
Смешали 240 л метана и 60 л этана. Определите объемную долю компонентов полученной смеси.
Решение
Дано:
V ($CH_{4}$) = 240 л
V ($C_{2}H_{6}$) = 60 л
Найти:
φ ($CH_{4}$) − ?
φ ($C_{2}H_{6}$) − ?
Решение:
φ = V(газа) : V (смеси) * 100%
V (смеси) = 240 л + 60 л = 300 л
φ ($CH_{4}$) = 240 л : 300 л * 100% = 80%
φ ($C_{2}H_{6}$) = 60 л : 300 л * 100% = 20%
Ответ: φ ($CH_{4}$) = 80%; φ ($C_{2}H_{6}$) = 20% 5
-
Номер №5
Напишите эссе о постоянных и переменных составных частях воздуха, используя дополнительные источники информации.
Решение
Воздух − газ без цвета, вкуса и запаха. Основные составные части воздуха подразделяются на три группы: постоянные, переменные и случайные. К постоянным относятся: азот − 78% по объему, кислород − 21% по объему, аргоны и другие инертные газы − около 1%. К переменным относятся углекислый газ, водяной пар. Итак, воздух − это смесь газов. §13 Часть I №1
-
§13. Часть I. Номер №1
Заполните таблицу по результатам выполненных опытов.
Получение кислорода в лабораторииХарактеристика процесса Исходное вещество / Перманганат калия $KMnO_{4}$ Исходное вещество / Пероксид водорода $H_{2}O_{2}$ Условия протекания реакции Признаки химической реакции Уравнение реакции и ее тип Способ собирания кислорода Способ распознавания кислорода
Решение
Получение кислорода в лабораторииХарактеристика процесса Исходное вещество / Перманганат калия $KMnO_{4}$ Исходное вещество / Пероксид водорода $H_{2}O_{2}$ Условия протекания реакции нагревание катализатор − оксид марганца (IV) Признаки химической реакции выделение пузырьков газа выделение пузырьков газа Уравнение реакции и ее тип $2KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}$ − реакция разложения $2H_{2}O_{2} = 2H_{2}O + O_{2}$ − реакция разложения Способ собирания кислорода пробирка вниз дном пробирка вниз дном Способ распознавания кислорода с помощью тлеющей лучинки с помощью тлеющей лучинки 2
-
Номер №2
Физические свойства кислорода: _
Решение
Физические свойства кислорода: газ без цвета, вкуса и запаха, растворим в воде. 3
-
Номер №3
Кислород поддерживает _ _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Кислород поддерживает горение. 4
-
Номер №4
Напишите уравнения реакций горения простых веществ:
а) серы
б) фосфора
в) угля
г) магния
д) железа
Решение а
$S + O_{2} = SO_{2}$
Решение б
$4P + 5O_{2} = 2P_{2}O_{5}$
Решение в
$C + O_{2} = CO_{2}$
Решение г
$2Mg + O_{2} = 2MgO$
Решение д
$3Fe + 2O_{2} = Fe_{3}O_{4}$ 5
-
Номер №5
Напишите уравнения реакций горения сложных веществ:
а) метана $CH_{4}$
б) этилена $C_{2}H_{4}$
Решение а
$CH_{4} + 2O_{2} = CO_{2} + 2H_{2}O$
Решение б
$C_{2}H_{4} + 3O_{2} = 2CO_{2} + 2H_{2}O$ Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Для кислорода характерно образование двух простых веществ: _ и _, т.е. явление _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Для кислорода характерно образование двух простых веществ: $O_{2}$ и $O_{3}$, т.е. явление аллотропии. 2
-
Номер №2
Заполните таблицу.
Сравнение свойств кислорода и озонаПризнаки сравнения Кислород Озон Mr Агрегатное состояние Запах Отношение к ультрафиолету Отношение к бактериям Применение Решение
Сравнение свойств кислорода и озонаПризнаки сравнения Кислород Озон Mr 32 48 Агрегатное состояние газ газ Запах нет резкий специфический запах Отношение к ультрафиолету вступает в реакцию отражает Отношение к бактериям не влияет убивает бактерии Применение в медицине в обработке помещений 3
-
Номер №3
Заполните схему.
Применение кислорода
Решение
Применение кислорода
4
-
Номер №4
Запишите уравнения реакций горения сложных веществ:
а) сероводорода $H_{2}S$
б) сероуглерода $CS_{2}$
в) этана $C_{2}H_{6}$
г) ацетилена $C_{2}H_{2}$
Решение а
$2H_{2}S + 2O_{2} = SO_{2} + 2H_{2}O$
Решение б
$CS_{2} + 3O_{2} = 2SO_{2} + CO_{2}$
Решение в
$2C_{2}H_{6} + 7O_{2} = 4CO_{2} + 6H_{2}O$
Решение г
$2C_{2}H_{2} + 5O_{2} = 4CO_{2} + 2H_{2}O$ 5
-
Номер №5
В лаборатории кислород собирают в сосуд методом вытеснения _ _ _ _ или _ _ _ _ _ _. Распознают кислород с помощью _ лучинки, которая _
Решение
В лаборатории кислород собирают в сосуд методом вытеснения воды или воздуха. Распознают кислород с помощью тлеющей лучинки, которая вспыхивает в кислороде. 6
-
Номер №6
Нарисуйте схему "Круговорот кислорода в природе".
Решение
"Круговорот кислорода в природе"
§14 Часть I №1
-
§14. Часть I. Номер №1
Оксиды − это _
Решение
Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород. 2
-
Номер №2
Общий способ образования названий оксидов: _
Решение
Общий способ образования названий оксидов:
оксид + название элемента в родительном падеже + римской цифрой валентность, если она переменная 3
-
Номер №3
Дайте названия оксидов:
а) NO
б) $N_{2}O$
в) $NO_{2}$
г) $N_{2}O_{3}$
д) $N_{2}O_{5}$
Не производя вычислений, расположите данные оксиды в порядке возрастания в них массовой доли азота.
Решение
а) NO − оксид азота (II)
б) $N_{2}O$ − оксид азота (I)
в) $NO_{2}$ − оксид азота (IV)
г) $N_{2}O_{3}$ − оксид азота (III)
д) $N_{2}O_{5}$ − оксид азота (V)
Оксиды в порядке возрастания в них массовой доли азота: $N_{2}O_{5}$, $NO_{2}$, $N_{2}O_{3}$, NO, $N_{2}O$. 4
-
Номер №4
Составьте формулы оксидов:
а) хлора (I)
б) хлора (III)
в) хлора (V)
г) хлора (VII)
Не производя вычислений, расположите данные оксиды в порядке уменьшения в них массовой доли хлора.
Решение
а) хлора (I) − $Cl_{2}O$
б) хлора (III) − $Cl_{2}O_{3}$
в) хлора (V) − $Cl_{2}O_{5}$
г) хлора (VII) − $Cl_{2}O_{7}$
Оксиды в порядке уменьшения в них массовой доли хлора: $Cl_{2}O$; $Cl_{2}O_{3}$; $Cl_{2}O_{5}$; $Cl_{2}O_{7}$ 5
-
Номер №5
Уравнение реакции гашения извести _
Тип реакции:
а) по составу реагентов и продуктов _
б) по тепловой эффекту _
Решение
Уравнение реакции гашения извести $CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
Тип реакции:
а) по составу реагентов и продуктов − соединение
б) по тепловой эффекту − экзотермическая 6
-
Номер №6
Уравнение реакции обжига известняка _
Тип реакции:
а) по составу реагентов и продуктов _
б) по тепловому эффекту _
Решение
Уравнение реакции обжига известняка: $CaCO_{3} = CaO + CO_{2}$
Тип реакции:
а) по составу реагентов и продуктов − разложение
б) по тепловому эффекту − эндотермическая Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Оформите схему, используя дополнительные источники информации.
Решение
2
-
Номер №2
Оформите схему, используя дополнительные источники информации.
Применение углекислого газа
Решение
Применение углекислого газа
3
-
Номер №3
Используя дополнительные источники информации, определите все названия веществ:
а) $CO_{2}$
б) CO
в) $SiO_{2}$
г) $Fe_{3}O_{4}$Рассчитайте в данных веществах массовые доли следующих элементов:
а) Mr ( _ ) = _
ω(C) = _ , или _ %
б) Mr ( _ ) = _
ω(C) = _ , или _ %
в) Mr ( _ ) = _
ω(Si) = _ , или _ %
г) Mr ( _ ) = _
ω(Fe) = _ , или _ %
Решение а
$CO_{2}$ − оксид углерода (IV)
Mr ($CO_{2}$) = 12 + 16 * 2 = 44
ω(C) = 12 : 44 = 0,2727, или 27,27 %
Решение б
CO − оксид углерода (II)
Mr (CO) = 12 + 16 = 28
ω(C) = 12 : 28 = 0,4286, или 42,86 %
Решение в
$SiO_{2}$ − оксид кремния (IV)
Mr ($SiO_{2}$) = 28 + 16 * 2 = 60
ω(Si) = 28 : 60 = 0,4667, или 46,67%
Решение г
$Fe_{3}O_{4}$ − оксид железа (II,III)
Mr ($Fe_{3}O_{4}$) = 56 * 3 + 16 * 4 = 232
ω(Fe) = 56 : 232 = 0,7241, или 72,41 % 4
-
Номер №4
Предложите собственную схему "Круговорот воды в природе".
Решение
Круговорот воды в природе
5
-
Номер №5
Предложите меры по экономии расхода пресной воды в вашем доме.
Решение
Меры по экономии расхода пресной воды:
1) Установить рычажковый смеситель, он быстрее смешивает воду, чем смеситель с двумя кранами.
2) При ручной стирке полощите белье в тазу с водой, а не под струей.
3) Во время чистки зубов выключайте воду в кране.
4) Установите унитаз с комбинированным сливом.
5) Для полива на дачах собирайте дождевую воду. §15 Часть I №1
-
§15. Часть I. Номер №1
Оформите отчет о выполненном лабораторном опыте "Получение водорода".Что делали Что наблюдали Выводы и уравнения Решение
Получение водородаЧто делали Что наблюдали Выводы и уравнения Налили в пробирку соляную кислоту, к ней добавили гранулу цинка. Растворение металла Водород получают взаимодействием цинка и соляной кислоты: Zn + 2HCl = $ZnCl_{2} + H_{2}$ 2
-
Номер №2
В лаборатории водород получают в аппарате _ _ _ _ _ или приборе для _ _ _ _ _ _ _ _ _ газов.
Выберите верный способ собирания водорода: _. Ответ поясните.
Решение
В лаборатории водород получают в аппарате Киппа или приборе для собирания газов.
Водород собирается способом б, так как он легче воздуха. 3
-
Номер №3
Оформите схему.
РаспознаваниеЧистый водород Смесь водорода с воздухом, кислородом Решение
РаспознаваниеЧистый водород Смесь водорода с воздухом, кислородом Взрывается при поднесении тлеющей лучинки с характерным хлопком Взрывается с очень громким хлопком при поднесении тлеющей лучинки 4
-
Номер №4
Физические свойства водорода: _
Решение
Физические свойства водорода: не имеет цвета, запаха и вкуса, почти нерастворим в воде. 5
-
Номер №5
Химические свойства водорода:
а) взаимодействие с $O_{2}$
б) взаимодействие с S
в) восстановление меди из CuO
Решение
а) $2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$
б) $H_{2} + S = H_{2}S$
в) $H_{2} + CuO = Cu + H_{2}O$ 6
-
Номер №6
Информация, которую несет уравнение восстановления меди из CuO:
1) _
2) _
3) _
4) _
Решение
Информация, которую несет уравнение восстановления меди из CuO:
$CuO + H_{2} = Cu + H_{2}O$
1) тип реакция − замещение
2) в реакцию вступают водород и оксид меди (II)
3) в результате реакции получаются медь и вода
4) 1 молекула оксида меди (II) реагирует с 1 молекулой водорода, в результате получается 1 молекула воды и 1 молекула меди 7
-
Номер №7
Заполните схему.
Решение
Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Составьте уравнения реакций на основе схем:
а) $N_{2}$ + _ → $NH_{3}$ (аммиак)
б) HCl (соляная кислота) + Al → $AlCl_{3}$ (хлорид алюминия) + _
в) $PbO_{2}$ + _ → Pb + $H_{2}O$
г) $V_{2}O_{5} + H_{2} → V$ + _
Подпишите названия всех веществ.
Решение а
$N_{2}$ + $3H_{2}$ = $2NH_{3}$
$N_{2}$ − азот
$H_{2}$ − водород
$NH_{3}$ − аммиак
Решение б
6HCl + 2Al = $2AlCl_{3}$ + $3H_{2}$
HCl − соляная кислота
Al − алюминий
$AlCl_{3}$ − хлорид алюминия
$H_{2}$ − водород
Решение в
$PbO_{2}$ + $2H_{2}$ = Pb + $2H_{2}O$
$PbO_{2}$ − оксид свинца (IV)
$H_{2}$ − водород
Pb − свинец
$H_{2}O$ − вода
Решение г
$V_{2}O_{5} + 5H_{2} = 2V$ + $5H_{2}O$
$V_{2}O_{5}$ − оксид ванадия (V)
$H_{2}$ − водород
V − ванадий
$H_{2}O$ − вода 2
-
Номер №2
Сравните лабораторные способы получения водорода и кислорода.Признаки сравнения Водород Кислород Прибор для получения
Реактивы
Уравнения реакций
Собирание
РаспознаваниеРешение
Признаки сравнения Водород Кислород Прибор для получения аппарат Киппа пробирка с газоотводной трубкой Реактивы цинк и соляная кислота (может быть другой металл и кислота) перманганат калия Уравнения реакций Zn + 2HCl = $ZnCl_{2} + H_{2}$ $KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}$ Собирание пробирка вниз дном пробирка вниз дном Распознавание При поджигании раздается хлопок тлеющая лучинка вспыхивает ярким пламенем 3
-
Номер №3
Установите соответствие между газом и положением сосуда для собирания газа способом вытеснения воздуха.
ГАЗ
1) Водород
2) Кислород
3) Углекислый газ
4) Аммиак
5) Метан
6) Оксид серы (IV)
↓↑
ПОЛОЖЕНИЕ СОСУДА
А) Дном вверх
Б) Дном вниз
Ответ:1 2 3 4 5 6 Решение
1) Водород − дном вверх
2) Кислород − дном вниз
3) Углекислый газ − дном вниз
4) Аммиак − дном вверх
5) Метан − дном вверх
6) Оксид серы (IV) − дном вниз
Ответ:1 2 3 4 5 6 А Б Б А А Б 4
-
Номер №4
Из газов, перечисленных в предыдущем задании, способом вытеснения воды нельзя собрать _
Решение
Из газов, перечисленных в предыдущем задании, способом вытеснения воды нельзя собрать аммиак. 5
-
Номер №5
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) C → $CH_{4}$ → $CO_{2}$
б) $N_{2}$ → $NH_{3}$ → NO → $NO_{2}$
Решение а
C → $CH_{4}$ → $CO_{2}$
1) C + $2H_{2}$ = $CH_{4}$
2) $CH_{4} + 2O_{2} = CO_{2} + 2H_{2}O$
Решение б
$N_{2}$ → $NH_{3}$ → NO → $NO_{2}$
1) $N_{2} + 3H_{2} = 2NH_{3}$
2) $4NH_{3} + 5O_{2} = 4NO + 6H_{2}O$
3) $2NO + O_{2} = 2NO_{2} + H_{2}O$ 6
-
Номер №6
Используя дополнительные источники информации, напишите эссе по теме "Водород − экологически чистое моторное топливо".
Решение
Водород − экологически чистое моторное топливо
Водород − единственное по−настоящему экологически чистое химическое топливо.
При сгорании водорода выделяется тепло, обыкновенная вода и ничтожное количество оксидов азота. Водородное топливо не содержит углерод, поэтому его использование не увеличивает содержание парниковых газов в атмосфере.
Сгорание водорода не приводит к разрушению озонового слоя и образованию кислотных дождей. Переход на использование водорода, как энергоносителя, может восстановить экологию атмосферы. §16 Часть I №1
-
§16. Часть I. Номер №1
Кислоты − это _
Решение
Кислоты − это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. 2
-
Номер №2
В кислой среде индикаторы изменяют цвет:
а) фиолетовый лакмус на _
б) метиловый оранжевый на _
Решение
В кислой среде индикаторы изменяют цвет:
а) фиолетовый лакмус на красный
б) метиловый оранжевый на красный 3
-
Номер №3
Заполните пустые ячейки таблицы.
Бескислородные кислотыНазвание Формула Кислотный остаток, его валентность Хлороводородная или _ _ _ _ _ _ _ $\overset{I}{Cl}$ $H_{2}S$ Решение
Бескислородные кислотыНазвание Формула Кислотный остаток, его валентность Хлороводородная или _ _ _ _ _ _ _ HCl $\overset{I}{Cl}$ Сероводородная $H_{2}S$ $\overset{II}{S}$ 4
-
Номер №4
Заполните пустые ячейки таблицы.
Кислородсодержащие кислотыНазвание Формула Кислотный остаток, его валентность Азотная Азотистая $H_{2}SO_{3}$ $H_{2}SO_{4}$ Угольная $\overset{II}{SiO_{3}}$ $\overset{III}{PO_{4}}$ Решение
Кислородсодержащие кислотыНазвание Формула Кислотный остаток, его валентность Азотная $HNO_{3}$ $\overset{I}{NO_{3}}$ Азотистая $HNO_{2}$ $\overset{I}{NO_{2}}$ Сернистая $H_{2}SO_{3}$ $\overset{II}{SO_{3}}$ Серная $H_{2}SO_{4}$ $\overset{II}{SO_{4}}$ Угольная $H_{2}CO_{3}$ $\overset{II}{CO_{3}}$ Кремниевая $H_{2}SiO_{3}$ $\overset{II}{SiO_{3}}$ Фосфорная $H_{3}PO_{4}$ $\overset{III}{PO_{4}}$ 5
-
Номер №5
Зачеркните рисунок, на котором разбавление серной кислоты водой показано неверно.
Ответ объясните.
Решение
Серную кислоту необходимо разбавлять добавлением серной кислоты к воде, так как при добавлении воды к кислоте, она начинает закипать и выбрызгивается.
Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Используя дополнительную информацию, заполните схему.
Применение серной кислоты
Решение
Применение серной кислоты
2
-
Номер №2
Расположите серосодержащие кислоты по возрастанию в них массовой доли серы: а) $H_{2}SO_{3}$; б) $H_{2}S$; в) $H_{2}SO_{4}$.
а) Mr ( _ ) = _
ω(S) = _ , или _%
б) Mr ( _ ) = _
ω(S) = _ , или _%
в) Mr ( _ ) = _
ω(S) = _ , или _%
Ответ: _
Решение
а) Mr ($H_{2}SO_{3}$) = 1 * 2 + 32 + 16 * 3 = 82
ω(S) = 32 : 82 = 0,3902, или 39,02%
б) Mr ($H_{2}S$) = 1 * 2 + 32 = 34
ω(S) = 32 : 34 = 0,9412, или 94,12%
в) Mr ($H_{2}SO_{4}$) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98
ω(S) = 32 : 98 = 0,3265, или 32,65%
Ответ: $H_{2}SO_{4}$ (в); $H_{2}SO_{3}$ (а); $H_{2}S$ (б) 3
-
Номер №3
Расположите хлорсодержащие соединения по уменьшению в них массовой доли хлора: а) HCl, б) HClO (хлорная кислота); в) $KClO_{3}$ (бертолетова соль).
а) Mr ( _ ) = _
ω(Cl) = _ , или _%
б) Mr ( _ ) = _
ω(Cl) = _ , или _%
в) Mr ( _ ) = _
ω(Cl) = _ , или _%
Ответ: _
Решение
а) Mr (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5
ω(Cl) = 35,5 : 36,5 = 0,9726, или 97,26%
б) Mr (HClO) = 1 + 35,5 + 16 = 52,5
ω(Cl) = 35,5 : 52,5 = 0,6762, или 67,62%
в) Mr ($KClO_{3}$) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5
ω(Cl) = 35,5 : 122,5 = 0,2898, или 28,98%
Ответ: HCl (а); HClO (б); $KClO_{3}$ (в) 4
-
Номер №4
Нестойкие кислоты разлагаются:
1) $H_{2}CO_{3}$ = _ + $CO_{2}$
2) $H_{2}SiO_{3}$ = _ + $H_{2}O$
Решение
Нестойкие кислоты разлагаются:
1) $H_{2}CO_{3}$ = $H_{2}O$ + $CO_{2}$
2) $H_{2}SiO_{3}$ = $SiO_{2}$ + $H_{2}O$ 5
-
Номер №5
Все кислоты, кроме _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ , растворимы в воде, в чем легко убедиться с помощью таблицы _
Решение
Все кислоты, кроме кремниевой, растворимы в воде, в чем легко убедиться с помощью таблицы растворимости. 6
-
Номер №6
Напишите эссе по теме "Роль соляной кислоты в пищеварении".
Решение
Соляная кислота играет важную роль в процессах пищеварения, она является составной частью желудочного сока.
Так например, она стимулирует секреторную активность желез желудка, способствует превращению пепсиногена в пепсин путем отщепления ингибирующего белкового комплекса.
Желудочный сок содержит ряд ферментов. Среди них — желудочная липаза, расщепляющая жиры на глицерин и жирные кислоты.
Клетками эпителия слизистой оболочки желудка вырабатывается лизоцим. Лизоцим обусловливает бактерицидные свойства желудочного сока. §17 Часть I №1
-
§17. Часть I. Номер №1
Соли − это _
Решение
Соли − это сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в кислоте на металл. 2
-
Номер №2
Запишите формулы солей азотной кислоты − нитратов, образованных: а) калием; б) кальцием; в) алюминием:
а) _
б) _
в) _
Расположите нитраты в порядке возрастания в них ω(N):
а) Mr ( _ ) = _
ω(N) = _ , или _%
б) Mr ( _ ) = _
ω(N) = _ , или _%
в) Mr ( _ ) = _
ω(N) = _ , или _%
Ответ: _
Решение
а) $KNO_{3}$
б) $Ca(NO_{3})_ {2}$
в) $Al(NO_{3})_ {3}$
Расположим нитраты в порядке возрастания в них ω(N):
а) Mr ($KNO_{3}$) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101
ω(N) = 14 : 101 = 0,1386, или 13,86%
б) Mr ($Ca(NO_{3})_ {2}$) = 40 + 14 * 2 + 16 * 3 * 2 = 164
ω(N) = 14 * 2 : 164 = 0,1707, или 17,07%
в) Mr ($Al(NO_{3})_ {3}$) = 27 + 14 * 3 + 16 * 3 * 3 = 213
ω(N) = 14 * 3 : 213 = 0,1972, или 19,72%
Ответ: а б в 3
-
Номер №3
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
$Cl_{2}$ → HCl → NaCl
Решение
1) $Cl_{2} + H_{2} = 2HCl$
2) $HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$ 4
-
Номер №4
Не проводя вычислений, расположите соли соляной кислоты − хлориды − в порядке возрастания в них ω(Cl):
1) хлорид алюминия _
2) хлорид калия _
3) хлорид кальция _
Ответ: _ _ _
Решение
1) хлорид алюминия $AlCl_{3}$
2) хлорид калия KCl
3) хлорид кальция $CaCl_{2}$
Ответ: 2 3 1 5
-
Номер №5
Не проводя вычислений, расположите соли сероводородной кислоты − сульфиды − в порядке возрастания в них ω(S):
1) сульфид алюминия _
2) сульфид калия _
3) сульфид кальция _
Ответ: _ _ _
Решение
1) сульфид алюминия $Al_{2}S_{3}$
2) сульфид калия $K_{2}S$
3) сульфид кальция $CaS$
Ответ: 2 3 1 Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Оформите схему, используя дополнительную информацию.
Применение хлорида натрия
Решение
Применение хлорида натрия
2
-
Номер №2
Оформите схему, используя дополнительную информацию.
Карбонат кальция в природе
Решение
Карбонат кальция в природе
3
-
Номер №3
Запишите формулы солей серной кислоты − сульфатов − следующих металлов:
а) калия _
б) кальция _
в) алюминия _
Расположите сульфаты в порядке возрастания в них ω(S):
а) Mr ( _ ) = _
ω(S) = _ , или _%
б) Mr ( _ ) = _
ω(S) = _ , или _%
в) Mr ( _ ) = _
ω(S) = _ , или _%
Ответ: _ _ _
Решение
а) калия $K_{2}SO_{4}$
б) кальция $CaSO_{4}$
в) алюминия $Al_{2}SO_{4}$
Расположим сульфаты в порядке возрастания в них ω(S):
а) Mr ($K_{2}SO_{4}$) = 39 * 2 + 32 + 16 * 4 = 174
ω(S) = 32 : 174 = 0,1839 или 18,39%
б) Mr ($CaSO_{4}$) = 40 + 32 + 16 * 4 = 136
ω(S) = 32 : 136 = 0,2353, или 23,53%
в) Mr ($Al_{2}(SO_{4})_ {3}$) = 27 * 2 + 32 * 3 + 16 * 4 * 3 = 342
ω(S) = 32 * 3 : 342 = 0,2807, или 28,07%
Ответ: а б в 4
-
Номер №4
Запишите формулы солей фосфорной кислоты − фосфатов − следующих металлов:
а) натрия _
б) магния _
в) алюминия _
Расположите фосфаты в порядке возрастания в них ω(P):
а) Mr ( _ ) = _
ω(P) = _ , или _%
б) Mr ( _ ) = _
ω(P) = _ , или _%
в) Mr ( _ ) = _
ω(P) = _ , или _%
Ответ: _ _ _
Решение
а) натрия $Na_{3}PO_{4}$
б) магния $Mg_{3}(PO_{4})_ {2}$
в) алюминия $AlPO_{4}$
Расположите фосфаты в порядке возрастания в них ω(P):
а) Mr ($Na_{3}PO_{4}$) = 23 * 3 + 31 + 16 * 4 = 164
ω(P) = 31 : 164 = 0,189, или 18,9%
б) Mr ($Mg_{3}(PO_{4})_ {2}$) = 24 * 3 + 31 * 2 + 16 * 2 * 4 = 262
ω(P) = 31 * 2 : 262 = 0,2366, или 23,66%
в) Mr ($AlPO_{4}$) = 27 + 31 + 16 * 4 = 122
ω(P) = 31 : 122 = 0,2541, или 25,41%
Ответ: а б в 5
-
Номер №5
Заполните таблицу, используя дополнительную информацию.
Роль фосфата кальция в живой и неживой природеЖивая природа Неживая природа Решение
Роль фосфата кальция в живой и неживой природеЖивая природа Неживая природа Содержится в раковинах и панцирях животных, а также в костях. Содержится в речном песке, осадочных породах. §18 Часть I №1
-
§18. Часть I. Номер №1
Количество вещества (n) − это _
Решение
Количество вещества (n) − это порция вещества, содержащая определённое число частиц (атомов, молекул, ионов). 2
-
Номер №2
Моль − _
Решение
Моль − это количество вещества, содержащее $6,02*10^{23}$ частиц (атомов, молекул, ионов). 3
-
Номер №3
Число Авогадро (Na) − _ _ _ _ (размерность).
Решение
Число Авогадро (Na) − $6,02*10^{23}$ единиц. 4
-
Номер №4
Взаимосвязь между n, Na, M и m отражает формула _
Решение
Взаимосвязь между n, Na, M и m отражает формула:
n = m : M = N : Na 5
-
Номер №5
Заполните пустые ячейки таблицы.
Единицы измеренияВеличина Основная единица измерения В 1000 раз больше В 1000 раз меньше Масса (m) г Количество вещества (n) Кмоль __ (M) г/моль Число Авогадро ( _ ) $6 * 10^{23}моль^{-1}$ $6 * 10^{20}моль^{-1}$
Решение
Единицы измеренияВеличина Основная единица измерения В 1000 раз больше В 1000 раз меньше Масса (m) г кг мг Количество вещества (n) моль Кмоль ммоль __ (M) г/моль кг/моль мг/моль Число Авогадро ( _ ) $6 * 10^{23}моль^{-1}$ $6 * 10^{26}моль^{-1}$ $6 * 10^{20}моль^{-1}$ 6
-
Номер №6
Рассчитайте количество вещества углекислого газа, если масса газа равна 66г.
РешениеДано:
m($CO_{2}$) = 66г
Найти:
n($CO_{2}$) − ?
Решение:
n($CO_{2}$) = m : M
M ($CO_{2}$) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
n($CO_{2}$) = 66 г : 44 г/моль = 1,5 моль
Ответ: n($CO_{2}$) = 1,5 моль Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Определите число молекул в 51 г аммиака $NH_{3}$.
Решение
Дано:
m($NH_{3}$) = 51г
Найти:
N($NH_{3}$) − ?
Решение:
N($NH_{3}$) = n * Na
n($NH_{3}$) = m : M
M ($NH_{3}$) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль
n($NH_{3}$) = 51 г : 17 г/моль = 3 моль
N($NH_{3}$) = 3 моль * $6,02 * 10^{23}$ молекул/моль = $18 * 10^{23}$ молекул
Ответ: N($NH_{3}$) = $18 * 10^{23}$ молекул 2
-
Номер №2
Рассчитайте массу и число молекул в 2,5 кмоль азотной кислоты.
Решение
Дано:
n ($HNO_{3}$) = 2,5 кмоль
Найти:
m ($HNO_{3}$) − ?
N ($HNO_{3}$) − ?Решение:
n ($HNO_{3}$) = 2,5 кмоль = 2500 моль
m ($HNO_{3}$) = n * M
M ($HNO_{3}$) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
m ($HNO_{3}$) = 2500 моль * 63 г/моль = 157500 г
N ($HNO_{3}$) = n * Na
N ($HNO_{3}$) = 2500 моль * $6,02 * 10^{23}$ молекул/моль = $15050 * 10^{23}$ молекул = $15,05 * 10^{26}$ молекул
Ответ: N ($HNO_{3}$) = $15,05 * 10^{26}$ молекул 3
-
Номер №3
Рассчитайте массу $9 * 10^{23}$ молекул глюкозы $C_{6}H_{12}O_{6}$.
Решение
Дано:
N ($C_{6}H_{12}O_{6}$) = $9 * 10^{23}$ молекул
Найти:
m ($C_{6}H_{12}O_{6}$) − ?
Решение:
m ($C_{6}H_{12}O_{6}$) = n * M
M ($C_{6}H_{12}O_{6}$) = 12 * 6 + 1 * 12 + 16 * 6 = 180 г/моль
n ($C_{6}H_{12}O_{6}$) = N : Na = $9 * 10^{23}$ молекул : $6,02 * 10^{23}$ молекул/моль = 1,5 моль
m ($C_{6}H_{12}O_{6}$) = 1,5 моль * 180 г/моль = 270 г
Ответ: m ($C_{6}H_{12}O_{6}$) = 270 г 4
-
Номер №4
Определите количество кислотных остатков в 415 г фосфата кальция $Ca_{3}(PO_{4})_{2}$.
Решение
Дано:
m ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = 415 г
Найти:
n($PO_{4}$) − ?
Решение:
M ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = 40 * 3 + 31 * 2 + 16 * 4 * 2 = 310 г/моль
n ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = m : M = 415 г : 310 г/моль = 1,34 моль
n($PO_{4}$) = 2 * n ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = 1 * 1,34 моль = 2,68 моль
Ответ: n($PO_{4}$) = 2,68 моль 5
-
Номер №5
Масса 0,25 моль одного из оксидов азота равна 7,5 г. Установите формулу этого оксида.
Решение
Дано:
n (оксида) = 0,25 моль
m (оксида) = 7,5 г
Найти: формула − ?
Решение:
M = m : n = 7,5 г : 0,25 моль = 30 г/моль
Пусть формула оксида $N_{x}O_{y}$, тогда
14x + 16y = 30
Следовательно, формула оксида NO.
Ответ: NO − формула оксида. §19 Часть I №1
-
§19. Часть I. Номер №1
Сформулируйте закон Авогадро.
Решение
Закон Авогадро: Одинаковое число молекул разных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём. 2
-
Номер №2
Первое следствие закона Авогадро: 1 моль любого газа (н.у.) содержит одинаковое _ и занимает один и тот же _ , который называют _ (Vm).
Решение
Первое следствие закона Авогадро: 1 моль любого газа (н.у.) содержит одинаковое количество молекул и занимает один и тот же объем, который называют молярным (Vm). 3
-
Номер №3
Количество вещества и объем газов связаны формулой _
Решение
Количество вещества и объем газов связаны формулой:
Vm = V : n 4
-
Номер №4
Количество вещества, масса, число молекул и объем газа связаны формулой _
Решение
Количество вещества, масса, число молекул и объем газа связаны формулой:
n = m : M = N : Na = V : Vm 5
-
Номер №5
Второе следствие закона Авогадро:
_
где M(газа 1) − _ ; M(газа 2) − _
Заполните пропуски в уравнениях.
$D_{(газа)}$ = $\frac{M(газа)}{29}$
$D_{()}$ = $\frac{M(газа)}{M(H_{2})}$
$D_{()}$ = $\frac{44}{M (O_{2})}$
Решение
Второе следствие закона Авогадро: отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс.
$D_{по\;газу 1}$ (газа 2) = $\frac{M(газа\;2)}{M(газа\;1)}$
где M(газа 1) − молярная масса газа 1; M(газа 2) − молярная масса газа 2
Заполните пропуски в уравнениях.
$D_{возд}$ (газа) = $\frac{M(газа)}{29}$
$D_{H_{2}}$ (газа) = $\frac{M(газа)}{M(H_{2})}$
$D_{O_{2}}$ ($CO_{2}$) = $\frac{44}{M (O_{2})}$ 6
-
Номер №6
Относительная плотность газообразного оксида азота по водороду равна 15. Определите формулу этого оксида.
Решение
Дано:
$D_{H_{2}}$ (оксида) = 15
Найти: формула − ?
Решение:
M (оксида) = $D_{H_{2}}$ (оксида) * M($H_{2}$) = 15 * 2 г/моль = 30 г/моль
Пусть формула оксида $N_{x}O_{y}$, тогда
14x + 16y = 30
Следовательно, формула оксида NO
Ответ: формула оксида NO Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Определите массу 33,6 л (н.у.) метана $CH_{4}$.
Решение
Дано:
V ($CH_{4}$) = 33,6 л
Найти:
m ($CH_{4}$) − ?
Решение:
m ($CH_{4}$) = n * M
M ($CH_{4}$) = 12 + 1 * 4 = 16 г/моль
n ($CH_{4}$) = V : Vm = 33,6 л : 22,4 л/моль = 1,5 моль
m ($CH_{4}$) = 1,5 моль * 16 г/моль = 24 г
Ответ: m ($CH_{4}$) = 24 г 2
-
Номер №2
Рассчитайте объем (н.у.) 16 кг оксида серы (IV).
Решение
Дано:
m ($SO_{2}$) = 16 кг
Найти:
V ($SO_{2}$) − ?
Решение:
V ($SO_{2}$) = n * Vm
n ($SO_{2}$) = m : M = 16000 г : 64 г/моль = 250 моль
V ($SO_{2}$) = 250 моль * 22,4 л/моль = 5600 л
Ответ: V ($SO_{2}$) = 5600 л 3
-
Номер №3
Рассчитайте массу $9 * 10^{23}$ молекул оксида азота (I) и определите объем, который они занимают (н.у.).
Решение
Дано:
N ($N_{2}O$) = $9 * 10^{23}$ молекул
Найти:
m ($N_{2}O$) − ?
V ($N_{2}O$) − ?
Решение:
m ($N_{2}O$) = n * M
n ($N_{2}O$) = N : Na = $9 * 10^{23}$ молекул : $6,02 * 10^{23}$ моль/молекул = 1,5 моль
m ($N_{2}O$) = 1,5 моль * 44 г/моль = 66 г
V ($N_{2}O$) = Vm * n = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л
Ответ: m ($N_{2}O$) = 66 г; V ($N_{2}O$) = 33,6 л 4
-
Номер №4
Какие газы нужно собирать в перевернутый сосуд способом вытеснения воздуха?
1) оксид серы (IV)
2) оксид азота (IV)
3) аммиак $NH_{3}$
4) озон
5) метан $CH_{4}$
Ответ: _ _
Решение
Ответ: 3 5, так как эти газы легче воздуха. 5
-
Номер №5
Расположите указанные в задании 4 газы в порядке возрастания их плотностей (массы 1 л).
Ответ: _ _ _ _ _
Решение
Рассчитаем молекулярные массы:
1) Mr ($SO_{2}$) = 32 + 16 * 2 = 64
2) Mr ($NO_{2}$) = 14 + 16 * 2 = 46
3) Mr ($NH_{3}$) = 14 + 1 * 3 = 17
4) Mr ($O_{3}$) = 16 * 3 = 48
5) Mr ($CH_{4}$) = 12 + 1 * 4 = 16
Ответ: 5 3 2 4 1 6
-
Номер №6
Объясните, почему принято считать, что молярная масса воздуха равна 29 г/моль.
Решение
Молярная масса воздуха высчитывается исходя из состава воздуха. В воздухе содержится 78% азота, 21% кислорода и другие газы. Молярная масса азота равняется 28, а кислорода 32. Исходя из этих цифр считается молярная масса воздуха: 0,78 * 28 + 0,21 * 32 = 21,84 + 6,72 = 28,56 §20 №1
-
§20. Расчеты по химическим уравнениям. Номер №1
Запишите алгоритм решения расчетной задачи по уравнению реакции.
1) _
2) _
3) _
4) _
5) _
6) _
Решение
Алгоритм решения расчетной задачи по уравнению реакции:
1) Провести анализ текста задачи и наглядно оформить её условия, указав, что дано и что требуется определить.
2) Записать уравнение химической реакции и определить количественные соотношения её участников, ориентируясь на коэффициенты в уравнении.
3) Рассчитать количество вещества участников реакции, приведённые в условии задачи (перевести массу или объём в моли).
4) Над формулами исходных и искомых веществ записать известные и неизвестные количества вещества (х моль).
5) Рассчитать искомое количество вещества для заданного условием участника реакции и перевести его в массу или объём, согласно требованиям условия задачи.
6) Записать ответ, используя соответствующую символику и размерности. 2
-
Номер №2
При взаимодействии хлорида меди (II) и 51 г алюминия выделилась медь. Рассчитайте ее массу.
Дано: _
Решение:
$3CuCl_{2} + 2Al = 2AlCl_{3} + 3Cu↓$
Решение
Дано:
m (Al) = 51 г
Найти:
m (Cu) − ?
Решение:
$3CuCl_{2} + 2Al = 2AlCl_{3} + 3Cu↓$
m (Cu) = n * M
n (Cu) = $\frac{3}{2}$ * n (Al)
n (Al) = m : M = 51 г : 27 г/моль = 1,89 моль
n (Cu) = $\frac{3}{2}$ * 1,89 моль = 2,83 моль
m (Cu) = 64 г/моль * 2,83 моль = 181 г
Ответ: m (Cu) = 181 г 3
-
Номер №3
Определите объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 69 г натрия с водой, и количество вещества полученного гидроксида натрия NaOH.
Дано: _
Решение: $2Na + 2HOH = 2NaOH + H_{2}↑$
РешениеДано:
m (Na) = 69 г
Найти:
V ($H_{2}$) −?
n (NaOH) − ?
Решение:
$2Na + 2HOH = 2NaOH + H_{2}↑$
V ($H_{2}$) = Vm * n
n ($H_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * n (Na)
n (Na) = m : M = 69 г : 23 г/моль = 3 моль
n ($H_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * 3 моль = 1,5 моль
V ($H_{2}$) = 22,4 л/моль * 1,5 моль = 33,6 л
n (NaOH) = n (Na) = 3 моль
Ответ: V ($H_{2}$) = 33,6 л; n (NaOH) = 3 моль 4
-
Номер №4
Рассчитайте массу осадка в реакции обмена раствора хлорида железа (III) со 100 г гидроксида натрия и количество вещества хлорида натрия.
Дано: _
Решение: $FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}↓ + 3NaCl$
РешениеДано:
m (NaOH) = 100 г
Найти:
m ($Fe(OH)_ {3}$) − ?
n (NaCl) − ?
Решение:
$FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_ {3}↓ + 3NaCl$
m ($Fe(OH)_ {3}$) = n * M
n ($Fe(OH)_ {3}$) = $\frac{1}{3}$ * n (NaOH)
n (NaOH) = m : M = 100 г : 40 г/моль = 2,5 моль
n ($Fe(OH)_ {3}$) = $\frac{1}{3}$ * 2,5 моль = 0,833 моль
m ($Fe(OH)_ {3}$) = 0,833 моль * 107 г/моль = 89 г
n (NaCl) = n (NaOH) = 2,5 моль
Ответ: m ($Fe(OH)_{3}$) = 89 г; n (NaCl) = 2,5 моль 5
-
Номер №5
Придумайте и решите задачу, если известна масса одного реагента, а требуется найти объем (н.у.) второго реагента и массу одного из продуктов реакции по уравнению
$Fe_{2}O_{3} + 3H_{2} = 3H_{2}O + 2Fe$
Условие задачи: _
Ответ: _
Решение
Условие задачи: Масса оксида, вступившего в реакцию, равняется 3 г. Найдите объем водорода и массу воды.Дано:
m ($Fe_{2}O_{3}$) = 3 г
Найти:
V ($H_{2}$) − ?
m ($H_{2}O$) − ?
Решение:
$Fe_{2}O_{3} + 3H_{2} = 3H_{2}O + 2Fe$
V ($H_{2}$) = $V_{m}$ * n
n ($H_{2}$) = 3 * n ($Fe_{2}O_{3}$)
n ($Fe_{2}O_{3}$) = m : M = 3 г : 160 г/моль = 0,0188 моль
n ($H_{2}$) = 3 * 0,0188 моль = 0,0564 моль
V ($H_{2}$) = 22, л/моль * 0,0564 моль = 1,26 л
m ($H_{2}O$) = n * M
n ($H_{2}O$) = n ($H_{2}$) = 0,0564 моль
m ($H_{2}O$) = 0,0564 моль * 18 г/моль = 1,0152 г
Ответ: V ($H_{2}$) = 1,26 л; m ($H_{2}O$) = 1,0152 г §21 Часть I №1
-
§21. Часть I. Номер №1
Вода − это _ _ _ _ _ _ _ (тип вещества), _ _ _ _ _ (класс вещества).
Mr ($H_{2}O$) = _
M ($H_{2}O$) = _ г/моль
ω(H) = _
ω(O) = _
Решение
Вода − это сложный (тип вещества), оксид (класс вещества).
Mr ($H_{2}O$) = 1 * 2 + 16 = 18
M ($H_{2}O$) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль
ω(H) = 1 * 2 : 18 * 100% = 11,1%
ω(O) = 16 : 18 * 100% = 88,9% 2
-
Номер №2
Водная оболочка Земли − _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Водная оболочка Земли − гидросфера. 3
-
Номер №3
Физические свойства воды: t кип = _ , t пл = _, ρ = _
Решение
Физические свойства воды: t кип = 100℃, t пл = 0℃, ρ = 1 г/мл. 4
-
Номер №4
Химические свойства воды:
1) с металлами IА−группы образует _ _ _ _ _ _ _ _ _ (класс вещества) и водород:
Na + 2HOH = _ + _
Тип реакции: _
2) с оксидами металлов IА− и IIА− групп (начиная с Ca) образует _ _ _ _ _ _ _ _ _ (класс вещества):
$Na_{2}O + H_{2}O$ = _ + _
$CaO + H_{2}O$ = _ + _
Тип реакции: _
3) с оксидами неметаллов образует _ _ _ _ _ _ _ (класс вещества):
$SO_{2} + H_{2}O$ = _ + _
$SO_{3} + H_{2}O$ = _ + _
$P_{2}O_{5} + H_{2}O$ = _ + _
Тип реакции: _
Решение
Химические свойства воды:
1) с металлами IА−группы образует гидроксид и водород:
2Na + 2HOH = $2NaOH + H_{2}↑$
Тип реакции: замещение
2) с оксидами металлов IА− и IIА− групп (начиная с Ca) образует гидроксид (класс вещества):
$Na_{2}O + H_{2}O$ = $2NaOH$
$CaO + H_{2}O$ = $Ca(OH)_ {2}$
Тип реакции: соединение
3) с оксидами неметаллов образует кислоту (класс вещества):
$SO_{2} + H_{2}O$ = $H_{2}SO_{3}$
$SO_{3} + H_{2}O$ = $H_{2}SO_{4}$
$P_{2}O_{5} + 3H_{2}O$ = $2H_{3}PO_{4}$
Тип реакции: соединение 5
-
Номер №5
Основания − это __
Решение
Основания — это сложные вещества, состоящие из металла и одной или нескольких гидроксогрупп. 6
-
Номер №6
Общая формула оснований: _ $(\;)_{n}$
где n − _
Решение
Общая формула оснований: $Me(OH)_{n}$
где n − количество OH групп 7
-
Номер №7
Заполните схему "Классификация оснований по растворимости".
Решение
1) NaOH 1) Al(OH)3
2) KOH 2) Fe(OH)3
3) LiOH 3) Fe(OH)2 8
-
Номер №8
Изменение цвета индикаторов в щелочной среде:
а) фиолетовый лакмус становится _
б) метиловый оранжевый становится _
в) бесцветный фенолфталеин становится _
Решение
Изменение цвета индикаторов в щелочной среде:
а) фиолетовый лакмус становится синим
б) метиловый оранжевый становится желтым
в) бесцветный фенолфталеин становится малиновым 9
-
Номер №9
Запишите тривиальные (исторически сложившиеся) названия оснований:
а) гидроксида натрия − _ _ _ _ _ _ _ _ _
б) гидроксид калия − _ _ _ _ _ _ _ _ _
Решение
а) гидроксида натрия − едкий натр
б) гидроксид калия − едкое кали 10
-
Номер №10
Качественная реакция на известковую воду:
а) реактив _
б) аналитический эффект _
Решение
Качественная реакция на известковую воду:
а) реактив $CO_{2}$
б) аналитический эффект − помутнение раствора Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Запишите названия следующих оснований:
1) KOH
2) CuOH
3) $Cu(OH)_{2}$
4) $Ba(OH)_{2}$
5) $Fe(OH)_{3}$
Из них к щелочам относятся _ _ , а к нерастворимым основаниям _ _ _.
Решение
1) KOH − гидроксид калия
2) CuOH − гидроксид меди (I)
3) $Cu(OH)_ {2}$ − гидроксид меди (II)
4) $Ba(OH)_ {2}$ − гидроксид бария
5) $Fe(OH)_{3}$ − гидроксид железа (III)
Из них к щелочам относятся 1 4 , а к нерастворимым основаниям 2 3 5. 2
-
Номер №2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Ca → CaO → $Ca(OH)_ {2}$
б) S → $SO_{2}$ → $SO_{3}$ → $H_{2}SO_{4}$
Решение а
Ca → CaO → $Ca(OH)_ {2}$
$2Ca + O_{2} = 2CaO$
$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
$Ca + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + H_{2}↑$
Решение б
S → $SO_{2}$ → $SO_{3}$ → $H_{2}SO_{4}$
$S + O_{2} = SO_{2}$
$2SO_{2} + O_{2} = 2SO_{3}$
$SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$ 3
-
Номер №3
В первой пробирке содержится вода, во второй − раствор кислоты, в третьей − раствор щелочи. Как распознать вещества с помощью одного реактива?
Решение
Распознать эти вещества можно с помощью индикатора лакмуса. В кислой среде (в кислоте) он станет красным, в щелочной (в щелочи) посинеет, в воде приобретет фиолетовую окраску. 4
-
Номер №4
Определите объем водорода и количество вещества основания, полученных в результате реакции замещения 20 г кальция с водой.
Решение
Дано:
m (Ca) = 20 г
Найти:
V ($H_{2}$) − ?
n ($Ca(OH)_ {2}$) − ?
Решение:
$Ca + 2HOH = Ca(OH)_{2} + H_{2}$
n (Ca) = m : M = 20 г : 40 г/моль = 0,5 моль
n ($H_{2}$) = n (Ca) = 0,5 моль
V ($H_{2}$) = $V_{m}$ * n = 22,4 л/моль * 0,5 моль = 11,2 л
n ($Ca(OH)_ {2}$) = n (Ca) = 0,5 моль
Ответ: V ($H_{2}$) = 11,2 л, n ($Ca(OH)_{2}$) = 0,5 моль 5
-
Номер №5
Для получения 1,5 моль гидроксида натрия в реакции замещения и реакции обмена потребуется:
1) одинаковые количества вещества натрия и оксида натрия
2) большее количество вещества натрия по сравнению с количеством вещества оксида натрия
3) меньшее количество вещества натрия по сравнению с количеством вещества оксида натрия
Ответ: _
Решение
Для получения 1,5 моль гидроксида натрия в реакции замещения и реакции обмена потребуется:
$2Na + 2HOH = 2NaOH + H_{2}$
$Na_{2}O + 2HOH = 2NaOH + H_{2}O$
Ответ: 2 6
-
Номер №6
Используя дополнительные источники информации, найдите все названия вещества $Ca(OH)_{2}$.
Решение
Названия $Ca(OH)_{2}$: известковое молоко, известковая вода, гашеная известь, пушонка. §22 Часть I №1
-
§22. Часть I. Номер №1
Растворы − это _
Компонент, которого в растворе больше, − это _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Компонент, которого в растворе меньше, − это _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ вещество.
Решение
Растворы − это гомогенные системы, состоящие из растворителя, растворённого вещества и продуктов их взаимодействия.
Компонент, которого в растворе больше, − это растворитель.
Компонент, которого в растворе меньше, − это растворенное вещество. 2
-
Номер №2
Заполните таблицу.
Растворы аптечных препаратовАптечный препарат Растворитель Растворенное вещество Нашатырный спирт 5%−ный спиртовой раствор йода Перекись водорода
Решение
Растворы аптечных препаратовАптечный препарат Растворитель Растворенное вещество Нашатырный спирт Вода Гидроксид аммония 5%−ный спиртовой раствор йода Этиловый спирт Йод Перекись водорода Вода Перекись водорода 3
-
Номер №3
Массовая доля растворенного вещества − это _
Рассчитывается по формуле _
Решение
Массовая доля растворенного вещества − это отношение массы растворённого вещества к массе раствора.
Рассчитывается по формуле:
ω = m(в−ва) : m(р−ра) * 100% 4
-
Номер №4
Аптечный пузырек содержит 10 мг спиртовой настойки йода. Рассчитайте, какая масса йода и спирта необходима для приготовления данной настойки.
Решение
Дано:
m (настойки) = 10 мг
Найти:
m (йода) − ?
m (спирта) − ?
Решение:
Аптечная настойка содержит 5% йода.
m (йода) = ω * m (настойки)
m (йода) = 0,05 * 10 мг = 0,5 мг
m (спирта) = m (настойки) − m (йода)
m (спирта) = 10 мг − 0,5 мг = 9,5 мг
Ответ: m (йода) = 0,5 мг; m (спирта) = 9,5 мг 5
-
Номер №5
Рассчитайте, какая масса соли и какой объем воды необходимы для приготовления 500 мл (ρ = 1,2 г/мл) 6%−ного раствора.
РешениеДано:
V (р−ра) = 500 мл
ρ = 1,2 г/мл
ω = 6%
Найти:
m (соли) − ?
V (воды) − ?
Решение:
m (р−ра) = V (р−ра) * ρ
m (р−ра) = 500 мл * 1,2 г/мл = 600 г
m (соли) = m (р−ра) * ω
m (соли) = 600 г * 0,06 = 36 г
m (воды) = m (р−ра) − m (воды)
m (воды) = 600 г − 36 г = 564 г
V (воды) = m (воды) : ρ = 564 г : 1 г/мл = 564 мл
Ответ: m (соли) = 36 г ;V (воды) = 564 мл Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Рассчитайте, какая масса едкого натра и какой объем воды необходимы для приготовления 240 мл 20%−ного раствора (ρ = 1,05 г/мл).
Решение
Дано:
V (р−ра) = 240 мл
ω = 20%
ρ = 1,05 г/мл
Найти:
m (NaOH) − ?
V (воды) − ?
Решение:
m (р−ра) = V (р−ра) * ρ
m (р−ра) = 240 мл * 1,05 г/мл = 252 г
m (NaOH) = m (р−ра) * ω
m (NaOH) = 252 г * 0,2 = 50,4 г
m (воды) = m (р−ра) − m (NaOH)
m (воды) = 252 г − 50,4 г = 201,6 г
V (воды) = m : ρ = 201,6 г : 1 г/мл = 201,6 мл
Ответ: m (NaOH) = 50,4 г; V (воды) = 201,6 мл 2
-
Номер №2
Рассчитайте, какой объем аммиака и воды необходим для приготовления 120 мл нашатырного спирта (ρ = 1,01 г/мл) с массовой долей аммиака 10%.
РешениеДано:
V (р−ра) = 120 мл
ρ = 1,01 г/мл
ω= 10%
Найти:
V (аммиака) − ?
V (воды) − ?
Решение:
m (р−ра) = V (р−ра) * ρ
m (р−ра) = 120 мл * 1,01 г/мл = 121,2 г
m (аммиака) = m (р−ра) * ω
m (аммиака) = 121,5 г * 0,1 = 12,12 г
n (аммиака) = m : M = 12,12 г : 17 г/моль = 0,7 моль
V (аммиака) = n * $V_{m}$ = 0,7 моль * 22,4 л/моль = 15,68 л
m (воды) = m (р−ра) − m (аммиака) = 121,2 г − 12,12 г = 109,08г
V (воды) = m : ρ = 109,08 г : 1 г/мл = 109,08 мл
Ответ: V (аммиака) = 15,68 л; V (воды) = 109,08 мл 3
-
Номер №3
К 150 мл 25%−ного раствора серной кислоты (ρ = 1,2 г/мл) добавили 30 г кислоты той же концентрации. Рассчитайте массовую долю кислоты в получившемся растворе и количество вещества кислоты в нем.
РешениеДано:
V ($H_{2}SO_{4}$) = 150 мл
ω = 25%
ρ = 1,2 г/мл
m (доб. кислоты) = 30 г
Найти:
$ω_{1}$ − ?
n ($H_{2}SO_{4}$) − ?
Решение:
m (р−ра $H_{2}SO_{4}$) = V * ρ = 150 мл * 1,2 г/мл = 180 г
m (в−ва $H_{2}SO_{4}$) = m (р−ра) * ω
m (в−ва $H_{2}SO_{4}$) = 180 г * 0,25 = 45 г
$ω_{1}$ = (m (в−ва $H_{2}SO_{4}$) + m (доб. кислоты)) : (m (р−ра $H_{2}SO_{4}$) + m (доб. кислоты)) * 100%
$ω_{1}$ = (45 г + 30 г) : (180 г + 30 г) * 100% = 35,7%
n ($H_{2}SO_{4}$) = m : M
m ($H_{2}SO_{4}$) = 45 г + 30 г = 75 г
n ($H_{2}SO_{4}$) = 75 г : 98 г/моль = 0,77 моль
Ответ: $ω_{1}$ = 35,7%; n ($H_{2}SO_{4}$) = 0,77 моль 4
-
Номер №4
ИЗ 280 г 15%−ного раствора едкого кали выпарили 50 г воды. Рассчитайте массовую долю и количество вещества щелочи в полученном растворе.
РешениеДано:
m (р−ра KOH) = 280 г
ω = 15%
m (воды) = 50 г
Найти:
$ω_{1}$ − ?
n (KOH) − ?
Решение:
m (в−ва KOH) = m (р−ра) * ω
m (в−ва KOH) = 280 г * 0,15 = 42 г
$ω_{1}$ = (m (в−ва KOH) : (m (р−ра KOH) − m (воды)) * 100%
$ω_{1}$ = (42 г) : (280 г − 50 г) * 100% = 18,3%
n (KOH) = m : M = 42 г : 56 г/моль = 0,75 моль
Ответ: $ω_{1}$ = 18,3%; n (KOH) = 0,75 моль 5
-
Номер №5
К 200 мл 30%−ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,05 /мл) добавили 300 мл 12%−ного раствора этой кислоты (ρ = 1,02 г/мл). Определите массовую долю и количество вещества в полученном растворе.
РешениеДано:
V ($HNO_{3}$) = 200 мл
ω = 30%
ρ = 1,05 г/мл
$V_{1}(HNO_{3}$) = 300 мл
$ω_{1}$ = 12%
$ρ_{1}$ = 1,02 г/мл
Найти:
$ω_{2}$ − ?
n ($HNO_{3}$) − ?
Решение:
$ω_{2}$ = (m (в−ва) + $m_{1}(в-ва)$) : (m (в−ва) + $m_{1}(в-ва)$) * 100%
m (в−ва) = m (р−ра) * ω
m (р−ра) = V * ρ
m (р−ра) = 200 мл * 1,05 г/мл = 210 г
m (в−ва) = 210 г * 0,12 = 25,2 г
$m_{1}(р-ра)$ = 300 мл * 1,02 г/мл = 306 г
$m_{1}(в-ва)$ = 306 г * 0,12 = 36,72 г
$ω_{2}$ = (25,2 г + 36,72 г) : (210 г + 306 г) * 100% = 12%
n ($HNO_{3}$) m : M
m ($HNO_{3}$) = 25,2 г + 36,72 г = 61,92 г
n ($HNO_{3}$) = 61,92 г : 63 г/моль = 0,98 моль
Ответ: $ω_{2}$ = 12%; n ($HNO_{3}$) = 0,98 моль 6
-
Номер №6
Массовая доля металла в основании, формула которого $M(OH)_{3}$, составляет 34,18%. Определите металл.
РешениеДано:
ω (M) = 34,18%
Найти: металл − ?
Решение:
Пусть Mr (M) = x, тогда ω (M) = 1 * x : (x + 16 * 3 + 1 * 3) = x : (x + 51)
0,3418 = x : (x + 51)
x = 0,3418 * (x + 51)
x = 0,3418 * x + 17,4318
0,6582 * x = 17,4318
x = 26,48
Металл − алюминий (Al)
Ответ: Алюминий (Al) §23 Часть I №1
-
§23. Часть I. Номер №1
Оксиды − это _
Решение
Оксиды − это сложные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. 2
-
Номер №2
Оформите схему "Классификация оксидов".
Решение
3
-
Номер №3
Осно́вные оксиды взаимодействуют:
1) с $H_{2}O$, образуя щелочи (но не нерастворимые основания!)
$K_{2}O + H_{2}O$ = _
$BaO + H_{2}O$ = _
но $CuO + H_{2}O$ ≠ _
2) с кислотами, образуя соль и воду
$CuO + H_{2}SO_{4}$ = _
$Na_{2}O + HNO_{3}$ = _
Решение
Осно́вные оксиды взаимодействуют:
1) с $H_{2}O$, образуя щелочи (но не нерастворимые основания!)
$K_{2}O + H_{2}O$ = 2KOH
$BaO + H_{2}O$ = $Ba(OH)_{2}$
но $CuO + H_{2}O$ ≠ реакция не идет
2) с кислотами, образуя соль и воду
$CuO + H_{2}SO_{4}$ = $CuSO_{4} + H_{2}O$
$Na_{2}O + 2HNO_{3}$ = $2NaNO_{3} + H_{2}O$ 4
-
Номер №4
Кислотные оксиды взаимодействуют:
1) с $H_{2}O$, образуя растворимые кислоты (но не $H_{2}SiO_{3}$!)
$N_{2}O_{3} + H_{2}O$ = _
$N_{2}O_{5} + H_{2}O$ = _
но $SiO_{2} + H_{2}O$ ≠
2) со щелочами, образуя соль и воду
$CO_{2} + Ca(OH)_ {2}$ = _
$NaOH + SO_{3}$ = _
$KOH + P_{2}O_{5}$ = _
Решение
Кислотные оксиды взаимодействуют:
1) с $H_{2}O$, образуя растворимые кислоты (но не $H_{2}SiO_{3}$!)
$N_{2}O_{3} + H_{2}O$ = $2HNO_{2}$
$N_{2}O_{5} + H_{2}O$ = $2HNO_{3}$
но $SiO_{2} + H_{2}O$ ≠ нет реакции
2) со щелочами, образуя соль и воду
$CO_{2} + Ca(OH)_{2}$ = $CaCO_{3} + H_{2}O$
$2NaOH + SO_{3}$ = $Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$
$6KOH + P_{2}O_{5}$ = $2K_{3}PO_{4} + 3H_{2}O$ 5
-
Номер №5
Осно́вные оксиды взаимодействует с кислотными, образуя соли
$CaO + N_{2}O_{5}$ = _
Решение
Осно́вные оксиды взаимодействует с кислотными, образуя соли
$CaO + N_{2}O_{5}$ = $Ca(NO_{3})_{2}$ 6
-
Номер №6
Оксиды получают:
1) взаимодействием простых веществ с кислородом
$MgO + O_{2}$ = _
$S + O_{2}$ = _
2) разложением гидроксидов при нагревании
$H_{2}SiO_{3}$ = _ + _
$Cu(OH)_ {2}$ = _ + _
3) разложением солей кислородсодержащих кислот при нагревании
$CaCO_{3}$ = _ + _
$Ca_{3}(PO_{4})_ {2}$ = _ + _
4) взаимодействие сложных веществ с кислородом
$PH_{3} + O_{2}$ = _ + _
$H_{2}S + O_{2}$ = _ + _
Решение
Оксиды получают:
1) взаимодействием простых веществ с кислородом
$2Mg + O_{2}$ = $2MgO$
$S + O_{2}$ = $SO_{2}$
2) разложением гидроксидов при нагревании
$H_{2}SiO_{3}$ = $SiO_{2} + H_{2}O$
$Cu(OH)_{2}$ = $CuO + H_{2}O$
3) разложением солей кислородсодержащих кислот при нагревании
$CaCO_{3}$ = $CaO + CO_{2}$
$Ca_{3}(PO_{4})_{2}$ = $3CaO + P_{2}O_{5}$
4) взаимодействие сложных веществ с кислородом
$2PH_{3} + 4O_{2}$ = $P_{2}O_{5} + 3H_{2}O$
$2H_{2}S + 3O_{2}$ = $2SO_{2} + 2H_{2}O$ 7
-
Номер №7
Кислотные и осно́вные оксиды образуют большую группу − _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ оксиды, например: _
Небольшую группу составляют _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ оксиды, например: _
Решение
Кислотные и осно́вные оксиды образуют большую группу − солеобразующие оксиды, например: $CaO, SO_{3}, Na_{2}O$.
Небольшую группу составляют несолеобразующие оксиды, например: $N_{2}O, NO, CO$. Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Решение а$4Li + O_{2} = 2Li_{2}O$
$Li_{2}O + H_{2}O = 2LiOH$
$2LiOH + H_{2}SO_{4} = Li_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
$2Li + 2HOH = 2LiOH + H_{2}$
$Li_{2}O + H_{2}SO_{4} = Li_{2}SO_{4} + H_{2}O$
Решение б$S + O_{2} = SO_{2}$
$2SO_{2} + O_{2} = 2SO_{3}$
$SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$
$2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
$SO_{3} + Na_{2}O = Na_{2}SO_{4}$ 2
-
Номер №2
В 200 мл воды растворили 124 г оксида натрия. Найдите массовую долю и количество вещества щелочи в полученном растворе.
Решение
Дано:
V (воды) = 200 мл
m ($Na_{2}O$) = 124 г
Найти:
ω (NaOH) − ?
n (NaOH) − ?
Решение:
$Na_{2}O + HOH = 2NaOH$
m (воды) = V * ρ = 200 мл * 1 г/мл = 200 г
ω (NaOH) = m ($Na_{2}O$) : m (р−ра) * 100%
m (р−ра) = m ($Na_{2}O$) + m (воды)
m (р−ра) = 124 г + 200 г = 324 г
ω (NaOH) = 124 г : 324 г * 100% = 38,27%
n ($NaOH$) = 0,5 * n (воды)
n (воды) = m : M
n (воды) = 200 г : 18 г/моль = 11,1 моль
n ($Na_{2}O$) = 0,5 * 11,1 моль = 5,55 моль
Ответ: ω (NaOH) = 38,27%; n (NaOH) = 5,55 моль 3
-
Номер №3
В 250 мл воды растворили 240 г оксида серы (VI). Рассчитайте массовую долю и количество кислоты в полученном растворе.
Решение
Дано:
V (воды) = 250 мл
m ($SO_{3}$) = 240 г
Найти:
ω ($H_{2}SO_{4}$) − ?
n ($H_{2}SO_{4}$) − ?
Решение:
$SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$
m (воды) = V * ρ = 250 мл * 1 г/мл = 250 г
ω ($H_{2}SO_{4}$) = m($SO_{3}$) : m (р−ра) * 100%
m (р−ра) = m ($SO_{3}$) + m (воды)
m (р−ра) = 240 г + 250 г = 490 г
ω ($H_{2}SO_{4}$) = 240 г : 490 г * 100% = 49%
n ($H_{2}SO_{4}$) = n (воды)
n (воды) = m : M = 250 г : 18 г/моль = 13,89 моль
n ($H_{2}SO_{4}$) = 13,89 моль
Ответ: ω ($H_{2}SO_{4}$) = 49%; n ($H_{2}SO_{4}$) = 13,89 моль 4
-
Номер №4
Оксид кремния будет взаимодействовать с веществами:
1) $H_{2}O$
2) $CaO$
3) $KOH$
4) $HCl$
5) $CuSO_{4}$
Ответ: _ _
Запишите уравнения реакций.
Решение
Ответ: 2 3
1) $SiO_{2} + CaO = CaSiO_{3}$
2) $SiO_{2} + 2KOH = K_{2}SiO_{3} + H_{2}O$ 5
-
Номер №5
Оксид калия будет взаимодействовать с веществами:
1) $H_{2}O$
2) $CaO$
3) $NaOH$
4) $HNO_{3}$
5) $NO$
Ответ: _ _
Запишите уравнения реакций.
Решение
Ответ: 1 4
1) $K_{2}O + H_{2}O = 2KOH$
2) $K_{2}O + 2HNO_{3} = 2KNO_{3} + H_{2}O$ 6
-
Номер №6
Оксид хрома (VI) образован металлом, но не относится к осно́вным оксидам, так как ему соответствует хромовая кислота. Запишите уравнения реакций, характеризующих свойства этого оксида.
Решение
1) $CrO_{3} + H_{2}O = H_{2}CrO_{4}$
2) $CrO_{3} + 2KOH = K_{2}CrO_{4} + H_{2}O$
3) $2CrO_{3} + K_{2}O = K_{2}Cr_{2}O_{7}$ §24 Часть I №1
-
§24. Часть I. Номер №1
Основания − это _
Решение
Основания — это сложные вещества, состоящие из металла и одной или нескольких гидроксогрупп. 2
-
Номер №2
Оформите схему "Классификация оснований".
Решение
3
-
Номер №3
Основания взаимодействуют:
1) с кислотами, образуя соль и воду
NaOH + HCl = _ + _
$Ca(OH)_{2} + HNO_{3}$ = _ + _
$Ba(OH)_{2} + H_{3}PO_{4}$ = _ + _
2) с кислотными оксидами, образуя соль и воду
$NaOH + SO_{2}$ = _ + _
$Ca(OH)_{2} + CO_{2}$ = _ + _
3) с солями, если образуется газ или осадок
$CuSO_{4} + KOH$ = _ + _
$NH_{4}Cl + NaOH$ = _ + _
Решение
Основания взаимодействуют:
1) с кислотами, образуя соль и воду
NaOH + HCl = NaCl + $H_{2}O$
$Ca(OH)_{2} + 2HNO_{3}$ = $Ca(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$
$3Ba(OH)_{2} + 2H_{3}PO_{4}$ = $Ba_{3}(PO_{4})_{2} + 2H_{2}O$
2) с кислотными оксидами, образуя соль и воду
$2NaOH + SO_{2}$ = $Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$
$Ca(OH)_{2} + CO_{2}$ = $CaCO_{3} + H_{2}O$
3) с солями, если образуется газ или осадок
$CuSO_{4} + 2KOH$ = $Cu(OH)_{2} + K_{2}SO_{4}$
$NH_{4}Cl + NaOH$ = $NaCl + NH_{3} + H_{2}O$ 4
-
Номер №4
Щелочи получают реакцией соединения и реакцией замещения соединений металлов IА и IIА групп (начиная с Ca) с водой:
Ca + HOH = _ + _
CaO + HOH = _ + _
Решение
Щелочи получают реакцией соединения и реакцией замещения соединений металлов IА и IIА групп (начиная с Ca) с водой:
Ca + 2HOH = $Ca(OH)_{2} + H_{2}$
CaO + 2HOH = $Ca(OH)_{2} + H_{2}O$ 5
-
Номер №5
Нерастворимые основания получают реакцией обмена между раствором щелочи и солью металла нерастворимого гидроксида:
$NaOH + CuSO_{4}$ = _ + _
$KOH + Fe(NO_{3})_{3}$ = _ + _
Решение
Нерастворимые основания получают реакцией обмена между раствором щелочи и солью металла нерастворимого гидроксида:
$NaOH + 2CuSO_{4}$ = $Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}$
$3KOH + Fe(NO_{3})_{3}$ = $3KNO_{3} + Fe(OH)_{3}$ Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
а) $Fe → FeCl_{2} → FeCl_{3} → Fe(OH)_{3} → Fe_{2}(SO_{4})_ {3}$
б) P → $P_{2}O_{5} → H_{3}PO_{4} → Ca_{3}(PO_{4})_{2}$
Решение а
$Fe → FeCl_{2} → FeCl_{3} → Fe(OH)_{3} → Fe_{2}(SO_{4})_{3}$
$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}$
$2FeCl_{2} + Cl_{2} = 2FeCl_{3}$
$FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3} + 3NaCl$
$2Fe(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$
Решение б
P → $P_{2}O_{5} → H_{3}PO_{4} → Ca_{3}(PO_{4})_{2}$
$4P + 5O_{2} = 2P_{2}O_{5}$
$P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$
$2H_{3}PO_{4} + 3Ca(OH)_{2} = Ca_{3}(PO_{4})_{2} + 6H_{2}O$
$P_{2}O_{5} + 3CaO = Ca_{3}(PO_{4})_{2}$ 2
-
Номер №2
Через 2%−ный раствор известковой воды $Ca(OH)_ {2}$ пропустили 89,6 л углекислого газа. Рассчитайте объем известковой воды (ρ = 1,05 г/мл), который необходим для взаимодействия с указанным объемом $CO_{2}$. Определите количество вещества выпавшей в осадок соли и ее массу.
Решение
Дано:
ω ($Ca(OH)_ {2}$) = 2%
ρ = 1,05 г/мл
V ($CO_{2}$) = 89,6 л
Найти:
V ($Ca(OH)_{2}$) − ?
m ($CaCO_{3}$) − ?
n ($CaCO_{3}$) − ?
Решение:
$Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} + H_{2}O$
V ($Ca(OH)_{2}$) = m (р−ра) : ρ
m (р−ра) = m (в−ва) : ω
m (в−ва) = M * n
n ($Ca(OH)_{2}$) = n ($CO_{2}$)
n ($CO_{2}$) = V : $V_{m}$ = 89,6 л : 22,4 л/моль = 4 моль
n ($Ca(OH)_{2}$) = 4 моль
m ($Ca(OH)_{2}$) = 74 г/моль * 4 моль = 296 г
m (р−ра $Ca(OH)_{2}$) = 296 г : 0,02 = 14800 г
V ($Ca(OH)_{2}$) = 14800 г : 1,05 г/мл = 14095 мл
n ($CaCO_{3}$) = n ($Ca(OH)_{2}$) = 4 моль
m ($CaCO_{3}$) = 100 г/моль * 4 моль = 400 г
Ответ: V ($Ca(OH)_{2}$) = 14095 мл; n ($CaCO_{3}$) = 4 моль; m ($CaCO_{3}$) = 400 г 3
-
Номер №3
Рассчитайте массу 20%−ного раствора едкого натра, необходимого для нейтрализации 12%−ной соляной кислоты массой 730 г.
Решение
Дано:
ω (NaOH) = 20%
ω (HCl) = 12%
$m_{р-ра}$ (HCl) = 730 г
Найти:
$m_{р-ра}$ (NaOH) − ?
Решение:
$NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$
$m_{р-ра}$ (NaOH) = $m_{в-ва}$ : ω
$m_{в-ва}$ = M * n
n (NaOH) = n (HCl)
n (HCl) = m : M
m (HCl) = $m_{р-ра}$ (HCl) * ω = 730 г * 0,12 = 87,6 г
n (HCl) = 87,6 г : 36,5 г/моль = 2,4 моль
n (NaOH) = 2,4 моль
$m_{в-ва}$ (NaOH) = 40 г/моль * 2,4 моль = 96 г
$m_{р-ра}$ (NaOH) = 96 г : 0,2 = 480 г
Ответ: $m_{р-ра}$ (NaOH) = 480 г 4
-
Номер №4
В 250 г воды растворили 31 г оксида натрия. Рассчитайте массовую долю и количество вещества щелочи в полученном растворе.
Решение
Дано:
m ($H_{2}O$) = 250 г
m ($Na_{2}O$) = 31 г
Найти:
ω (NaOH) − ?
n (NaOH) − ?
Решение:
$Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH$
n = m : M
n ($H_{2}O$) = 250 г : 18 г/моль = 13,9 моль
n ($Na_{2}O$) = 31 г : 62 г/моль = 0,5 моль
Следовательно, вода в избытке, расчет − по оксиду натрия.
n (NaOH) = 2 * n ($Na_{2}O$) = 2 * 0,5 моль = 1 моль
m (NaOH) = n * M = 1 моль * 40 г/моль = 40 г
$m_{р-ра}$ = m ($H_{2}O$) + m ($Na_{2}O$) = 250 г + 31 г = 281 г
ω (NaOH) = m (NaOH) : $m_{р-ра}$ * 100% = 40 г : 281 г * 100% = 14,23%
Ответ: n (NaOH) = 1 моль; ω (NaOH) = 14,23% 5
-
Номер №5
С какими из веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия?
1) $AlCl_{3}$
2) $KNO_{3}$
3) $Ca(OH)_{2}$
4) $H_{2}SiO_{3}$
5) CuO
Ответ: _ _
Запишите уравнения реакций.
Решение
Ответ: 1 4
1) $3NaOH + AlCl_{3} = 3NaCl + Al(OH)_{3}$
2) $2NaOH + H_{2}SiO_{3} = Na_{2}SiO_{3} + 2H_{2}O$ 6
-
Номер №6
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми возможно взаимодействие:
1) оксид магния и оксид меди(II)
2) гидроксид магния и серная кислоты
3) сульфат магния и гидроксид калия
4) хлорид магния и кремниевая кислота
5) гидроксид магния и оксид железа(III)
Ответ: _ _
Запишите уравнения реакций.
Решение
Ответ: 2 3
2) $Mg(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + 2H_{2}O$
3) $MgSO_{4} + 2KOH = Mg(OH)_{2} + K_{2}SO_{4}$ 7
-
Номер №7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество взаимодействует.
ВЕЩЕСТВО
1) $BaO$
2) $SO_{3}$
3) $HCl$
4) $NaOH$
↓↑
РЕАГЕНТЫ
А) $H_{2}O, KOH$
Б) $Cu(OH)_{2}, K_{2}O$
В) $H_{2}SiO_{3}, FeCl_{3}$
Г) $HNO_{3}, AgNO_{3}$
Д) $SO_{3}, H_{2}SO_{4}$Ответ:
1 2 3 4 Решение
Ответ:1 2 3 4 Д А Б Д §25 Часть I №1
-
§25. Часть I. Номер №1
Кислоты − это _
Решение
Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. 2
-
Номер №2
Оформите схему "Классификация кислот".
Решение
3
-
Номер №3
Кислоты взаимодействуют:
1) с металлами, расположенными в ряду активности до водорода
Zn + HCl = _ + _
2) с оксидами металлов
$CuO + H_{2}SO_{4}$ = _ + _
$Fe_{2}O_{3} + HNO_{3}$ = _ + _
3) с гидроксидами металлов
$Ca(OH)_ {2} + H_{3}PO_{4}$ = _ + _
$Al(OH)_ {3} + HCl$ = _ + _
4) с солями, если образуется ↑ или ↓
$CaCO_{3} + HNO_{3}$ = _ + _
$BaCl_{2} + H_{2}SO_{4}$ = _ + _
Решение
Кислоты взаимодействуют:
1) с металлами, расположенными в ряду активности до водорода
Zn + 2HCl = $ZnCl_{2} + H_{2}$
2) с оксидами металлов
$CuO + H_{2}SO_{4}$ = $CuSO_{4} + H_{2}O$
$Fe_{2}O_{3} + 6HNO_{3}$ = $2Fe(NO_{3})_{3} + 3H_{2}O$
3) с гидроксидами металлов
$3Ca(OH)_{2} + 2H_{3}PO_{4}$ = $Ca_{3}(PO_{4})_{2} + 6H_{2}O$
$Al(OH)_{3} + 3HCl$ = $AlCl_{3} + 3H_{2}O$
4) с солями, если образуется ↑ или ↓
$CaCO_{3} + 2HNO_{3}$ = $Ca(NO_{3})_{2} + H_{2}O + CO_{2}$
$BaCl_{2} + H_{2}SO_{4}$ = $BaSO_{4} + 2HCl$ 4
-
Номер №4
Бескислородные кислоты получают синтезом простых веществ:
$H_{2} + Cl_{2}$ = _
$H_{2} + S$ = _
Решение
Бескислородные кислоты получают синтезом простых веществ:
$H_{2} + Cl_{2}$ = 2HCl
$H_{2} + S$ = $H_{2}S$ 5
-
Номер №5
Кислородсодержащие кислоты получают, если взаимодействуют:
1) кислотный оксид + $H_{2}O$ (тип реакции _ )
$N_{2}O_{3}$ + _ = _
$N_{2}O_{5}$ + _ = _
2) кислота + соль (тип реакции _ )
$HCl + AgNO_{3}$ = _ + _
$Ca_{3}(PO_{4})_{2} + H_{2}SO_{4}$ = _ + _
Решение
Кислородсодержащие кислоты получают, если взаимодействуют:
1) кислотный оксид + $H_{2}O$ (тип реакции соединение)
$N_{2}O_{3} + H_{2}O$ = $2HNO_{2}$
$N_{2}O_{5}$ + $H_{2}O$ = $2HNO_{3}$
2) кислота + соль (тип реакции обмена)
$HCl + AgNO_{3}$ = $AgCl + HNO_{3}$
$Ca_{3}(PO_{4})_{2} + 3H_{2}SO_{4}$ = $3CaSO_{4} + 2H_{3}PO_{4}$ Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Дайте характеристику серной кислоты:
1) формула _
2) по осно́вности _
3) по наличию кислорода _
4) по растворимости _
5) по летучести _
6) по стабильности _
Решение
Характеристика серной кислоты:
1) формула − $H_{2}S_{4}$
2) по осно́вности − двухосновная
3) по наличию кислорода − кислородсодержащая
4) по растворимости − растворимая
5) по летучести − нелетучая
6) по стабильности − стабильная 2
-
Номер №2
Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить превращения:
а) $Cl_{2}$ → HCl → $AlCl_{3}$
Напишите четыре варианта последнего превращения.
б) C → $CO_{2}$ → $Na_{2}CO_{3}$ → $CO_{2}$ → $CaCO_{3}$ → $CaO_{2}$ → $Ca(OH)_{2}$ → $Ca(NO_{3})_{2}$
Решение а
$Cl_{2}$ → HCl → $AlCl_{3}$
1) $Cl_{2} + H_{2} = 2HCl$
2) $6HCl + 2Al = 2AlCl_{3} + 3H_{2}$
$6HCl + Al_{2}O_{3} = 2AlCl_{3} + 3H_{2}O$
$3HCl + Al(OH)_{3} = AlCl_{3} + 3H_{2}O$
$12HCl + Al_{4}C_{3} = 4AlCl_{3} + 3CH_{4}$
Решение б
C → $CO_{2}$ → $Na_{2}CO_{3}$ → $CO_{2}$ → $CaCO_{3}$ → $CaO_{2}$ → $Ca(OH)_{2}$ → $Ca(NO_{3})_ {2}$
1) $C + O_{2} = CO_{2}$
2) $CO_{2} + Na_{2}O = Na_{2}CO_{3}$
3) $Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + CO_{2} + H_{2}O$
4) $CaO + CO_{2} = CaCO_{3}$
5) $CaCO_{3} = CaO + CO_{2}$
6) $CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
7) $Ca(OH)_{2} + 2HNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$ 3
-
Номер №3
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения.
1) HCl и $AgNO_{3}$
2) $H_{2}O$ и $SiO_{2}$
3) $P_{2}O_{5}$ и $H_{2}O$
4) $Na_{2}O$ и $HNO_{3}$
5) $SO_{3}$ и $Na_{2}O$
Ответ: _ _
Запишите уравнения реакций.
Решение
Ответ: 2 3 5
$H_{2}O + SiO_{2} = H_{2}SiO_{3}$
$P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$
$SO_{3} + Na_{2}O = Na_{2}SO_{4}$
Реакция протекает между тремя парами веществ (опечатка в задании). 4
-
Номер №4
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество взаимодействует.
ВЕЩЕСТВО
1) HCl
2) CuO
3) $Na_{2}SiO_{3}$
↓↑
РЕАГЕНТЫ
А) NaOH, $AgNO_{3}$
Б) HCl, $BaCl_{2}$
В) $HNO_{3}$, $KNO_{3}$
Д) $H_{2}O, HNO_{3}$
Ответ:1 2 3
Решение
Ответ:1 2 3 А Г В 5
-
Номер №5
Определите массу фосфорной кислоты, полученной реакцией обмена между 620 кг фосфата кальция с серной кислотой. Какое количество вещества серной кислоты потребовалось для реакции?
Решение
Дано:
m ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = 620 кг
Найти:
m ($H_{3}PO_{4}$) − ?
n ($H_{2}SO_{4}$) − ?
Решение:
$Ca_{3}(PO_{4})_{2} + 3H_{2}SO_{4} = 3CaSO_{4} + 2H_{3}PO_{4}$
n ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = m : M = 620000 г : 320 г/моль = 2000 моль
n ($H_{2}SO_{4}$) = 3 * n ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = 3 * 2000 моль = 6000 моль = 6кмоль
n ($H_{3}PO_{4}$) = 2 * n ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = 2 * 2000 моль = 4000 моль
m ($H_{3}PO_{4}$) = n * M = 4000 моль * 98 г/моль = 392000 г = 392 кг
Ответ: n ($H_{2}SO_{4}$) = 6 Кмоль; m ($H_{3}PO_{4}$) = 392 кг §26 Часть I №1
-
§26. Часть I. Номер №1
Соли − это _
Решение
Соли — это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. 2
-
Номер №2
Оформите схему "Классификация солей".
Решение
3
-
Номер №3
Общий способ образования названий солей: _
Решение
Общий способ образования названий солей:
название кислотного остатка + название металла в родительном падеже + валентность металла, если она переменная 4
-
Номер №4
Оформите таблицу.
Названия средних солейНазвание и формула кислоты Формула кислотного остатка, его валентность Название соли Примеры $HNO_{3}$ _ _ _ _ _ _ _ I $NO_{3}$ Нитрат $AgNO_{3}$ _ $HNO_{2}$ _ _ _ _ _ _ _ _ _ I $NO_{2}$ Нитрит _ $(\;)_{2}$ нитрит меди (II) $H_{2}SO_{4}$ _ _ _ _ _ _ II $SO_{4}$ Сульфат $BaSO_{4}$ _ $H_{2}SO_{3}$ _ _ _ _ _ _ _ _ _ II $SO_{3}$ Сульфит _ сульфит натрия $H_{2}S$ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ II S Сульфид $K_{2}S$ _ $H_{2}CO_{3}$ _ _ _ _ _ _ _ _ II $CO_{3}$ Карбонат $FeCO_{3}$ _ $H_{3}PO_{4}$ _ _ _ _ _ _ _ _ _ III $PO_{4}$ Фосфат _ фосфат меди (I) $H_{2}SiO_{3}$ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ II $SiO_{3}$ Силикат _ силикат натрия HCl ( _ _ _ _ _ _ _) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ I Cl Хлорид $FeCl_{2}$ _ HBr _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ I Br Бромид $CaBr_{2}$ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ HF _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ I F Фторид _ фторид калия
Решение
Названия средних солейНазвание и формула кислоты Формула кислотного остатка, его валентность Название соли Примеры $HNO_{3}$ азотная I $NO_{3}$ Нитрат $AgNO_{3}$ − нитрат серебра $HNO_{2}$ азотистая I $NO_{2}$ Нитрит $Cu(NO_{2})_{2}$ − нитрит меди (II) $H_{2}SO_{4}$ серная II $SO_{4}$ Сульфат $BaSO_{4}$ − сульфат бария $H_{2}SO_{3}$ сернистая II $SO_{3}$ Сульфит $K_{2}SO_{3}$ − сульфит натрия $H_{2}S$ сероводородная II S Сульфид $K_{2}S$ − сульфид калия $H_{2}CO_{3}$ угольная II $CO_{3}$ Карбонат $FeCO_{3}$ − карбонат железа (II) $H_{3}PO_{4}$ фосфорная III $PO_{4}$ Фосфат $Cu_{3}PO_{4}$ − фосфат меди (I) $H_{2}SiO_{3}$ кремниевая II $SiO_{3}$ Силикат $Na_{2}SiO_{3}$ − силикат натрия HCl (соляная) хлороводородная I Cl Хлорид $FeCl_{2}$ − хлорид железа (II) HBr бромоводородная I Br Бромид $CaBr_{2}$ − бромид кальция HF фтороводородная I F Фторид $KF$ − фторид калия 5
-
Номер №5
Соли взаимодействуют:
1) с кислотами, если образуется ↓ или ↑ _
2) со щелочами, если образуется ↓ или ↑ _
3) с растворами других солей, если образуется ↓ или ↑ _
4) с металлами, если
а) _
б) _
в) _Примеры:
а) _
б) _
в) _
РешениеСоли взаимодействуют:
1) с кислотами, если образуется ↓ или ↑
$BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl$
$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑$
2) со щелочами, если образуется ↓ или ↑
$ZnCl_{2} + 2KOH = 2KCl + Zn(OH)_{2}↓$
$NH_{4}Cl + NaOH = NaCl + NH_{3}↑ + H_{2}O$
3) с растворами других солей, если образуется ↓ или ↑
$FeCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = 2NaCl + FeCO_{3}↓$
4) с металлами, если
а) металлы стоят в ряду активности левее
б) реакция является окислительно−восстановительной
в) нельзя использовать щелочные и щелочноземельные металлы, так как они реагируют не с солью, а с водой в растворе
Примеры:
а) $Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag$
б) $Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$
в) $Zn + 2AgNO_{3} = Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag$ Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Установите соответствие между формулой соли и группой, к которой эта соль относится.
ФОРМУЛА СОЛИ
1) $Ba(HCO_{3})_{2}$
2) $Fe(NO_{3})_{3}$
3) $(CaOH)_{3}PO_{4}$
↓↑
ГРУППА
А) Средние
Б) Осно́вные
В) Кислые
Ответ:1 2 3 Решение
Ответ:1 2 3 В А Б 2
-
Номер №2
Из предложенного перечня выберите три вещества, которые могут вступать в реакцию обмена с хлоридом бария.
1) сульфат натрия
2) нитрат натрия
3) карбонат натрия
4) силикат натрия
5) йодид натрия
Ответ: _ _ _
Напишите уравнения реакций.
Решение
Ответ: 1 3 4
$BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2NaCl$
$BaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = BaCO_{3}↓ + 2NaCl$
$BaCl_{2} + Na_{2}SiO_{3} = BaSiO_{3}↓ + 2NaCl$ 3
-
Номер №3
Напишите все способы получения солей: схему реакции получения, уравнение, реакции и ее тип. Под формулами укажите названия сложных веществ.
1) осно́вный оксид + кислота → соль + вода
Пример: _
Тип реакции: _
2) _
Пример: _
Тип реакции: _
3) _
Пример: _
Тип реакции: _
4) _
Пример: _
Тип реакции: _
5) _
Пример: _
Тип реакции: _
6) _
Пример: _
Тип реакции: _
7) _
Пример: _
Тип реакции: _
8) _
Пример: _
Тип реакции: _
9) _
Пример: _
Тип реакции: _
Решение
1) осно́вный оксид + кислота → соль + вода
Пример: $Na_{2}O + 2HCl → 2NaCl + H_{2}O$
Тип реакции: обмен
2) металл + кислота → соль + водород
Пример: $Zn + 2HCl → ZnCl_{2} + H_{2}$
Тип реакции: замещение
3) осно́вный оксид + кислотный оксид → соль
Пример: $Na_{2}O + SO_{3} = Na_{2}SO_{4}$
Тип реакции: соединение
4) щелочь + кислота → соль + вода
Пример: $Ba(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4} + 2H_{2}O$
Тип реакции: обмен
5) металл + соль → соль + металл
Пример: $Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag$
Тип реакции: замещение
6) металл + неметалл → соль
Пример: $2Na + Cl_{2} = 2NaCl$
Тип реакции: соединение
7) нерастворимое основание + кислота → соль + вода
Пример: $Fe(OH)_{3} + 3HCl = FeCl_{3} + 3H_{2}O$
Тип реакции: обмен
8) кислотный оксид + щелочь → соль + вода
Пример: $SO_{3} + Na_{2}O = Na_{2}SO_{4}$
Тип реакции: замещение
9) соль + соль → соль + соль
Пример: $BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = 2NaCl + BaSO_{4}$
Тип реакции: обмен 4
-
Номер №4
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно подтвердить качественный состав хлорида кальция.
Решение
Определим катион кальция с помощью карбоната (наблюдается образование белого осадка):
$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = 2NaCl + CaCO_{3}$
Определим хлорид анион с помощью нитрата серебра (наблюдается образование белого осадка):
$CaCl_{2} + 2AgNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + 2AgCl$ 5
-
Номер №5
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно подтвердить качественный состав сульфата кальция.
Решение
Определим катион кальция с помощью карбоната (наблюдается образование белого осадка):
$CaSO_{4} + Na_{2}CO_{3} = Na_{2}SO_{4} + CaCO_{3}$
Определим сульфат анион с помощью нитрата бария (наблюдается образование белого осадка):
$CaSO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} = Ca(NO_{3})_{2} + 2BaSO_{4}$ §27 Часть I №1
-
§27. Часть I. Номер №1
Оформите схему "Классификация простых веществ"
Решение
2
-
Номер №2
Оформите схему "Классификация сложных веществ".
Решение
3
-
Номер №3
Генетическая связь − это _
Решение
Генетическая связь − это связь между веществами различных классов, связанных между собой взаимопревращениями. 4
-
Номер №4
Как называют приведенную схему превращений? Укажите ее пропущенные звенья и напишите уравнения всех реакций.
Ca → _ → $Ca(OH)_{2}$ → _ → $Ca(NO_{3})_{2}$
Решение
Приведенную схему превращений называют генетическим рядом кальция.
Ca → _ → $Ca(OH)_{2}$ → _ → $Ca(NO_{3})_{2}$
$2Ca + O_{2} = 2CaO$
$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
$Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} + H_{2}O$
$CaCO_{3} + 2HNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + CO_{2} + H_{2}O$ 5
-
Номер №5
Как называют приведенную схему превращений? Укажите ее пропущенные звенья и напишите уравнения все реакций.
P → _ → $H_{3}PO_{4}$ → _ → $Na_{3}PO_{4}$
Решение
Приведенную схему превращений называют генетическим рядом фосфора.
P → _ → $H_{3}PO_{4}$ → _ → $Na_{3}PO_{4}$
$4P + 5O_{2} = 2P_{2}O_{5}$
$P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$
$NaOH + H_{3}PO_{4} = NaH_{2}PO_{4} + H_{2}O$
$NaH_{2}PO_{4} + 2NaOH = Na_{3}PO_{4} + 2H_{2}O$ Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
а) Дополните двумя промежуточными звеньями схему превращений задания 4 (часть I).
б) Запишите уравнения реакций новых превращений и укажите все сложные вещества.
в) Предложите еще два варианта последнего превращения в схеме задания 4 (часть I).
Решение
Ca → CaO → $Ca(OH)_{2}$ → $CaCO_{3}$ → CaO → $Ca(OH)_{2}$ → $Ca(NO_{3})_{2}$
1) $2Ca + O_{2} = 2CaO$
CaO − сложное вещество
2) $CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
CaO − сложное вещество
$H_{2}O$ − сложное вещество
$Ca(OH)_{2}$ − сложное вещество
3) $Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} + H_{2}O$
$Ca(OH)_{2}$ − сложное вещество
$CO_{2}$ − сложное вещество
$CaCO_{3}$ − сложное вещество
$H_{2}O$ − сложное вещество
4) $CaCO_{3} = CaO + CO_{2}$
$CaCO_{3}$ − сложное вещество
$CaO$ − сложное вещество
$CO_{2}$ − сложное вещество
5) $CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
$CaO$ − сложное вещество
$H_{2}O$ − сложное вещество
$Ca(OH)_{2}$ − сложное вещество
6) $Ca(OH)_{2} + 2HNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$
$Ca(OH)_{2}$ − сложное вещество
$HNO_{3}$ − сложное вещество
$Ca(NO_{3})_{2}$ − сложное вещество
$H_{2}O$ − сложное вещество
в) $Ca(OH)_{2}$ → _ → $Ca(NO_{3})_{2}$
1) $Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O$
$CaCl_{2} + 2AgNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + 2AgCl$
2) $Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} + 2NaOH$
$CaCO_{3} + 2HNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + CO_{2} + H_{2}O$ 2
-
Номер №2
а) Дополните одним промежуточным звеном схему превращений задания 5 (часть I).
б) Запишите уравнение реакции нового превращения и назовите все сложные вещества.
в) Предложите еще два варианта последнего превращения в схеме задания 5 (часть I).
Решение
а) P → $P_{2}O_{5}$ → $H_{3}PO_{4}$ → $NaH_{2}PO_{4}$ → $Na_{3}PO_{4}$ → $Ag_{3}PO_{4}$
б) $Na_{3}PO_{4}$ → $Ag_{3}PO_{4}$
$Na_{3}PO_{4} + 3AgCl = Ag_{3}PO_{4} + 3NaCl$
$Na_{3}PO_{4}$ − фосфат натрия
AgCl − хлорид серебра
$Ag_{3}PO_{4}$ − фосфат серебра
NaCl − хлорид натрия
в) P → $P_{2}O_{5}$ → $H_{3}PO_{4}$ → $NaH_{2}PO_{4}$ → $Na_{3}PO_{4}$ → $Li_{3}PO_{4}$
P → $P_{2}O_{5}$ → $H_{3}PO_{4}$ → $NaH_{2}PO_{4}$ → $Na_{3}PO_{4}$ → $Ba_{3}(PO_{4})_{2}$ 3
-
Номер №3
В схеме превращений
$SO_{2}$ $\overset{X_1}{→}$ $SO_{3}$ $\overset{X_2}{→}$ $H_{2}SO_{4}$ $\overset{X_3}{→}$ $Na_{2}SO_{4}$
веществами $X_{1}, X_{2}, X_{3}$ являются соответственно
1) $O_{2}, H_{2}O, NaOH$
2) $NO_{2}, H_{2}, NaCl$
3) $O_{2}, H_{2}O, N_{2}$
4) $O_{2}, H_{2}, NH_{3} * H_{2}O$
Ответ: _
Приведенным превращениям соответствуют уравнения реакций: _
Генетический ряд какого химического элемента предложен в этом задании? _
Решение
Ответ: 1
Приведенным превращениям соответствуют уравнения реакций:
$2SO_{2} + O_{2} = 2SO_{3}$
$SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$
$H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
В этом задании предложен генетический ряд серы. 4
-
Номер №4
В схеме превращений
$S → X_{1} → SO_{3} → X_{2} → CuSO_{4} → X_{3} → CuO → Cu$
веществами $X_{1}, X_{2}, X_{3}$ являются соответственно
1) $H_{2}S, H_{2}SO_{4}, Cu(OH)_{2}$
2) $FeS, H_{2}SO_{4}, Cu(OH)_{2}$
3) $SO_{2}, H_{2}SO_{4}, CaCl_{2}$
4) $SO_{2}, H_{2}SO_{4}, Cu(OH)_{2}$
Ответ: _
Приведенным превращениям соответствуют следующие уравнения реакций: _
Генетические ряды каких химических элементов предложены в этом задании? _
Решение
$S → X_{1} → SO_{3} → X_{2} → CuSO_{4} → X_{3} → CuO → Cu$
Ответ: 4
Приведенным превращениям соответствуют следующие уравнения реакций:
$S + O_{2} = SO_{2}$
$2SO_{2} + O_{2} = 2SO_{3}$
$SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$
$H_{2}SO_{4} + CuO = CuSO_{4} + H_{2}O$
$CuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}$
$Cu(OH)_{2} = CuO + H_{2}O$
$CuO + H_{2} = Cu + H_{2}O$
В этом задании предложены генетические ряды серы и меди. 5
-
Номер №5
В схеме превращений
$Ca → X_{1} → Ca(OH)_{2} → X_{2} → CaO → X_{3} → AgCl$
веществами $X_{1}, X_{2}, X_{3}$ являются соответственно
1) $CaO, CaCO_{3}, CaCl_{2}$
2) $CaSO_{4}, CaCO_{3}, CaCl_{2}$
3) $CaO, CaSO_{4}, CaCl_{2}$
4) $CaO, Ca(HCO_{3})_{2}, CaCO_{3}$
Ответ: _
Приведенным превращениям соответствуют уравнения реакций: _
Какой соединение выпадает из этого генетического ряда? _
Решение
$Ca → X_{1} → Ca(OH)_{2} → X_{2} → CaO → X_{3} → AgCl$
Ответ: 1
Приведенным превращениям соответствуют уравнения реакций:
$2Ca + O_{2} = 2CaO$
$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
$Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} + H_{2}O$
$CaCO_{3} = CaO + CO_{2}$
$CaO + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O$
$CaCl_{2} + 2AgNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + 2AgCl$
Из этого генетического ряда выпадает AgCl. §28 Часть I №1
-
§28. Часть I. Номер №1
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ − это элементы IА−группы.
К ним относятся: _
Решение
Щелочные металлы − это элементы IА−группы.
К ним относятся: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. 2
-
Номер №2
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ − это элементы IIА−группы.
К ним относится: _
Решение
Щелочноземельные металлы − это элементы IIА−группы.
К ним относится: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. 4
-
Номер №3
_ _ _ _ _ _ _ _ − это элементы VIIА−группы.
К ним относятся: _
Решение
Галогены − это элементы VIIА−группы.
К ним относятся: фтор, хлор, бром, йод, астат. 4
-
Номер №4
Благородные, или _ _ _ _ _ _ _ _ , _ _ _ _ − это элементы VIIIА−группы.
К ним относятся: _
Решение
Благородные, или инертные, газы − это элементы VIIIА−группы.
К ним относятся: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон. 5
-
Номер №5
Оформите схему "Классификация Берцелиуса".
Решение
6
-
Номер №6
Амфотерность − это _
Решение
Амфотерность — это свойство веществ проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы второго реагента, принимающего участие в реакции. 7
-
Номер №7
Амфотерные оксиды (примеры): _
Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами:
$ZnO + H_{2}SO_{4}$ = _ + _
$Al_{2}O_{3} + HNO_{3}$ = _ + _
$ZnO + NaOH$ = _ + _
$Al_{2}O_{3} + KOH$ = _ + _
Решение
Амфотерные оксиды (примеры): $Cr_{2}O_{3}, BeO, ZnO$
Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами:
$ZnO + H_{2}SO_{4}$ = $ZnSO_{4} + H_{2}O$
$Al_{2}O_{3} + 6HNO_{3}$ = $2Al(NO_{3})_{3} + 3H_{2}O$
$ZnO + 2NaOH$ = $Na_{2}ZnO_{2} + H_{2}O$
$Al_{2}O_{3} + 2KOH$ = $2KAlO_{2} + H_{2}O$ 8
-
Номер №8
Амфотерные гидроксиды (примеры): _
Такие гидроксиды взаимодействуют как и с кислотами, так и со щелочами:
$Zn(OH)_{2} + H_{2}SO_{4}$ = _ + _
$Al(OH)_{3} + HNO_{3}$ = _ + _
$\underset{или\;(H_{2}ZnO_{2})}{Zn(OH)_{2}}$ + NaOH = _ + _
$\underset{или\;(H_{3}AlO_{3})}{Al(OH)_{3}}$ + KOH = _ + _
Решение
Амфотерные гидроксиды (примеры): $Al(OH)_{3}, Zn(OH)_{2}, Cr(OH)_{3}, Be(OH)_{2}$
Такие гидроксиды взаимодействуют как и с кислотами, так и со щелочами:
$Zn(OH)_{2} + H_{2}SO_{4}$ = $ZnSO_{4} + 2H_{2}O$
$Al(OH)_{3} + 3HNO_{3}$ = $Al(NO_{3})_{3} + 3H_{2}O$
$\underset{или\;(H_{2}ZnO_{2})}{Zn(OH)_{2}}$ + 2NaOH = $Na_{2}ZnO_{2} + 2H_{2}O$
$\underset{или\;(H_{3}AlO_{3})}{Al(OH)_{3}}$ + KOH = $KAlO_{2} + 2H_{2}O$ 9
-
Номер №9
Комплексные соли − это _
Комплексные соли (примеры): _
Решение
Комплексные соли − это необычная соль: с металлом в ней связан сложный остаток, который в формуле заключён в квадратные скобки.
Комплексные соли (примеры): $Na[Al(OH)_{4}], Na_{2}[Zn(OH)_{4}]$. Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Выберите верное утверждение.
1) Классификация Берцелиуса верна, так как ее полностью подтверждает рассмотренные ранее генетические ряды металлов и неметаллов.
2) Классификация Берцелиуса относительна (не совсем верна).
Ответ: _
Аргументируйте свой ответ.
Решение
Ответ: 2
Й. Я. Берцелиус разделил все элементы на два класса − металлы и неметаллы на основе различий в свойствах образованных ими простых и сложных веществ. Так, металлам соответствуют основные оксиды и основания, а неметаллам − кислотные оксиды и кислоты. Так как классов было только два, они включали значительно отличающиеся друг от друга элементы. Наличие особых, двойственных свойств оксидов и гидроксидов у некоторых металлов противоречило предложенной Берцелиусом классификации. 2
-
Номер №2
Оформите схему.
Классификация солей- - - - Примеры Примеры Примеры Примеры 1) _ 1) _ 1) _ 1) _ 2) _ 2) _ 2) _ 2) _ 3) _ 3) _ 3) _ 3) _
Решение
Классификация солейКОМПЛЕКСНЫЕ КИСЛЫЕ ОСНОВНЫЕ СРЕДНИЕ, или НОРМАЛЬНЫЕ Примеры Примеры Примеры Примеры 1) $K[Al(OH)_{4}]$ 1) KHS 1) Mg(OH)Cl 1) $K_{2}SO_{4}$ 2) $Na_{2}[Zn(OH)_{4}]$ 2) $NaHSO_{4}$ 2) $Zn(OH)NO_{3}$ 2) NaCl 3) $K_{2}[Zn(OH)_{4}]$ 3) $K_{2}HPO_{4}$ 3) $Ca(OH)NO_{3}$ 3) $Li_{3}PO_{4}$ 3
-
Номер №3
Выберите верное утверждение.
1) Для получения амфотерного гидроксида нужно по каплям приливать к раствору щелочи раствор соли.
2) Для получения амфотерного гидроксида нужно по каплям приливать к раствору соли раствор щелочи.
Ответ: _
Подтвердите ответ уравнениями реакций.
Решение
Ответ: 2
$3NaOH + AlCl_{3} = Al(OH)_{3} + 3NaCl$
При взаимодействии соли и избытка раствора щелочи образуется комплексная соль.
$AlCl_{3} + 4NaOH = Na[Al(OH)_{4}] + 3NaCl$ 4
-
Номер №4
Напишите уравнения реакций следующих превращений:
Решение 1$2Al + 3Cl_{2} = 2AlCl_{3}$
$AlCl_{3} + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)_{3}$
$Al(OH)_{3} + NaOH = Na[Al(OH)_{4}]$
$Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O$
$Na[Al(OH)_{4} + 4HCl = NaCl + AlCl_{3} + 4H_{2}O$
Решение 2$2Zn + O_{2} = 2ZnO$
$ZnO + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}O$
$ZnSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Zn(OH)_{2}$
$Zn(OH)_{2} + 2NaOH = Na_{2}[Zn(OH)_{4}]$
$Zn(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + 2H_{2}O$
$Na_{2}[Zn(OH)_{4}] + 3H_{2}SO_{4} = 2NaHSO_{4} + ZnSO_{4} + 4H_{2}O$ 5
-
Номер №5
Рассчитайте количество вещества гидроксида натрия, необходимого для перевода 483 г 10%−ного раствора сульфата цинка в сульфат натрия согласно уравнению
$ZnSO_{4} + 4NaOH = Na_{2}SO_{4} + Na_{2}ZnO_{2} + 2H_{2}O$
Рассчитайте количество выделившейся воды.
Решение
Дано:
$m_{р-ра}$ ($ZnSO_{4}$) = 483 г
ω = 10%
Найти:
n (NaOH) − ?
n ($H_{2}O$) − ?
Решение:
$ZnSO_{4} + 4NaOH = Na_{2}SO_{4} + Na_{2}ZnO_{2} + 2H_{2}O$
n (NaOH) = 4 * n ($ZnSO_{4}$)
n ($ZnSO_{4}$) = m : M
$m_{в-ва} (ZnSO_{4})$ = $m_{р-ра}$ ($ZnSO_{4}$) * ω
$m_{в-ва} (ZnSO_{4})$ = 483 г * 0,1 = 48,3 г
n ($ZnSO_{4}$) = 48,3 г : 161 г/моль = 0,3 моль
n (NaOH) = 4 * 0,3 моль = 1,2 моль
n ($H_{2}O$) = 0,5 * n (NaOH) = 0,5 * 1,2 моль = 0,6 моль
Ответ: n (NaOH) = 1,2 моль; n ($H_{2}O$) = 0,6 моль 6
-
Номер №6
Подготовьте 20 карточек для лабораторной работы к §29. На них напишите символы первых 20 химических элементов с указанием относительной атомной массы, характера простого вещества (металл или неметалл), формулы высших оксидов и гидроксидов (основания, кислородсодержащей кислоты или амфотерного гидроксида).
Решение
1) $^{1}_{1}H$ − неметалл
$H_{2}O$ − высший оксид и гидроксид
2) $^{4}_{2}He$ − благородный газ
Высший оксид − нет
Высший гидроксид − нет
3) $^{7}_{3}Li$ − металл
Высший оксид − $Li_{2}O$
Высший гидроксид − LiOH
4) $^{9}_{4}Be$ − металл
Высший оксид − BeO
Высший гидроксид − $Be(OH)_{2}$
5) $^{11}_{5}B$ − неметалл
Высший оксид − $B_{2}O_{3}$
Высший гидроксид − $H_{3}BO_{3}$
6) $^{12}_{6}C$ − неметалл
Высший оксид − $CO_{2}$
Высший гидроксид − $H_{2}CO_{3}$
7) $^{14}_{7}N$ − неметалл
Высший оксид − $N_{2}O_{5}$
Высший гидроксид − $HNO_{3}$
8) $^{16}_{8}O$ − неметалл
Высший оксид − нет
Высший гидроксид − нет
9) $^{19}_{9}F$ − неметалл
Высший оксид − $OF_{2}$
Высший гидроксид − нет
10) $^{20}_{10}Ne$ − благородный газ
Высший оксид − нет
Высший гидроксид − нет
11) $^{23}_{11}Na$ − металл
Высший оксид − $Na_{2}O$
Высший гидроксид − NaOH
12) $^{24}_{12}Mg$ − металл
Высший оксид − MgO
Высший гидроксид − $Mg(OH)_{2}$
13) $^{27}_{13}Al$ − металл
Высший оксид − $Al_{2}O_{3}$
Высший гидроксид − $Al(OH)_{3}$
14) $^{28}_{14}Si$ − неметалл
Высший оксид − $SiO_{2}$
Высший гидроксид − $H_{2}SiO_{3}$
15) $^{31}_{15}P$ − неметалл
Высший оксид − $P_{2}O_{5}$
Высший гидроксид − $H_{3}PO_{4}$
16) $^{32}_{16}S$ − неметалл
Высший оксид − $SO_{3}$
Высший гидроксид − $H_{2}SO_{4}$
17) $^{35,5}_{17}Cl$ − неметалл
Высший оксид − $Cl_{2}O_{7}$
Высший гидроксид − $HClO_{4}$
18) $^{40}_{18}Ar$ − благородный газ
Высший оксид − нет
Высший гидроксид − нет
19) $^{39}_{19}K$ − металл
Высший оксид − $K_{2}O$
Высший гидроксид − KOH
20) $^{40}_{20}Ca$ − металл
Высший оксид − CaO
Высший гидроксид − $Ca(OH)_{2}$ §29 Часть I №1
-
§29. Часть I. Номер №1
Сделайте выводы по результатам лабораторной работы с карточками химических элементов (3 − 18):
а) через _ карточек свойства элементов и образованных ими веществ повторяются
б) каждый период (кроме I) начинается со
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ и заканчивается _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
в) металлические свойства в периоде с увеличением порядкового номера элемента _ , а неметаллические _
г) оксиды от _ через _ сменяются _
д) гидроксиды от _ через _ сменяются _
Решение
Выводы по результатам лабораторной работы с карточками химических элементов (3 − 18):
а) через 8 карточек свойства элементов и образованных ими веществ повторяются
б) каждый период (кроме I) начинается со щелочного металла и заканчивается благородным газом
в) металлические свойства в периоде с увеличением порядкового номера элемента уменьшаются , а неметаллические увеличиваются
г) оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными
д) гидроксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными 2
-
Номер №2
Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева звучит так: _
Решение
Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева звучит так: свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс. 3
-
Номер №3
Открытие периодического закона и периодической системы позволило:
1) _
2) _
3) _
4) _
5) _
6) _
Решение
Открытие периодического закона и периодической системы позволило:
1) установить взаимную связь между элементами и объединить их по свойствам;
2) расположить элементы в естественной последовательности;
3) обнаружить периодичность, т. е. повторяемость, общих свойств элементов и их соединений и объяснить причину этого;
4) исправить и уточнить значения относительных атомных масс некоторых элементов;
5) исправить и уточнить валентность некоторых элементов;
6) предсказать существование ещё неоткрытых элементов, описать их свойства и указать пути открытия. 4
-
Номер №4
Опишите элемент, названный в честь Д.И. Менделеева.
а) № элемента _
б) Ar ( _ ) = _
в) дата открытия _
г) автор _
Решение
Элемент, названный в честь Д.И. Менделеева − менделевий:
а) № элемента = 101
б) $A_{r}$ (Md) = 258
в) дата открытия − 1955 г.
г) автор − Г. Сиборг 5
-
Номер №5
Установите соответствие между предсказанным Д.И. Менделеевым элементами и их современными названиями.
ЭЛЕМЕНТЫ, ПРЕДСКАЗАННЫЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВЫМ
1) Экабор
2) Экаалюминий
3) Экасалициум
↑↓
СОВРЕМЕННЫЕ НАЗВАНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
А) Галлий
Б) Германий
В) Скандий
Ответ:1 2 3
Решение
1) Экабор − Скандий
2) Экаалюминий − Галлий
3) Экасалициум − Германий
Ответ:1 2 3 В А Б Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Расположите элементы в порядке ослабления их неметаллических свойств.
а) сера
б) хлор
в) фосфор
Ответ: _ _ _
Решение
Ответ: б а в 2
-
Номер №2
Расположите оксиды в порядке усиления их кислотных свойств.
а) $Cl_{2}O_{7}$
б) $SO_{3}$
в) $Al_{2}O_{3}$
Ответ: _ _ _
Решение
Ответ: в б а 3
-
Номер №3
Расположите кислоты в порядке ослабления их кислотных свойств.
а) $H_{2}SO_{4}$
б) $H_{3}PO_{4}$
в) $H_{2}SiO_{3}$
Ответ: _ _ _
Решение
Ответ: а б в 4
-
Номер №4
Установите соответствие.
ФОРМУЛА ОКСИДА
1) $Cr_{2}O_{3}$
2) $CrO_{3}$
3) CrO
↓↑
ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА
А) $Cr(OH)_{2}$
Б) $Cr(OH)_{3}$
В) $H_{2}CrO_{4}$
↓↑
ХАРАКТЕР СВОЙСТВ
I. Основный
II. Кислотный
III. Амфотерный
Ответ:1 2 3
Решение
Ответ:1 2 3 Б В А III II I 5
-
Номер №5
Заполните таблицу.Имя ученого Идея, лежащая в основе классификации химических элементов Йёнс Якоб Берцелиус Иоганн Вольфганг Дёберейнер Александр Эмиль Шанкуртуа Джон Александр Ньюлендс Решение
Имя ученого Идея, лежащая в основе классификации химических элементов Йёнс Якоб Берцелиус электрическая полярность атомов Иоганн Вольфганг Дёберейнер объединение элементов в триады по свойствам Александр Эмиль Шанкуртуа расположение элементов в порядке возрастания их атомных масс Джон Александр Ньюлендс расположение элементов в порядке возрастания их атомных масс §30 Часть I №1
-
§30. Часть I. Номер №1
Оформите схему "Строение атома".
Решение
Строение атома
2
-
Номер №2
Атом − это _
Решение
Атом − это наименьшая электро-нейтральная частица химического элемента, состоящая из ядра и электронной оболочки. 3
-
Номер №3
Ион − это _
Решение
Ион — это положительно или отрицательно заряженная частица, которая образуется из атомов или групп атомов. 4
-
Номер №4
Химический элемент − _
Решение
Химический элемент − это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер. 5
-
Номер №5
Заполните схему.
Решение
6
-
Номер №6
Изотопы − это _
Решение
Изотопы − это атомы одного химического элемента, содержащие различное число нейтронов в ядре и, следовательно, имеющие различные массовые числа. 7
-
Номер №7
Напишите изотопы следующих элементов:
а) Cl
б) K
в) Ar
Решение а
$^{37}Cl, ^{35}Cl$
Решение б
$^{40}K, ^{39}K$
Решение в
$^{40}Ar, ^{39}Ar$ Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Напишите символы изотопов водорода и их названия (используйте различные источники информации).
1) _ _
2) _ _
3) _ _
Как вы думаете, почему, в отличие от изотопов других элементов, изотопам водорода даны названия?
Решение
1) $_{1}^{1}H$ − протий
2) $_{1}^{2}H$ − дейтрий
3) $_{1}^{3}H$ − тритий
У всех элементов есть аналоги, а у водорода – нет. Любой атом, за исключением атома водорода, в обычных условиях не может лишиться всех электронов, а водород может легко отдать свой единственный электрон. 2
-
Номер №2
Заполните таблицу.
Изотопы некоторых химических элементов
Решение
Изотопы некоторых химических элементов
3
-
Номер №3
Приведите знаки трех пар химических элементов, которые расположены в периодической таблице с нарушением порядка увеличения их атомных масс.
1) _
2) _
3) _
Аргументируйте объективность такого порядка.
Решение
1) Калий и аргон (K и Ar)
2) Кобальт и никель (Co и Ni)
3) Теллур и йод (Te и I)
В таблице Д.И. Менделеева химические элементы расположены в порядке возрастания заряда ядра атома. 4
-
Номер №4
Установите соответствие между обозначением частиц и различиями в их строении.
ОБОЗНАЧЕНИЕ ЧАСТИЦ
1) $^{35}_{17}Cl^{-}$ и $^{37}_{17}Cl$
2) $^{35}_{17}Cl$ и $^{37}_{17}Cl$
↑↓
РАЗЛИЧИЯ В СТРОЕНИИ
А) Разное число протонов
Б) Разное число электронов
В) Разное число нейтронов
Г) Разное число электронов и протонов
Д) Разное число протонов и нейтронов
Ответ:1 2
Решение
1) $^{35}_{17}Cl^{-}$: 16 электронов, 17 протонов и 17 нейтронов
$^{37}_{17}Cl$: 17 электронов, 17 протонов и 20 нейтронов
2) $^{35}_{17}Cl$: 17 электронов, 17 протонов и 18 нейтронов
$^{37}_{17}Cl$: 17 электронов, 17 протонов и 20 нейтронов
Ответ:1 2 Д В §31 Часть I №1
-
§31. Часть I. Номер №1
Совокупность электронов вокруг атомного ядра называется _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Совокупность электронов вокруг атомного ядра называется электронной оболочкой. 2
-
Номер №2
Электроны располагаются на электронных _ _ _ _ _ или энергетических _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Электроны располагаются на электронных слоях или энергетических уровнях. 3
-
Номер №3
Наибольшее число электронов, которое может иметь энергетический уровень, определяется по формуле $2n^{2}$, где n − _ , следовательно, первый уровень максимально может вместить _ , второй _ , третий _ электронов.
Решение
Наибольшее число электронов, которое может иметь энергетический уровень, определяется по формуле $2n^{2}$, где n − номер энергетического уровня, следовательно, первый уровень максимально может вместить 2, второй 8, третий 18 электронов. 4
-
Номер №4
Различают _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов (например, 2 или 8 электронов), и _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, содержащие меньшее число электронов.
Решение
Различают завершенные энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов (например, 2 или 8 электронов), и незавершенные, содержащие меньшее число электронов. 5
-
Номер №5
Общее число электронов в атоме соответствует номеру _ _ _ _ _ _ _ _, число слоев в атоме − номеру _ _ _ _ _ _ _, число электронов на внешнем слое − номеру _ _ _ _ _ _.
Решение
Общее число электронов в атоме соответствует номеру элемента, число слоев в атоме − номеру периода, число электронов на внешнем слое − номеру группы. 6
-
Номер №6
Запишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 1 − 20.
Решение
1) H − $1s^{1}$
2) He − $1s^{2}$
3) Li − $1s^{2}2s^{1}$
4) Be − $1s^{2}2s^{2}$
5) B − $1s^{2}2s^{2}2p^{1}$
6) C − $1s^{2}2s^{2}2p^{2}$
7) N − $1s^{2}2s^{2}2p^{3}$
8) O − $1s^{2}2s^{2}2p^{4}$
9) F − $1s^{2}2s^{2}2p^{5}$
10) Ne − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$
11) Na − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}$
12) Mg − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}$
13) Al − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}$
14) Si − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}$
15) P − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}$
16) S − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}$
17) Cl − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}$
18) Ar − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$
19) K − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}$
20) Ca − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}$ Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Заполните таблицу.
Электронные оболочки атомов и ионовАтом или ион Электронная оболочка Na $Cl^{-}$ $Al^{3+}$ Ca $Ca^{2+}$ Решение
Электронные оболочки атомов и ионовАтом или ион Электронная оболочка Na $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}$ $Cl^{-}$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$ $Al^{3+}$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$ Ca $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}$ $Ca^{2+}$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$ 2
-
Номер №2
Атомам или ионам соответствуют электронные формулы?
а) Li 2е
б) Mg 2е, 8е, 2е
в) F 2е, 8е
г) Ne 2е, 8е
д) Ar 2е, 8е, 8е
е) Ca 2е, 8е, 8е
Решение а
Li 2е
Электронная формула соответствуют иону.
Решение б
Mg 2е, 8е, 2е
Электронная формула соответствуют атому.
Решение в
F 2е, 8е
Электронная формула соответствуют иону.
Решение г
Ne 2е, 8е
Электронная формула соответствуют иону.
Решение д
Ar 2е, 8е, 8е
Электронная формула соответствуют атому.
Решение е
Ca 2е, 8е, 8е
Электронная формула соответствуют иону. 3
-
Номер №3
Из предложенного перечня выберите две пары, у которых строение электронных оболочек одинаково.
1) атом хлора и ион калия
2) атом хлора и атом брома
3) ион хлора и атом аргона
4) ион кислорода и атом аргона
5) атом аргона и ион калия
Ответ: _ _
Решение
1) атом хлора и ион калия
Атом хлора: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}$
Ион калия: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$
2) атом хлора и атом брома
Атом хлора: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}$
Атом брома: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{5}$
3) ион хлора и атом аргона
Ион хлора: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$
Атом аргона: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$
4) ион кислорода и атом аргона
Ион кислорода: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$
Атом аргона: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$
5) атом аргона и ион калия
Атом аргона: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$
Ион калия: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$
Ответ: 3 5 4
-
Номер №4
Когда атом химического элемента принимает электроны на внешний энергетический уровень, образуется _ , а когда отдает их − _ .
Решение
Когда атом химического элемента принимает электроны на внешний энергетический уровень, образуется анион, а когда отдает их − катион. 5
-
Номер №5
Отрицательно заряженные ионы могут образовывать все элементы ряда:
1) Cl, F, Be
2) Cl, S, O
3) Al, Si, C
4) Li, O, F
Ответ: _
Решение
1) Бериллий образует положительно заряженный ион, так как является металлом − $Be^{2+}$
2) $Cl^{-}, S^{2-}, O^{2-}$
3) Алюминий образует положительно заряженный ион, так как является металлом − $Al^{3+}$
4) Литий образует положительно заряженный ион, так как является металлом − $Li^{1+}$
Ответ: 2 §32 Часть I №1
-
§32. Часть I. Номер №1
Атомы химических элементов стремятся получить _ энергетический уровень, подобно атомам _ газов. Это достигается двумя способами: _ .
Решение
Атомы химических элементов стремятся получить завершенный энергетический уровень, подобно атомам инертных газов. Это достигается двумя способами: принятие или отдача электронов. 2
-
Номер №2
Чем легче атом присоединяет недостающие до завершения электронного слоя электроны, тем сильнее выражены _ свойства химического элемента.
Решение
Чем легче атом присоединяет недостающие до завершения электронного слоя электроны, тем сильнее выражены неметаллические свойства химического элемента. 3
-
Номер №3
Чем легче атом отдает внешние электроны, тем сильнее выражены _ свойства химического элемента.
Решение
Чем легче атом отдает внешние электроны, тем сильнее выражены металлические свойства химического элемента. 4
-
Номер №4
С ростом порядкового номера элемента в периоде слева направо _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ свойства ослабевают, а _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ свойства усиливаются. Это связано со следующими изменениями в строении атомов: _
Решение
С ростом порядкового номера элемента в периоде слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются. Это связано со следующими изменениями в строении атомов: в периоде слева направо усиливается взаимодействие ядра и внешних электронов. 5
-
Номер №5
С ростом порядкового номера элемента в группе сверху вниз _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ свойства усиливаются, а _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ свойства ослабевают. Это связано со следующими изменениями в строении атомов: _
Решение
С ростом порядкового номера элемента в группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические свойства ослабевают. Это связано со следующими изменениями в строении атомов: в группе сверху вниз ослабевает взаимодействие ядра и внешних электронов. 6
-
Номер №6
Дайте современную формулировку периодического закона.
Решение
Современная формулировка периодического закона:
Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер. Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Заряды атомных ядер элементов в периодической таблице Д.И. Менделеева возрастают монотонно (линейно), а свойства изменяются периодически. Почему?
Решение
Заряд ядра атома возрастает линейно слева направо, а следовательно, и притяжение внешних электронов к ядру, в результате чего радиус атома уменьшается.
В пределах одного периода с увеличением порядкового номера химических элементов металлические свойства ослабевают, а неметаллические — усиливаются. Это объясняется тем, что в периоде с увеличением порядковых номеров химических элементов число электронов во внешнем энергетическом уровне атомов увеличивается от одного у щелочного металла до восьми у благородного газа. 2
-
Номер №2
Дайте формулировку периодического закона на основе строения атома.
Решение
Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от строения внешних электронных уровней. 3
-
Номер №3
Расположите элементы в порядке усиления их неметаллических свойств.
1) Ga
2) Al
3) Nh
4) B
Ответ: _ _ _ _
Решение
Ответ: 3 1 2 4, так как неметаллические свойства усиливаются снизу вверх в группе. 4
-
Номер №4
Расположите элементы в порядке усиления их металлических свойств.
1) I
2) Sn
3) In
4) Cd
Ответ: _ _ _ _
Решение
Ответ: 1 2 3 4 , так как металлические свойства усиливаются справа налево в периоде. 5
-
Номер №5
Неметаллические свойства ослабевают в группе элементов:
1) O, S, Se
2) C, N, O
3) Br, Cl, F
4) Ge, As, Se
Ответ: _
Решение
Ответ: 1, так как неметаллические свойства ослабевают сверху вниз в группе. 6
-
Номер №6
В периоде слева направо с ростом порядкового номера элементов
а) металлические свойства усиливаются
б) неметаллические свойства ослабевают
в) свойства элементов не изменяются
г) радиус атома уменьшается
Ответ: _
Решение
В периоде слева направо с ростом порядкового номера элементов
а) металлические свойства усиливаются ослабевают
б) неметаллические свойства ослабевают усиливаются
в) свойства элементов не изменяются
г) радиус атома уменьшается
Ответ: г §33 Часть I №1
-
§33. Характеристика элемента-металла. Часть I. Номер №1
Охарактеризуйте кальций (изотоп $_{20}^{40}Ca$) по приведенному в учебнике плану характеристики элемента − металла.
Решение
1) Атомный номер кальция 20 (Z = 20). Элемент кальций расположен во IIА−группе периодической системы Д. И. Менделеева, в четвёртом периоде.
2) Заряд ядра +20, оно содержит 20 протонов. Число нейтронов в ядре равно 20 (напомним, число нейтронов в ядре рассчитывается по формуле: N = A – Z, где N − число нейтронов, A − массовое число, Z − порядковый номер). Число электронов на электронной оболочке также равно 20, так как атом электро-нейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 8e; 8e; 2e.
3) На внешнем энергетическом уровне атома кальция два валентных электрона. Кальций − это элемент−металл. Простое вещество кальций, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом, следовательно, для него характерны все типичные свойства металлов: тепло− и электропроводность, пластичность, металлический блеск.
4) Металлические свойства у кальция выражены сильнее, чем у магния, но слабее, чем у стронция, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Mg − Ca − Sr.
5) Металлические свойства у кальция выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у скандия, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду Na − Ca − Sc.
6) Максимальная валентность кальция равна II, так как его атом содержит два валентных электрона. Формула высшего (и единственного) оксида кальция − CaO. Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и водой.
7) Формула гидроксида кальция − $Ca(OH)_ {2}$. Он является растворимым основанием − щёлочью, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями.
8) Кальций не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое ионное соединение − гидрид кальция $CaH_{2}$. 2
-
Номер №2
CaO − _ _ _ _ _ _ _ _ оксид, поэтому он взаимодействует:
а) с кислотами
б) с кислотными оксидами
в) с водой
Решение
CaO − основный оксид, поэтому он взаимодействует:
а) с кислотами: $CaO + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O$
б) с кислотными оксидами: $CaO + SO_{3} = CaSO_{4}$
в) с водой: $CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$ 3
-
Номер №3
$Ca(OH)_{2}$ − растворимое основание, или _ _ _ _ _ _, поэтому оно взаимодействует:
а) с кислотами
б) кислотными оксидами
в) с солями
− с образованием осадка
− с образованием газа
г) с амфотерными оксидами
д) с амфотерными гидроксидами
Решение
$Ca(OH)_{2}$ − растворимое основание, или щелочь, поэтому оно взаимодействует:
а) с кислотами: $Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O$
б) кислотными оксидами: $Ca(OH)_{2} + SO_{3} = CaSO_{4} + H_{2}O$
в) с солями
− с образованием осадка: $Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} + 2NaOH$
− с образованием газа: $Ca(OH)_{2} + 2NH_{4}Cl = CaCl_{2} + 2NH_{3} + 2H_{2}O$
г) с амфотерными оксидами: $Ca(OH)_{2} + ZnO = CaZnO_{2} + H_{2}O$
д) с амфотерными гидроксидами: $Ca(OH)_{2} + Zn(OH)_{2} = Ca[Zn(OH)_{4}]$ Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Охарактеризуйте натрий (изотоп $_{11}^{23}Na$) по приведенному в учебнике плану характеристики элемента − металла.
Решение
1) Атомный номер натрия 11 (Z = 11). Элемент кальций расположен в IА−группе периодической системы Д. И. Менделеева, в третьем периоде.
2) Заряд ядра +11, оно содержит 11 протонов. Число нейтронов в ядре равно 11 (напомним, число нейтронов в ядре рассчитывается по формуле: N = A − Z, где N − число нейтронов, A − массовое число, Z − порядковый номер). Число электронов на электронной оболочке также равно 11, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 8e; 1e.
3) На внешнем энергетическом уровне атома натрия два валентных электрона. Натрий − это элемент−металл. Простое вещество натрий, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом, следовательно, для него характерны все типичные свойства металлов: тепло− и электропроводность, пластичность, металлический блеск.
4) Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, н слабее, чем у калия, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Li − Na − K.
5) Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у магния.
6) Максимальная валентность кальция равна I, так как его атом содержит один валентный электрон. Формула высшего (и единственного) оксида натрия − $Na_{2}O$. Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и водой.
7) Формула гидроксида натрия − NaOH. Он является растворимым основанием — щёлочью, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями.
8) Натрий не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое ионное соединение − гидрид натрия NaH. 2
-
Номер №2
$Na_{2}O$ − _ _ _ _ _ _ _ _ оксид, поэтому он взаимодействует:
а) с кислотами
б) с кислотными оксидами
в) с водой
Решение
$Na_{2}O$ − осно́вный оксид, поэтому он взаимодействует:
а) с кислотами: $Na_{2}O + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O$
б) с кислотными оксидами: $Na_{2}O + SO_{3} = Na_{2}SO_{4}$
в) с водой: $Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH$ 3
-
Номер №3
NaOH − растворимое основание, или _ _ _ _ _ _, поэтому оно взаимодействуют:
а) с кислотами
б) с кислотными оксидами
в) с солями
− с образованием осадка
− с образованием газа
г) с амфотерными оксидами
д) с амфотерными гидроксидами
Решение
NaOH − растворимое основание, или щелочь, поэтому оно взаимодействуют:
а) с кислотами: $NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$
б) с кислотными оксидами: $2NaOH + SO_{3} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$
в) с солями
− с образованием осадка: $2NaOH + CuSO_{4} = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}$
− с образованием газа: $NaOH + NH_{4}Cl = NaCl + NH_{3} + H_{2}O$
г) с амфотерными оксидами: $2NaOH + ZnO = Na_{2}ZnO_{2} + H_{2}O$
д) с амфотерными гидроксидами: $2NaOH + Zn(OH)_{2} = Na_{2}[Zn(OH)_{4}]$ 4
-
Номер №4
Охарактеризуйте магний по приведенному в учебнике плану характеристики элемента − металла.
Решение
1) Атомный номер магния 12 (Z = 12). Элемент кальций расположен во IIA−группе периодической системы Д. И. Менделеева, в третьем периоде.
2) Заряд ядра +12, оно содержит 12 протонов. Число нейтронов в ядре равно 12 (напомним, число нейтронов в ядре рассчитывается по формуле: N = A – Z, где N − число нейтронов, A − массовое число, Z − порядковый номер). Число электронов на электронной оболочке также равно 12, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 8e; 2e.
3) На внешнем энергетическом уровне атома магния два валентных электрона. Магний − это элемент−металл. Простое вещество магний, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом, следовательно, для него характерны все типичные свойства металлов: тепло− и электропроводность, пластичность, металлический блеск.
4) Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Be − Mg − Ca.
5) Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия.
6) Максимальная валентность магния равна II, так как его атом содержит два валентных электрона. Формула высшего (и единственного) оксида магния − MgO. Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и водой.
7) Формула гидроксида кальция − $Mg(OH)_ {2}$. Он является растворимым основанием − щёлочью, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями.
8) Магний не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое ионное соединение − гидрид магния $MgH_{2}$. 5
-
Номер №5
MgO − _ _ _ _ _ _ _ _ оксид, поэтому он взаимодействует:
а) с кислотами
б) с кислотными оксидами
Решение
MgO − осно́вный оксид, поэтому он взаимодействует:
а) с кислотами: $MgO + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}O$
б) с кислотными оксидами: $MgO + SO_{3} = MgSO_{4}$ 6
-
Номер №6
$Mg(OH)_{2}$ − нерастворимое основание, поэтому оно:
а) взаимодействует с кислотами
б) разлагается при нагревании
Решение
$Mg(OH)_{2}$ − нерастворимое основание, поэтому оно:
а) взаимодействует с кислотами: $Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O$
б) разлагается при нагревании: $Mg(OH)_{2} = MgO + H_{2}O$ §33 Часть I №1
-
§33. Характеристика элемента-неметалла. Часть I. Номер №1
Охарактеризуйте фосфор (изотоп $_{15}^{31}P$) по приведенному в учебнике в учебнике плану характеристики элемента−неметалла.
Решение
1) Атомный номер фосфора 15 (Z = 15). Фосфор расположен в VА−группе периодической системы Д. И. Менделеева, в третьем периоде.
2) Заряд атомного ядра +15, оно содержит 15 протонов и 16 нейтронов. На электронной оболочке 15 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 8e; 5e.
3) Фосфор образует несколько простых веществ − неметаллов, следовательно, для него характерно явление аллотропии.
4) Неметаллические свойства у фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка, что объясняется ростом радиуса атома в ряду N − P − As.
5) Неметаллические свойства у фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду Si − P − S.
6) Максимальная валентность фосфора равна V, так как его атом содержит пять валентных электронов. Формула высшего оксида фосфора − $P_{2}O_{5}$. Этот кислотный оксид взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами.
7) Гидроксид фосфора − фосфорная кислота $H_{3}PO_{4}$ взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями.
8) Формула летучего водородного соединения − $PH_{3}$. 2
-
Номер №2
$P_{2}O_{5}$ − _ _ _ _ _ _ _ _ _ оксид, поэтому он взаимодействует:
а) со щелочами
б) с основными оксидами
в) с водой
Решение
$P_{2}O_{5}$ − кислотный оксид, поэтому он взаимодействует:
а) со щелочами: $P_{2}O_{5} + 6NaOH = 2Na_{3}PO_{4} + 3H_{2}O$
б) с основными оксидами: $P_{2}O_{5} + 3Na_{2}O = 2Na_{3}PO_{4}$
в) с водой: $P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$ 3
-
Номер №3
$H_{3}PO_{4}$ − фосфорная кислота, поэтому она взаимодействует:
а) со щелочами
б) с осно́вными оксидами
в) с солями
− с образованием осадка
− с образованием газа
г) с амфотерными оксидами
д) с амфотерными гидроксидами
Решение
$H_{3}PO_{4}$ − фосфорная кислота, поэтому она взаимодействует:
а) со щелочами: $H_{3}PO_{4} + 3NaOH = Na_{3}PO_{4} + 3H_{2}O$
б) с осно́вными оксидами: $2H_{3}PO_{4} + 3CuO = Cu_{3}(PO_{4})_{2} + 3H_{2}O$
в) с солями
− с образованием осадка:
$2H_{3}PO_{4} + 3BaCl_{2} = Ba_{3}(PO_{4})_ {2}$ + 6HCl
− с образованием газа:
$2H_{3}PO_{4} + 3Na_{2}CO_{3}$ = $2Na_{3}PO_{4} + 3CO_{2} + 3H_{2}O$
г) с амфотерными оксидами: $2H_{3}PO_{4} + 3ZnO = Zn_{3}(PO_{4})_{2} + 3H_{2}O$
д) с амфотерными гидроксидами:
$2H_{3}PO_{4} + 3Zn(OH)_{2} = Zn_{3}(PO_{4})_{2} + 6H_{2}O$ Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Охарактеризуйте серу по приведенному в учебнике плану характеристики элемента−неметалла.
Решение
1) Атомный номер серы 16 (Z = 16). Сера расположен в VIА−группе периодической системы Д. И. Менделеева, в третьем периоде.
2) Заряд атомного ядра +16, оно содержит 16 протонов и 16 нейтронов. На электронной оболочке 16 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 8e; 6e.
3) Сера образует несколько простых веществ − неметаллов, следовательно, для нее характерно явление аллотропии.
4) Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у селена.
5) Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора.
6) Максимальная валентность серы равна VI, так как его атом содержит шесть валентных электронов. Формула высшего оксида фосфора − $SO_{3}$. Этот кислотный оксид взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами.
7) Гидроксид фосфора − фосфорная кислота $H_{2}SO_{4}$ взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями.
8) Формула летучего водородного соединения − $H_{2}S$. 2
-
Номер №2
$SO_{3}$ − _ _ _ _ _ _ _ _ _ оксид, поэтому он взаимодействует:
а) со щелочами
б) с основными оксидами
в) с водой
Решение
$SO_{3}$ − кислотный оксид, поэтому он взаимодействует:
а) со щелочами: $SO_{3} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$
б) с основными оксидами: $SO_{3} + Na_{2}O = Na_{2}SO_{4}$
в) с водой: $SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$ 3
-
Номер №3
$H_{2}SO_{4}$ − серная кислота, поэтому она взаимодействует:
а) со щелочами
б) с основными оксидами
в) с солями
− с образованием осадка
− с образованием газа
г) с амфотерными оксидами
д) с амфотерными гидроксидами
Решение
$H_{2}SO_{4}$ − серная кислота, поэтому она взаимодействует:
а) со щелочами: $H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
б) с основными оксидами: $H_{2}SO_{4} + Na_{2}O = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$
в) с солями
− с образованием осадка: $H_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4} + 2H_{2}O$
− с образованием газа: $H_{2}SO_{4} + Na_{2}CO_{3} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}$
г) с амфотерными оксидами: $H_{2}SO_{4} + ZnO = ZnSO_{4} + H_{2}O$
д) с амфотерными гидроксидами: $H_{2}SO_{4} + Zn(OH)_{2} = ZnSO_{4} + 2H_{2}O$ §34 Часть I №1
-
§34. Часть I. Номер №1
Атомы металлов IА− и IIА−групп отдают внешние электроны до получения заполненного внешнего электронного слоя
$\underset{атом}{Na}$ − 1e → $\underset{ион}{Na}^{+}$
$\underset{атом}{Ca}$ − 2e → $\underset{ион}{Ca}^{2+}$
При этом образуются _ ионы, или _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Атомы металлов IА− и IIА−групп отдают внешние электроны до получения заполненного внешнего электронного слоя
$\underset{атом}{Na}$ − 1e → $\underset{ион}{Na}^{+}$
$\underset{атом}{Ca}$ − 2e → $\underset{ион}{Ca}^{2+}$
При этом образуются положительные ионы, или катионы. 2
-
Номер №2
В общем виде превращение атомов металлов в ионы можно представить схемой
$\underset{атом}{M}$ − ne → $\underset{ион}{M}^{+}$,
где n − число электронов _ слоя атома, соответствующее номеру _ химического элемента.
Решение
В общем виде превращение атомов металлов в ионы можно представить схемой
$\underset{атом}{M}$ − ne → $\underset{ион}{M}^{+}$,
где n − число электронов внешнего слоя атома, соответствующее номеру группы химического элемента. 3
-
Номер №3
Атомы неметаллов VIIА−групп принимают недостающие до заполнения внешнего электронного слоя электроны (до 8е):
$\underset{атом}{Cl}$ + 1e → $\underset{ион}{Cl}^{-}$
$\underset{атом}{Br}$ + 1e → $\underset{ион}{Br}^{-}$
При этом образуются _ ионы, или _ _ _ _ _ _.
Решение
Атомы неметаллов VIIА−групп принимают недостающие до заполнения внешнего электронного слоя электроны (до 8е):
$\underset{атом}{Cl}$ + 1e → $\underset{ион}{Cl}^{-}$
$\underset{атом}{Br}$ + 1e → $\underset{ион}{Br}^{-}$
При этом образуются отрицательные ионы, или анионы. 4
-
Номер №4
В общем виде превращение атомов неметаллов в ионы можно представить схемой
$\underset{атом}{HM}$ + (8 − n)e → $\underset{ион}{HM}^{(8 - n)-}$
Решение
В общем виде превращение атомов неметаллов в ионы можно представить схемой
$\underset{атом}{HM}$ + (8 − n)e → $\underset{ион}{HM}^{(8 - n)-}$ 5
-
Номер №5
Между противоположно заряженными _ возникает химическая связь, которая называется _ _ _ _ _ _.
Решение
Между противоположно заряженными ионами возникает химическая связь, которая называется ионной. 6
-
Номер №6
Образование ионной связи между атомами можно представить схемой
1) Na + Cl→
2) Ba + N →
3) Li + O →
Решение
1) 2Na + $Cl_{2}$ → 2NaCl
2) 3Ba + $N_{2}$ → $Ba_{3}^{2+}N_{2}^{3-}$
3) 4Li + $O_{2}$ → $2Li_{2}^{+}O^{2-}$ 7
-
Номер №7
Для веществ с ионной связью характерны _ кристаллические решетки, в узлах которых расположены _ .
Решение
Для веществ с ионной связью характерны ионные кристаллические решетки, в узлах которых расположены ионы. 8
-
Номер №8
Опишите физические свойства веществ с ионной кристаллической решеткой (н.у.).
Решение
Вещества с этим типом кристаллической решётки являются не только твёрдыми, но также прочными, тугоплавкими и нелетучими. Имеют высокую температуру плавления и кипения. Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Напишите схемы образования ионов из атомов металлов:
а) K
б) Zn
в) Al
Решение
а) K − 1e = $K^{+}$
б) Zn − 2e = $Zn^{2+}$
в) Al − 3e = $Al^{3+}$ 2
-
Номер №2
Напишите схемы образования ионов из атомов неметаллов:
а) F
б) O
в) N
Решение
а) F + 1e = $F^{-}$
б) O + 2e = $O^{2-}$
в) N + 3e = $N^{3-}$ 3
-
Номер №3
Напишите схемы образования десяти бинарных соединений, состоящих из ионов, приведенных в заданиях 1 и 2. Назовите соединения.
Решение
K + F = $K^{+}F^{-}$ − фторид калия
4K + $O_{2}$ = $2K^{+}_{2}O^{2-}$ − оксид калия
2K + $O_{2}$ = $K^{+}_{2}O^{-}_{2}$ − пероксид калия
6K + $N_{2}$ = $2K^{+}_{3}N^{3-}$ − нитрид калия
Zn + $F_{2}$ = $Zn^{2+}F^{-}_{2}$ − фторид цинка
2Zn + $O_{2}$ = $2Zn^{2+}O^{2-}$ − оксид цинка
3Zn + $N_{2}$ = $Zn^{2+}_{3}N^{3-}_{2}$ − нитрид цинка
2Al + $3F_{2}$ = $2Al^{3+}F^{-}_{3}$ − фторид алюминия
4Al + $3O_{2}$ = $2Al^{3+}_{2}O^{2-}_{3}$ − оксид алюминия
2Al + $N_{2}$ = $2Al^{3+}N^{3-}$ − нитрид алюминия 4
-
Номер №4
Ионная связь образуется и в соединениях металлов со сложными ионами кислотных остатков − в солях. Запишите формулы нитратов калия, кальция и алюминия с обозначением зарядов ионов.
1) _
2) _
3) _
Составьте уравнение реакции нейтрализации для получения каждой соли.
Решение
1) $KNO_{3}$
2) $Ca(NO_{3})_{2}$
3) $Al(NO_{3})_{3}$
$KOH + HNO_{3} = KNO_{3} + H_{2}O$
$Ca(OH)_{2} + 2HNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$
$Al(OH)_{3} + 3HNO_{3} = Al(NO_{3})_{3} + 3H_{2}O$ 5
-
Номер №5
Из приведенного перечня выберите вещества с ионной химической связью: $NH_{3}, H_{2}O, CaO, BaBr_{2}, Cl_{2}, CO_{2}, LiF, NaCl, K_{2}O, K_{2}SO_{4}$.
Решение
Вещества с ионной химической связью: $CaO, BaBr_{2}, LiF, NaCl, K_{2}O, K_{2}SO_{4}$. §35 Часть I №1
-
§35. Часть I. Номер №1
Простые вещества−неметаллы образуют двухатомные молекулы:
а) молекулы водорода $(H_{2})$б) молекулы азота $(N_{2})$
в) молекулы галогенов $(Г_{2})$
Решение
а) молекулы водорода $(H_{2})$
б) молекулы азота $(N_{2})$
в) молекулы хлора $Cl_{2}$
2
-
Номер №2
Ковалентная, или _ _ _ _ _ _ _ , связь − это _
Решение
Ковалентная, или атомная связь − это химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар. 3
-
Номер №3
По кратности ковалентную связь разделяют:
1) _ (например, _ _ )
2) _ (например, _ _ )
3) _ (например, _ _ )
Решение
По кратности ковалентную связь разделяют:
1) одинарная (например, H − H, F − F)
2) двойная (например, O = O, C = O)
3) тройная (например, N ≡ N, CH ≡ CH) 4
-
Номер №4
Если ковалентная связь образуется между атомами одного элемента−неметалла, она называется _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Если ковалентная связь образуется между атомами одного элемента−неметалла, она называется неполярной. 5
-
Номер №5
Количество общих электронных пар определяют _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ химического элемента.
Решение
Количество общих электронных пар определяют валентность химического элемента. 6
-
Номер №6
В твердом состоянии вещества с ковалентной связью имеют кристаллические решетки двух типов. Оформите схему "Кристаллические решетки веществ, образованных неметаллами".
Решение
Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Постройте график зависимости длины химической связи от ее кратности. При выполнении задания используйте различные источники информации.
Сделайте вывод.
Решение
Построим график, где l − это длина связи, k − кратность
Вывод: чем выше кратность, тем меньше длина связи.
2
-
Номер №2
Постройте график зависимости прочности химической связи от ее кратности. При выполнении задания используйте различные источники информации.
Сделайте вывод.
Решение
Построим график, где p − это прочность связи, k − кратность
Вывод: чем выше кратность, тем прочнее связь.
3
-
Номер №3
Установите соответствие между структурной формулой и названием вещества.
СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
1) Э − Э
2) Э = Э
3) Э ≡ Э
↑↓
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Бром
Б) Азот
В) Кислород
Ответ:1 2 3
Решение
Ответ:1 2 3 А В В 4
-
Номер №4
Какой объём (н.у.) займут 56 г азота? Какое число атомов и молекул содержит такое количество азота? Сколько ковалентных связей участвует в образовании молекул этого количества азота?
Решение
Дано:
m $(N_{2})$ = 56 г
Найти:
V ($N_{2}$) − ?
N (атомов) − ?
N (молекул) − ?
N (связей) − ?
Решение:
V ($N_{2}$) = n * Vm
n ($N_{2}$) = m : M = 56 г : 28 г/моль = 2 моль
V ($N_{2}$) = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л
N (атомов) = n * Na = 2 моль * 6 * $10^{23}$ = 12 * $10^{23}$ атомов
N (молекул) = 2 * n * Na = 2 * 2 моль * 6 * $10^{23}$ = 24 * $10^{23}$ молекул
В одной молекуле азота три связи, значит:
N (связей) = N (молекул) * 3 = 24 * $10^{23}$ молекул * 3 = 36 * $10^{23}$ связей
Ответ: V ($N_{2}$) = 44,8 л; N (атомов) = 12 * $10^{23}$ атомов; N (молекул) = 24 * $10^{23}$ молекул; N (связей) = 36 * $10^{23}$ связей 5
-
Номер №5
Выберите вещества с ковалентной неполярной химической связью: $NH_{3}, H_{2}O, Br_{2}, Cl_{2}, CO_{2}, O_{3}, NaCl, P_{4}, K_{2}SO_{4}, HCl$
Решение
Вещества с ковалентной неполярной химической связью: $Br_{2}, Cl_{2}, O_{3}, P_{4}$ §36 Часть I №1
-
§36. Часть I. Номер №1
Электроотрицательность (ЭО) − это _
Решение
Электроотрицательность (ЭО) − это способность атома химического элемента притягивать к себе общие электронные пары. 2
-
Номер №2
Укажите стрелкой изменение значений электроотрицательности в ряду.
$H, P, Se, C, S, I, Br, Cl, N, O, F$
_
Решение
Электроотрицательность возрастает от водорода к фтору.
$H, P, Se, C, S, I, Br, Cl, N, O, F$
__________________________ 3
-
Номер №3
Оформите схему.
Решение
4
-
Номер №4
Как изменяется ЭО в зависимости от положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева?
Решение
5
-
Номер №5
Установите соответствие между структурной и молекулярной формулами вещества.
СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА
1) $Э_{1} - Э_{2}$
2)
3) $Э_{1} = Э_{2} = Э_{3}$
↓↑
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА
А) $PH_{3}$
Б) $HCl$
В) $CO_{2}$
Ответ:1 2 3
Решение
Ответ:1 2 3 Б А А Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Полярность молекулы зависит от:
а) _
б) _
Решение
Полярность молекулы зависит от:
а) разности электроотрицательности элементов
б) геометрии молекул 2
-
Номер №2
Из предложенного перечня выберите пару веществ, молекулы которых не полярны, а связи в молекулах полярные.
1) вода и метан
2) метан и углекислый газ
3) углекислый газ и хлороводород
4) хлороводород и вода
Ответ: _
Решение
Молекулы воды и хлороводорода полярны, поэтому варианты 1, 3, 4 не подходят.
Ответ: 2 3
-
Номер №3
Какую массу (н.у.) займут 33,6 л углекислого газа? Какое число молекул содержит такое количество газа? Укажите суммарное число двойных связей в этих молекулах.
Решение
Дано:
V $(CO_{2})$ = 33,6 л
Найти:
m $(CO_{2})$ − ?
N $(CO_{2})$ − ?
N связей − ?
Решение:
n $(CO_{2})$ = V : $V_{m}$ = 33,6 л : 22,4 л/моль = 1,5 моль
m $(CO_{2})$ = M * n = 44 г/моль * 1,5 моль = 66 г
N $(CO_{2})$ = n * Na = 1,5 моль * 6,02 * $10^{23}$ = 9 * $10^{23}$ молекул
Так как 1 молекула содержит 4 связи, то 9 * $10^{23}$ молекул содержат 9 * $10^{23}$ молекул * 4 = 36 * $10^{23}$ связей
Ответ: m $(CO_{2})$ = 66 г ; N $(CO_{2})$ = 9 * $10^{23}$ молекул; N связей = 36 * $10^{23}$ связей. 4
-
Номер №4
Наиболее полярна химическая связь в молекуле
1) сероводорода $H_{2}S$
2) бромоводорода HBr
3) йодоводорода HI
4) аммиака$NH_{3}$
Ответ: _
Решение
Ответ: 2 , так как водород и бром имеет наибольшую разницу электроотрицательности 5
-
Номер №5
Расположите следующие вещества в порядке уменьшения полярности химических связей в их молекулах:
1) HCl
2) $CCl_{4}$
3) $CS_{2}$
4) $PCl_{5}$
Ответ: _
Решение
Дадим ответ, используя ряд электроотрицательности. Наиболее полярные молекулы имеют наибольшую разницу электроотрицательности.
Ответ: 1 4 2 3 , HCl → $PCl_{5}$ → $CCl_{4}$ → $CS_{2}$. §37 Часть I №1
-
§37. Часть I. Номер №1
Связь в металлах и сплавах между _ _ _ − _ _ _ _ _ _ _ за счет _ называется _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Связь в металлах и сплавах между ион−атомами за счет обобществленных электронов называется металлической. 2
-
Номер №2
Общая схема образования металлической связи: _
Решение
Общая схема образования металлической связи: $M^{0} - ne → M^{n+}$ 3
-
Номер №3
Общая характеристика металлической связи:
а) не направлена
б) не насыщена
в) слабее ковалентной
г) определяет характерные физические свойства металлов
Решение
Общая характеристика металлической связи:
а) не направлена
б) не насыщена
в) слабее ковалентной
г) определяет характерные физические свойства металлов
Все утверждения являются верными для металлической связи. 4
-
Номер №4
Установите соответствие между понятием и сутью этого понятия.
ПОНЯТИЕ
1) Ионная химическая связь
2) Ковалентная химическая связь
3) Металлическая химическая связь
4) Электроотрицательность
↑↓
СУТЬ ПОНЯТИЯ
А) Связь между атом−ионами и обоществленными электронами
Б) Связь за счет перехода электронов от одних атомов к другим
В) Способность оттягивать к себе электронные пары
Г) Образование общих электронных пар
Ответ:1 2 3 4
1 2 3 4
Решение
Ответ:1 2 3 4 Б Г А В Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Заполните таблицу.
РешениеПризнаки сравнения Тип химической связи Ковалентная связь Металлическая связь Ионная связь Полярная Неполярная Природа связи электростатическая электростатическая электростатическая электростатическая Способ образования за счет перехода электронов от одних атомов к другим за счет образования общих электронных пар за счет образования общих электронных пар за счет обобществления электронов Кристаллическое строение вещества Ионная кристаллическая решетка Молекулярная кристаллическая решетка Молекулярная кристаллическая решетка Металлическая кристаллическая решетка Свойство вещества твердые, прочные, тугоплавкие летучие и легкоплавкие летучие и легкоплавкие металлический блеск, теплопроводность, электропроводность, пластичность Примеры NaCl, LiF Аммиак, вода Кислород, хлор Al, Mg, Na 2
-
Номер №2
Установите соответствие между названием вещества, видом химической связи и типом кристаллической решетки этого вещества в твердом состоянии.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
1) Кальций
2) Фторид кальция
3) Фтор
4) Фтороводород
5) Алмаз
↓↑
ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
А) Ковалентная неполярная
Б) Ковалентная полярная
В) Ионная
Г) Металлическая
↓↑
ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ
I. Ионная
II. Молекулярная
III. Металлическая
IV. Атомная
Ответ:1 2 3 4 5
Решение
Ответ:1 2 3 4 5 Г В А Б А III I II II IV 3
-
Номер №3
Установите соответствие между типом кристаллической решетки и физическим свойством вещества.
ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ
1) Ионная
2) Атомная
3) Молекулярная
4) Металлическая
↑↓
А) Невысокая температура плавления, летучесть
Б) Тугоплавкость, нелетучесть, хрупкость, растворимость в воде, электропроводность, твердость
В) Блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность
Г) Высокая твердость и прочность, нелетучесть, низкая растворимость
Ответ:1 2 3 4
Решение
Ответ:1 2 3 4 Б Г А В 4
-
Номер №4
Все химические связи имеют сходную физическую природу, так как _
Решение
Все химические связи имеют сходную физическую природу, так как о единстве связей говорит тот факт, что между ними нет резкой границы: ионную связь можно рассматривать как крайний случай ковалентной полярной связи. 5
-
Номер №5
Разделите вещества ряда на четыре группы по типу химической связи: $Al, HCl, AlCl_{3}, Br_{2}, NO, CH_{4}, CO_{2}, S_{8}, Na_{2}O, N_{2}, Mg, Na_{2}SO_{4}, NaOH, CaO, NaCl, NH_{3}$.
Какие вещества нельзя отнести только к одной группе? Почему?
РешениеИонная связь Металлическая связь Ковалентная полярная Ковалентная неполярная $AlCl_{3}$, $Na_{2}O$, $Na_{2}SO_{4}$, $NaOH$, $CaO$, $NaCl$. Al, Mg. HCl, NO, $CH_{4}$, $CO_{2}$, $Na_{2}SO_{4}$, $NaOH$, $NH_{3}$. $Br_{2}$, $S_{8}$, $N_{2}$.
$Na_{2}SO_{4}$, $NaOH$ нельзя отнести к одной группе, так как они содержат и ионные связи, и ковалентные полярные. §38 Часть I №1
-
§38. Часть I. Номер №1
Степень окисиления (с.о.) − это _
Решение
Степень окисления (с.о.) − это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все ковалентные полярные связи превратились в ионные. 2
-
Номер №2
Химические элементы с постоянной степенью окисления:
1) H = _ _, кроме гидридов ($NaH^{-1}$, $CaH_{2}^{-1}$)
2) O = _ _, кроме пероксидов ($H_{2}O_{2}^{-1}$, $K_{2}O_{2}^{-1}$) и фторидов ($O^{+2}F_{2}$)
3) металлы IА−группы = _ _
4) металлы IIА−группы = _ _
5) металлы IIIА−группы = _ _
6) свободные атомы = _
7) сумма степеней окисления всех элементов в соединении = _
Решение
Химические элементы с постоянной степенью окисления:
1) H = +1 , кроме гидридов ($NaH^{-1}$, $CaH_{2}^{-1}$)
2) O = − 2, кроме пероксидов ($H_{2}O_{2}^{-1}$, $K_{2}O_{2}^{-1}$) и фторидов ($O^{+2}F_{2}$)
3) металлы IА−группы = +1
4) металлы IIА−группы = +2
5) металлы IIIА−группы = +3
6) свободные атомы = 0
7) сумма степеней окисления всех элементов в соединении = 0 3
-
Номер №3
Степень оксиления фосфора в фосфорной кислоте $H_{3}PO_{4}$ равна
1) +3
2) +5
3) −3
4) −5
5) 0
Ответ: _
Кислоте соответствует оксид с формулой _
Решение
$H_{3}^{+1}PO_{4}^{-2}$
Степень окисления фосфора = − ( −2 * 4 + 3 * (+1)) = +5
Ответ: 2
Кислоте соответствует оксид с формулой $P_{2}O_{5}$. 4
-
Номер №4
Степень окисления хрома в двухромовой кислоте равна
1) +3
2) +6
3) −3
4) −5
5) 0
Ответ: _
Кислоте соответствует оксид с формулой _
Решение
$H_{2}Cr^{+6}_{2}O_{7}$ − двухромовая кислота
Ответ: 2
Кислоте соответствует оксид с формулой $CrO_{3}$. 5
-
Номер №5
Установите соответствие между названием элемента с указанной степенью окисления и формулами соединений, в которых элемент проявляет указанную степень окисления.
НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА И ЕГО СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
1) Сера (+6)
2) Фосфор (+5)
3) Хлор (+7)
4) Марганец (+7)
5) Азот (+5)
↑↓
ФОРМУЛЫ СОЕДИНЕНИЙ
А) $P_{2}O_{5}, Na_{3}PO_{3}$
Б) $Cl_{2}O_{7}, HClO_{4}$
В) $K_{2}SO_{4}, Al_{2}(SO_{4})_{3}$
Г) $Mn_{2}O_{7}, KMnO_{4}$
Д) $Ca(NO_{3})_{2}, N_{2}O_{5}$
Ответ:1 2 3 4 5 Решение
А) $P^{+5}_{2}O_{5}, Na_{3}P^{+5}O_{4}$
Б) $Cl^{+7}_{2}O_{7}, HCl^{+7}O_{4}$
В) $K_{2}S^{+6}O_{4}, Al_{2}(S^{+6}O_{4})_{3}$
Г) $Mn^{+7}_{2}O_{7}, KMn^{+7}O_{4}$
Д) $Ca(N^{+5}O_{3})_{2}, N^{+5}_{2}O_{5}$
Ответ:1 2 3 4 5 В А Б Г Д Часть II №1
-
Часть II. Номер №1
Установите соответствие между генетическим рядом серы и ее степенью окисления.
ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД СЕРЫ
1) $SO_{2} → H_{2}SO_{3} → Na_{2}SO_{3} → BaSO_{3}$
2) $SO_{3} → H_{2}SO_{4} → Na_{2}SO_{4} → BaSO_{4}$
↓↑
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
А) −4
Б) +6
В) +4
Ответ:1 2
Запишите уравнения реакций.
1) _
2) _
Решение
1) $S^{+4}O_{2} → H_{2}S^{+4}O_{3} → Na_{2}S^{+4}O_{3} → BaS^{+4}O_{3}$
2) $S^{+6}O_{3} → H_{2}S^{+6}O_{4} → Na_{2}S^{+6}O_{4} → BaS^{+6}O_{4}$
Ответ:1 2 В Б 1) $SO_{2} → H_{2}SO_{3} → Na_{2}SO_{3} → BaSO_{3}$
$SO_{2} + H_{2}O = H_{2}SO_{3}$
$H_{2}SO_{3} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + 2H_{2}O$
$Na_{2}SO_{3} + Ba(OH)_{2} = 2NaOH + BaSO_{3}$
2) $SO_{3} → H_{2}SO_{4} → Na_{2}SO_{4} → BaSO_{4}$
$SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$
$H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
$Na_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = 2NaOH + BaSO_{4}$ 2
-
Номер №2
Установите соответствие между генетическим рядом железа и степенью окисления железа.
ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ЖЕЛЕЗА
1) $Fe → FeCl_{2} → Fe(OH)_{2} → FeSO_{4}$
2) $Fe_{2}(SO_{4})_{3} → Fe(OH)_{3} → FeCl_{3} → Fe(NO_{3})_{3}$
3) $Fe → FeCl_{3} → Fe(OH)_{3} → Fe_{2}O_{3}$
↓↑
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА
А) +3
Б) 0
В) +4
Ответ:1 2 3
1 2 3
Запишите уравнения реакций превращения веществ.
1) _
2) _
3) _
Решение
1) $Fe^{0} → Fe^{+2}Cl_{2} → Fe^{+2}(OH)_{2} → Fe^{+2}SO_{4}$
2) $Fe^{+3}_{2}(SO_{4})_{3} → Fe^{+3}(OH)_{3} → Fe^{+3}Cl_{3} → Fe^{+3}(NO_{3})_{3}$
3) $Fe^{0} → Fe^{+3}Cl_{3} → Fe^{+3}(OH)_{3} → Fe^{+3}_{2}O_{3}$
Ответ:1 2 3 +2 (нет такого варианта) А А 1) $Fe → FeCl_{2} → Fe(OH)_{2} → FeSO_{4}$
$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}$
$FeCl_{2} + 2NaOH = Fe(OH)_{2} + 2NaCl$
$Fe(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + 2H_{2}O$
2) $Fe_{2}(SO_{4})_{3} → Fe(OH)_{3} → FeCl_{3} → Fe(NO_{3})_{3}$
$Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6NaOH = 2Fe(OH)_{3} + 3Na_{2}SO_{4}$
$Fe(OH)_{3} + 3HCl = FeCl_{3} + 3H_{2}O$
$FeCl_{3} + 3HNO_{3} = Fe(NO_{3})_{3} + 3HCl$
3) $Fe → FeCl_{3} → Fe(OH)_{3} → Fe_{2}O_{3}$
$2Fe + 3Cl_{2} = 2FeCl_{3}$
$FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3} + 3NaCl$
$2Fe(OH)_{3} = Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O$ 3
-
Номер №3
Установите соответствие между процессом превращения вещества, образованного одним элементом, и изменением степени окисления этого элемента. В первом столбце над стрелками укажите число отданных (−) или принятых (+) электронов.
ПРОЦЕСС ПРЕВРАЩЕНИЯ ВЕЩЕСТВА
1) $MnO_{2}$ → $MnCl_{2}$
2) $KMnO_{4}$ → $MnCl_{2}$
3) $HNO_{3}$ → $NO_{2}$
4) $H_{2}S$ → $SO_{2}$
↓↑
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА
А) Понизилась
Б) Повысилась
Ответ:1 2 3 4
Решение
1) $Mn^{+4}O_{2}$ + 2 e → $Mn^{+2}Cl_{2}$
2) $KMn^{+7}O_{4}$ + 5 e → $Mn^{+2}Cl_{2}$
3) $HN^{+5}O_{3}$ +1 e → $N^{+4}O_{2}$
4) $H_{2}S^{-2}$ − 6 e → $S^{+4}O_{2}$
Ответ:1 2 3 4 А А А Б §39 Часть I №1
-
§39. Часть I. Номер №1
ОВР − это реакции, в которых _
Решение
ОВР − это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов, образующих вещества. 2
-
Номер №2
Восстановитель − это элемент или вещество, которое _ _ _ _ _ _ электроны. При этом сам восстановитель _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Восстановитель − это элемент или вещество, которое отдает электроны. При этом сам восстановитель окисляется. 3
-
Номер №3
Окислитель − это элемент или вещество, которое _ _ _ _ _ _ _ _ _ электроны. При этом сам окислитель _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Решение
Окислитель − это элемент или вещество, которое принимает электроны. При этом сам окислитель восстанавливается. 4
-
Номер №4
Дополните схему.
Решение
5
-
Номер №5
Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
$Al + CaCl_{2}$ = _ + _
Решение
$2Al^{0} + 3Ca^{+2}Cl_{2}$ = $2Al^{+3}Cl_{3} + 3Ca^{0}$
2 $Al^{0} - 3e = Al^{+3}$
3 $Ca^{+2} + 2e = Ca^{0}$ Часть II Номер №1
-
Часть II. Номер №1
Установите соответствие между схемой процесса и названием этого процесса. Над стрелками укажите число отданных или принятых электронов.
СХЕМА ПРОЦЕССА
1) $S^{-2}$ → $S^{0}$
2) $Cl^{+3}$ → $ Cl^{0}$
↓↑
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) Окисление
Б) Восстановление
Ответ:1 2
Решение
Ответ:1 2 А Б 2
-
Номер №2
Установите соответствие между схемой превращения вещества и изменением степени окисления атомов этого вещества.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ ВЕЩЕСТВА
1) $NH_{3}$ → $N_{2}$
2) $HNO_{3}$ → NO
3) $H_{2}SO_{4}$ → $SO_{2}$
4) $KClO_{3}$ → $Cl_{2}$
5) $KMnO_{4}$ → $MnCl_{2}$
↓↑
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ВЕЩЕСТВА
А) Окисление
Б) Восстановление
Ответ:1 2 3 4 5
Решение
1) $N^{-3}H_{3}$ → $N^{0}_{2}$ − повышение степени окисления
2) $HN^{+5}O_{3}$ → $N^{+2}O$ − понижение степени окисления
3) $H_{2}S^{+6}O_{4}$ → $S^{+4}O_{2}$ − понижение степени окисления
4) $KCl^{+5}O_{3}$ → $Cl^{0}_{2}$ − понижение степени окисления
5) $KMn^{+7}O_{4}$ → $Mn^{+2}Cl_{2}$ − понижение степени окисления
Ответ:1 2 3 4 5 А Б Б Б Б 3
-
Номер №3
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, схемы которых приведены ниже. Укажите окислитель и восстановитель.
1) $HNO_{3} + Cu = Cu(NO_{3})_{2} + NO + H_{2}O$
2) $KMnO_{4} + HCl = KCl + MnCl_{2} + Cl_{2} + H_{2}O$
3) $NH_{3} + PbO_{2} = N_{2} + Pb + H_{2}O$
Решение
1) $8HNO_{3} + 3Cu = 3Cu(NO_{3})_{2} + 2NO + 4H_{2}O$
$HNO_{3}$ − окислитель
Cu − восстановитель
2) $2KMnO_{4} + 16HCl = 2KCl + 2MnCl_{2} + 5Cl_{2} + 8H_{2}O$
$KMnO_{4}$ − окислитель
HCl − восстановитель
3) $4NH_{3} + 6PbO_{2} = 2N_{2} + 6Pb + 6H_{2}O$
$NH_{3}$ − восстановитель
$PbO_{2}$ − окислитель 4
-
Номер №4
Степени окисления кислорода возрастают в ряду:
1) $Na_{2}SO_{3}, Na_{2}S_{2}O_{3}, Na_{2}SO_{4}$
2) $Na_{2}O, Na_{2}O_{2}, O_{2}F_{2}$
3) $O_{3}, OF_{2}, Cl_{2}O$
4) $CaO_{2}, CaO, Ca(ClO)_{2}$
Ответ: _
Решение
1) $Na_{2}SO^{-2}_{3}, Na_{2}S_{2}O^{-2}_{3}, Na_{2}SO^{-2}_{4}$
2) $Na_{2}O^{-2}, Na_{2}O^{-1}_{2}, O^{+1}_{2}F_{2}$
3) $O^{0}_{3}, O^{+2}F_{2}, Cl_{2}O^{-2}$
4) $CaO^{-1}_{2}, CaO^{-2}, Ca(ClO^{-2})_{2}$
Ответ: 2 5
-
Номер №5
Азот имеет степень окисления, равную −3, в каждом из двух соединений:
1) $NF_{3}$ и $NH_{3}$
2) $NH_{4}Cl$ и $N_{2}O_{3}$
3) $NH_{4}Cl$ и $NH_{3}$
4) $HNO_{2}$ и $NF_{3}$
Ответ: _
Решение
1) $N^{+3}F_{3}$ и $N^{-3}H_{3}$
2) $N^{-3}H_{4}Cl$ и $N^{+3}_{2}O_{3}$
3) $N^{-3}H_{4}Cl$ и $N^{-3}H_{3}$
4) $HN^{+3}O_{2}$ и $N^{+3}F_{3}$
Ответ: 3 6
-
Номер №6
Атом хлора имеет степень окисления, равную +5, в ионе:
1) $ClO_{4}^{-}$
2) $ClO^{-}$
3) $ClO_{3}^{-}$
4) $ClO_{2}^{-}$
Ответ: _
Решение
1) $ClO_{4}^{-}$
Хлор имеет степень окисления +7.
2) $ClO^{-}$
Хлор имеет степень окисления +1.
3) $ClO_{3}^{-}$
Хлор имеет степень окисления +5.
4) $ClO_{2}^{-}$
Хлор имеет степень окисления +3.
Ответ: 3
